《九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第5節(jié) 物質的轉化 第2課時 金屬的冶煉練習 浙教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第5節(jié) 物質的轉化 第2課時 金屬的冶煉練習 浙教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2課時　金屬的冶煉 (見A本21頁) 1．金屬冶煉就是要把金屬從__化合__態(tài)變成__游離__態(tài)。在金屬氧化物中加入__還原劑__，奪取金屬氧化物中的__氧__，從而使其還原成金屬單質。 2．用作還原劑的物質：碳(C)、一氧化碳(CO)、氫氣(H2)。有關化學方程式為__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__、__H2＋CuOCu＋H2O__、__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。氫氣還原氧化銅的實驗現象：黑色粉末固體逐漸變成紫紅色，試管口有水珠生成。 3．含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫作__還原反應__。能從氧化物中奪取氧的性質叫作__還原性__，具有還原性的物質可作__還原劑__。 A　練就好基礎　基礎達標 1．H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反應，下列敘述中錯誤的是(　C　) A. 反應都需要加熱 B．都有紅色銅生成 C．都屬于置換反應 D．H2、CO、C都具有還原性 2．用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現已制得的銅又很快變黑了，你推測產生這種現象的原因是(　D　) A. 溫度太低 B．試管口傾斜了 C．反應開始時，沒有把試管內的空氣排干凈 D．銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化 3．在反應3C＋2Fe2O32Fe＋3CO2中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質分別是(　A　) A. CO、 Fe2O3 B．Fe2O3、CO C．Fe、CO2 D．CO2、Fe 4．下列反應不屬于金屬冶煉的是(　B　) A. 電解氧化鋁得到金屬鋁 B．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵 C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D．加熱氧化汞得到金屬汞 5．如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答： 第5題圖 (1)實驗開始時，合理的操作順序是__B__(選填“A”或“B”)。 A. 先加熱，再通氫氣 B．先通氫氣，再加熱 (2)在實驗過程中看到的現象是黑色氧化銅變成紅色的物質，同時試管口有水珠出現，說明氫氣具有__還原__性。 B　更上一層樓　能力提升 6．氣體M可能是由H2、CO、CO2、HCl四種氣體混合而成，將M依次通過①氫氧化鈉溶液；②灼熱的氧化銅；③足量的濃硫酸(每步反應中氣體均反應完全)，最后還有氣體導出，則M中一定含有(　B　) A. H2 B．CO C．CO2 D．HCl 7．下列敘述中不符合圖所示實驗設計意圖的是(　B　) 第7題圖 A. 說明CO具有還原性 B．說明生成物CO2的密度比空氣大 C．說明CO和CuO的反應需要加熱 D．可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染，同時又可以充分利用能源 8．某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通過裝置(　D　) 第8題圖 A. 甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 9．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應均完全進行)；①通過熾熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是(　A　) A. 原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有CO和H2 B．原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2 C．原混合氣體中一定含有CO2和H2，可能含有CO D．原混合氣體中一定含有CO和H2，可能含有CO2 10．現有10 g CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是(　C　) A. 將混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量 B．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值 C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量 D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量 11．如圖是三套還原CuO實驗裝置圖，請回答下列問題： 第11題圖 (1)三個實驗的反應原理相似，其反應條件也相似，即均需在__加熱__條件下進行；實驗現象也有共同之處，即__黑色粉末變紅__。 (2)甲中通入H2的導管插入試管底部氧化銅上方，是為了__使氫氣與氧化銅充分反應__。甲、丙兩裝置的試管口都向下傾斜，其原因是__防止冷凝水倒流__，乙、丙均將導管尾部插入澄清石灰水，目的是證明有__CO2__生成。 (3)在實驗過程中，甲、乙都有下列操作：a.通氣體；b.停止通氣體；c.點燃酒精燈；d.撤去酒精燈。實驗操作的正確順序是(填序號)__acdb__。 (4)在乙實驗過程中，a處導出的氣體中仍含有CO，為了防止CO污染環(huán)境，請你設計一個可行的裝置將其處理：__酒精燈點燃CO__。 12．含有雜質的氧化鐵粉末100 g在高溫下與一氧化碳充分反應(雜質不參加反應)，反應后稱得固體質量為76 g，則不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質量分數為多少？ 【解】 設不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質量為x g，根據題意得： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160　　　　　　112　前后之差　　 48 x　　　　　　　　　前后固體之差 (100－76) g ＝ x＝80 g 不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質量分數＝100%＝100%＝80%。 C　開拓新思路　拓展創(chuàng)新 13．在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數，實驗所取氧化銅樣品的質量為10 g。(雜質不參加反應) 第13題圖 (1)該實驗利用了一氧化碳的__還原__性，玻璃管內觀察到的現象是__黑色固體變成紅色__； (2)甲同學的方法：先測出NaOH濃溶液的質量為50 g，待反應完全后再次稱量，質量為54.4 g，請你計算樣品中氧化銅的質量分數為__80%__(CO不與NaOH溶液反應)。 (3)乙同學的方法：先稱量玻璃管及樣品的質量為m1，待反應完全后再次稱量質量為m2，利用m1、m2的值，求樣品中氧化銅的質量分數，其中m1－m2的值是指__氧化銅中氧元素__的質量。 (4)同學查閱到一氧化碳除了具有可燃性，難溶于水的性質外，還具有毒性，因此，本實驗還需對尾氣進行處理，請你提出一種處理尾氣的方法：__將尾氣點燃(或用氣囊收集后集中處理)__。