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初三化學(xué)教案: 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室+初三化學(xué)教案:《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化》

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1、初三化學(xué)教案: 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室   一、教學(xué)目標(biāo)   1、知識(shí)與能力   知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段,嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。   了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。掌握常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和使用。   掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力。   2、過(guò)程與方法   在本課題材的教學(xué)過(guò)程中,應(yīng)采用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。首先在教師的講解中學(xué)生得到啟示,然后學(xué)生在探究中得出結(jié)論,進(jìn)而通過(guò)學(xué)生的親處演示找出問(wèn)題,最后在教師正確的演示實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理解。整個(gè)

2、教學(xué)過(guò)程在教師與學(xué)生的互動(dòng)中進(jìn)行,使課堂氣氛活躍,同時(shí)激發(fā)學(xué)生的興趣。   3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀   培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。   二、教學(xué)重點(diǎn)   1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱(chēng)、作用。   2. 藥品的取用;酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。   三、教學(xué)難點(diǎn)   1. 藥品的取用。   2. 酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。   四、課時(shí)安排 2課時(shí)   教學(xué)過(guò)程 (第一課時(shí))   一、實(shí)驗(yàn)室常用儀器   1、試管  ?。?)用途:a、在常溫或加熱時(shí),用作少量試

3、劑的反應(yīng)容器。   b、溶解少量固體 c、收集少量氣體  ?。?)注意事項(xiàng):   a、加熱時(shí)外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂。   b、加熱時(shí),試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上]   c、加熱固體時(shí),試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。   d、加熱液體時(shí),盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面約成45的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。   1. 試管夾  ?。?)用途:夾持試管

4、 ?。?)注意事項(xiàng):①?gòu)牡撞客咸?,夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)  ?、诓灰涯粗赴丛谠嚬軍A短柄上。   2. 玻璃棒 ①用途:攪拌、引流(過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體)。  ?、谧⒁馐马?xiàng):①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈   3. 酒精燈  ?。?)用途:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器   (2)注意事項(xiàng):  ?、偈褂脮r(shí)先將燈放穩(wěn),燈帽取下直立在燈的右側(cè),以防滾動(dòng)和便于取用。 ②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度)。   ③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的3/4,也不應(yīng)少于1/4(酒精過(guò)多,在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出;太少,加熱酒精蒸氣

5、易引起爆炸)。  ?、芙瓜蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))  ?、萁褂萌贾木凭珶糁苯狱c(diǎn)燃另一酒精燈,應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災(zāi))。   ⑥應(yīng)用外焰加熱(外焰溫度最高)。   ⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(  ?、嘤猛旰?,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃)。  ?、岵灰龅咕凭珶?,若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢(shì)蔓延。   4. 膠頭滴管、滴瓶  ?。?)用途:①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。  ?、诘纹坑糜谑⒎派倭恳后w

6、藥品。   (2)注意事項(xiàng):①先排空再吸液  ?、趹铱沾怪狈旁谠嚬芸谏戏剑悦庹次廴镜喂?  ?、郾3帜z頭在上,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;   ④用過(guò)后應(yīng)立即洗凈,再去吸取其他藥品(防止試劑相互污染。  ?、莸纹可系牡喂芘c瓶配套使用,不用水沖冼。   5. 鐵架臺(tái)(包括鐵夾和鐵圈)   (1)用途:用于固定和支持各種儀器,一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。(2)注意事項(xiàng):a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便于操作和保證安全。   b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè),使重心落在底座內(nèi)。   6. 燒杯(1)用途:用于溶解或配制溶液和較大量

7、試劑的反應(yīng)容器。  ?。?)注意事項(xiàng):受熱時(shí)外壁要干燥,并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過(guò)容積的1/3   7. 量筒 ?用途:量取液體的體積   ?注意事項(xiàng):不能加熱,不能作為反應(yīng)容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器。   9.集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂,無(wú)塞)  ?。?)用途:①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。  ?、谟米魑镔|(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。  ?。?)注意事項(xiàng):①不能加熱 ②收集或貯存氣體時(shí),要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí),若固體生成,瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。  ?。ǘ?shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則

8、   1. 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品?、诓灰驯强诇惖饺萜骺谌ヂ勊幤罚ㄌ貏e是氣體)的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道(采用招氣入鼻法)。   2. 注意節(jié)約藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部。   用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄?、鄹荒苣贸鰧?shí)驗(yàn)室 ④要放入指定的容器內(nèi)。   教學(xué)過(guò)程(第二課時(shí))   二、藥品的取用   1. 固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)   (1) 塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎) 儀器:鑷子   步驟:先把容器橫放,用鑷子

9、夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來(lái),使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。   [演示第14頁(yè)實(shí)驗(yàn)1~1]   (2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一橫二送三直立)   儀器:藥匙或紙槽   步驟:先把試管橫放,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。   注:使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。   [演示第實(shí)驗(yàn)1~2]   2. 液體藥品的取用   (1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用  ?。?)大量液體藥品可用傾注法。(一

10、倒二向三緊挨)   步驟:   ?瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);   ?傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽),   ?瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會(huì)造成液體灑落);  ?、軆A注完畢后,立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染)標(biāo)簽向外放回原處。  ?、?一定量的液體可用量筒取用   儀器:量筒、膠頭滴管 步驟:選、慢注、滴加   注意事項(xiàng):使用量筒時(shí),要做倒①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平  ?、廴粞鲆晞t讀數(shù)偏低,液體的實(shí)際體積>讀數(shù);

11、   俯視則讀數(shù)偏高,液體的實(shí)際體積<讀數(shù)。   三、物質(zhì)的溶解   1. 少量固體的溶解(振蕩溶解)手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)   2. 較多量固體的溶解(攪拌溶解)儀器:燒杯、玻璃棒   四、物質(zhì)的加熱   給物質(zhì)加熱的基本方法:用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱。   1、可以直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙   隔著石棉瓦加熱的儀器:燒杯、燒瓶   不可以加熱的儀器:量筒、集氣瓶   2、給液體加熱注意事頂:  ?。?)加熱試管內(nèi)的液體時(shí),不能將試管口對(duì)著人;防止沸騰的液體沖出

12、試管燙傷人。  ?。?)若試管壁有水,加熱時(shí)必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管爆裂。   (3)將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗,試管容易爆裂。  ?。?)給試管中液體預(yù)熱的方法:夾住試管在外焰來(lái)回移動(dòng)便可預(yù)熱。  ?。?)預(yù)熱后,集中加熱盛有液體的中部,并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出。   3、給試管中固體加熱   注意點(diǎn):裝置的固定(試管口朝下)   鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序   五、儀器的洗滌  ?、傧礈鞎r(shí),先洗容器的外壁,后洗內(nèi)壁。  ?、谙礈旄蓛舻臉?biāo)準(zhǔn):內(nèi)外壁附著的水既不聚成

13、水滴,也無(wú)成股水流下。   練習(xí):   1. 在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中,不能加熱的是_________________________,能直接放在火焰上加熱的是__________________,要放在石棉網(wǎng)上加熱的是________________________________。   2. 下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸。可以用藥匙取用的是____________,可以用鑷子取用的是_________,可以用滴管取用的是_________   3. 把碳酸鈉粉末裝入試管,正確的操作是( )   A

14、、用鑷子 B、用玻璃棒 C、用藥匙或紙槽送入 D、直接倒入   4.實(shí)驗(yàn)時(shí),不宜用作反應(yīng)容器的是( )   A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒   5.下列實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒量取溶液時(shí),將量筒放在水平的桌面上,右手握試劑瓶(標(biāo)簽向手心)慢慢將液體倒入量筒中;②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中;③實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶中均裝有白色固體,為了分清哪瓶是白糖,哪瓶是食鹽,可取少量固體品嘗味道。其中( )   A、只有①正確 B、只有②正確 C、只有③正確 D、全部錯(cuò)誤   6.用酒精燈給試管內(nèi)溶液加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂,可能原因是:①用酒精燈的外焰給試管加熱

15、;②加熱前沒(méi)有擦干試管外壁的水;③加熱時(shí)試管底部觸及燈芯;④被加熱的液體超過(guò)試管容積的1/3;⑤加熱時(shí)沒(méi)有不時(shí)地上下移動(dòng)試管;⑥沒(méi)有進(jìn)行預(yù)熱,直接集中加熱試管內(nèi)液體的中下部。其中與之相關(guān)的是( )。   A、①③⑤⑥  B、②④  C、②③⑥ D③④⑤   7.下列儀器,能夠用來(lái)溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是( )   A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶   8.現(xiàn)有下列儀器:①量筒;②試管;③膠頭滴管;④酒精燈。量取25 ml 液體,應(yīng)該選用的儀器是( )   9. A、①② B、①③ C、③④ D、②④   9.實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)

16、,最便捷的方法是( )   A、用水沖熄 B、用濕抹布蓋滅 C、用沙土蓋滅 D、用泡沫滅器撲滅   反思: 初三化學(xué)教案:《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化》   一、教學(xué)目標(biāo)   1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成。   2.初步學(xué)會(huì)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。   3.通過(guò)本課的學(xué)習(xí),逐步樹(shù)立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想,逐步培養(yǎng)由感性到理性;由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法。   二、教學(xué)重難點(diǎn)   【重點(diǎn)】   理解質(zhì)量守恒定律的含義。   【難點(diǎn)】   學(xué)

17、生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,理解守恒的原因,從而達(dá)到從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。   三、教學(xué)過(guò)程   環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課   “遙想公瑾當(dāng)年,小喬初嫁了。雄姿英發(fā),羽扇綸巾,談笑間,檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火,使曹軍百萬(wàn)雄師,化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢?它的質(zhì)量為什么減小了呢?而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了,這又是為什么呢?難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎?我們今天一起揭開(kāi)這個(gè)奧秘。   環(huán)節(jié)二:新課教學(xué)   1.質(zhì)量守恒定律的探究   【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì),例如:碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)

18、量之和有什么關(guān)系呢?若要解答這個(gè)問(wèn)題就要從定量的角度研究化學(xué)反應(yīng)。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有幾種情況?   【猜想與假設(shè)】學(xué)生討論得出有如下三種情況:  ?、賲⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和  ?、趨⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和   ③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和   【實(shí)驗(yàn)探究】   方案一:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。   方案二:碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。   這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)步驟分別是什么?應(yīng)當(dāng)注意什么問(wèn)題?   【學(xué)生小組討論】

19、  實(shí)驗(yàn)一:(1)在錐形瓶中放適量硫酸銅溶液塞好瓶塞,將膠頭滴管內(nèi)擠入少量氫氧化鈉溶液,并插入到瓶塞內(nèi),放在天平上稱(chēng)重m1。(2)將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液內(nèi),觀察現(xiàn)象待不反應(yīng)時(shí),稱(chēng)量記錄m2。比較前后質(zhì)量大小。   實(shí)驗(yàn)二:(1)在錐形瓶中放少量的石灰石塞好瓶塞,注射器內(nèi)注入少量稀鹽酸,并插入到瓶塞內(nèi),放在天平上稱(chēng)重m1。(2)將稀鹽酸注入錐形瓶?jī)?nèi),觀察現(xiàn)象,待不反應(yīng)時(shí),稱(chēng)量記錄m2。比較前后質(zhì)量大小。   應(yīng)當(dāng)注意的問(wèn)題:(1)裝置氣密性良好;(2)用注射器滴加可控制速度,防止反應(yīng)速度過(guò)快。   【過(guò)渡】考慮的很全面。現(xiàn)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)吧,注意操作規(guī)范。   【收集證據(jù)

20、】實(shí)驗(yàn)一中現(xiàn)象:在藍(lán)色的硫酸銅溶液中,滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后,錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,天平保持平衡。結(jié)論:參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。   實(shí)驗(yàn)二中現(xiàn)象:膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上,產(chǎn)生大量氣泡,錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁,天平仍然保持平衡狀態(tài)。結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒(méi)有發(fā)生改變。   多媒體展示波義耳和拉瓦錫的定量實(shí)驗(yàn),波義耳的實(shí)驗(yàn)是在一個(gè)敞口的容器中加熱金屬,反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加,拉瓦錫則是在密閉容器中研究氧化汞的分解實(shí)驗(yàn),得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。   后來(lái)

21、人們用很精確的儀器做了大量的實(shí)驗(yàn),得出拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的。   【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量。   2.質(zhì)量守恒的原因   【問(wèn)題討論】碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么關(guān)系呢?薄銅片在火焰上加熱,表面變黑,質(zhì)量為什么增大?鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增大?   【得出結(jié)論】(1)碳和氧氣的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量。(2)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,參與反應(yīng)的氧氣看不到,所以認(rèn)為質(zhì)量增加了。(3)鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵銹,參與的氧氣看不到,因此認(rèn)為質(zhì)量增加了。   【教師強(qiáng)調(diào)】是所有的反應(yīng)物的質(zhì)量總和=所有的生成物的

22、質(zhì)量總和。   【課件演示】為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢?展示有關(guān)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件。   環(huán)節(jié)三:鞏固提高   猜想現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,A為液體,B、C為固體,D為氣體,若反應(yīng)在敞開(kāi)的燒杯中,充分反應(yīng),稱(chēng)量的質(zhì)量會(huì)得到什么結(jié)果?生活中我們見(jiàn)到的化學(xué)反應(yīng),都符合質(zhì)量守恒嗎?(所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。)   環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)   小結(jié):師生總結(jié)本節(jié)課的質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與本質(zhì)。   作業(yè):課后討論在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有物質(zhì)逸散到空氣中,而在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中,分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?   四、板書(shū)設(shè)計(jì)

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