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2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質教案 新人教版(I) 課題 課題2 金屬的化學性質 課型 新授 編寫 修訂 集體研討時間 　　月　　　　日 使用修改時間 　　月　　　　日 教學目標 知識與 技能 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 過程與 方法 1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。 2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。 3.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 情感態(tài)度價值觀 1.激發(fā)學習化學的興趣。 2.培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。 3.了解化學與日常生活和生產的密切關系。 重點 金屬活動性順序。 難點 對金屬活動性順序的初步探究。 環(huán) 節(jié) 教 學 問 題 活 動 活 動 二次備課 情境導入 [展示]被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。 [問題]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢? 教師展示并提出問題，引導和激發(fā)學生進行思考，同時播放“鋁、銅、金與氧氣的反應”的有關視頻，組織學生競答，看誰答得快、答得對，并及時進行評價。 引入新課：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。 自 主 學 習 1.鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，使其表面生成一層致密的 （化學式 ）薄膜，反應的化學方程式為 ，因此鋁具有很好的 性能。 2.由一種 與一種 反應，生成另一種 與另一種 反應的反應叫置換反應。 3.⑴常見金屬活動性順序如下： 金屬活動性由強變弱 ⑵應用：①在金屬活動性順序里，金屬越靠前，它的活動性越 ； ②在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫； ③在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把 的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來。 教師指導學生閱讀、圈劃，檢查學生預習及自主完成同步學習學習情況 探 究 與 交 流 探 究 與 交 流 知識點1：金屬的化學性質 1.金屬能與氧氣反應 問題1：觀察桌面上的鎂條、鋁片、鐵絲分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？動手做這個實驗。 問題2：金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？ 問題3：是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？“真金不怕火煉”說明了什么？ 問題4：鋁比鐵更易與氧氣或其它物質反應、而生活中常見的鋁制品卻很少見 到生銹現(xiàn)象，為什么？ 2.金屬能與酸反應 【活動與探究】探究金屬與酸的反應 問題1：反應中有哪些現(xiàn)象？反應后生成的氣體是什么？ 問題2：反應劇烈程度如何？你得出的結論是什么? 3.金屬能與金屬化合物溶液反應 問題1：把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 問題2：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 問題3：把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 問題3：通過這幾個實驗你可分別得出什么結論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？ 知識點2：置換反應 問題：分析“金屬與酸反應”、“金屬與金屬化合物溶液反應”的化學方程式，找出反應物和生成物的物質類別和種數(shù)有什么特點？與化合反應和分解反應有什么不同： 知識點3：金屬活動性順序 金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al //Zn Fe Sn Pb (H) // Cu Hg Ag Pt Au 問題1：是不是所有的金屬都能與酸反應？ 問題2：是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？ 問題3：金屬與化合物反應置換反應需要什么條件？ 【例題】A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 【鞏固練習】金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（ ） A．金Au>銀Ag>銅Cu B．鉀K>鈣Ca>鈉Na C．鋅Zn>鐵Fe>汞Hg D．鋁Cl>鎂Mg >鋅Zn 組織學生分組實驗，觀察并描述實驗現(xiàn)象，與“第二單元課題2 氧氣”有關知識聯(lián)系。思考、討論、交流，書寫化學方程式，歸納： 1.金屬+氧氣→金屬氧化物 2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的，即金屬活動性不同。Mg＞Al＞Fe 3.鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化 教材P10【探究】，組織學生分組實驗探究，觀察并描述實驗現(xiàn)象， 思考、討論、交流，書寫反應的化學方程式，歸納： 1.金屬單質+酸→金屬化合物+氫氣 2. 鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，銅不反應。金屬活動性Mg＞Zn＞Fe＞Cu 教材P11-12【探究】，組織學生分組實驗探究，觀察并描述實驗現(xiàn)象， 思考、討論、交流，書寫反應的化學方程式，歸納： 1.金屬單質+金屬化合物→另一種金屬化合物+另一種金屬單質 2. 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序Al＞Cu＞Ag 引導回顧已經(jīng)學過的化合反應和分解反應的特點 對比、思考、討論、交流、歸納：置換反應的定義 特征：A +BC = AC + B 通過金屬的化學性質認識到：不同金屬的活動性不同?？茖W工作者，經(jīng)過許多實驗的探究，分析、歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序。 引導分析金屬與酸、金屬化合物發(fā)生的置換反應，討論、交流、歸納 引導閱讀P12利用金屬活動性順序判斷化學反應的依據(jù) 分析：A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應，說明B比A活潑，且在金屬活動性順序里都排氫后面；相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且D比C反應劇烈，說明D比C活潑，且在金屬活動性順序里都排氫前面。故四種金屬的活動性由強到弱的順序是D>C>A>B 答案：C 解題指導：根據(jù)金屬活動性順序可以判斷反應的發(fā)生情況和反應的劇烈程度；反過來，可以判斷金屬活動性強弱 引導學生嘗試解析，交流解題思路 梳理整合 達標測試 1.人類從石器時代進入銅器時代，繼而進入鐵器時代；銅器作為金屬材料一直被廣泛應用著。下列冶煉銅的方法中，利用了置換反應的是（ ） A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④ 2.把X、Y分別放入稀鹽酸、Z的鹽溶液中，實驗結果如下表，其中表示反應，表示不反應，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A.XY Z B.YX Z C.XZ YD.Z XY 3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（　） ①在鐵釘表面產生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|量增加 ④溶液的質量減輕 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①② 4.右圖為某興趣小組的同學為進一步探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗： ⑴上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）_______，請寫出這一反應的化學方程式_________________________________； ⑵我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。 作業(yè)設計 書面作業(yè)：教材P14 第3、4、5題 課外作業(yè)：同步學習中開放性作業(yè) 教后反思