《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課件6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課件6（45頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1 1激趣入題激趣入題2 2新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)檢測預(yù)習(xí)檢測4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)激激 趣趣 入入 題題 物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。例如： 由此可以看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。因此，將物質(zhì)的量(n)、摩

2、爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量濃度(c)和氣體摩爾體積(Vm)應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的關(guān)系會(huì)更加方便。讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。新新 知知 預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 1圖示關(guān)系： 2計(jì)算公式： (1)已知物質(zhì)的質(zhì)量：n(B)_； (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積：n(B)_； (3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n(B)_； (4)已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：n(B)_。c(B)V 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)微粒數(shù)目之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 檢檢 測測DDCCA課課 堂堂

3、探探 究究 問題探究：化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)與各物質(zhì)的質(zhì)量成正比嗎？ 探究提示：不成正比。方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量與計(jì)量系數(shù)和各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均有關(guān)系。 知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和類型 知識(shí)歸納總結(jié)：1.基本步驟： 2計(jì)算類型： (1)基本計(jì)算。 已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。 以“計(jì)算0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣多少升？”為例，明確根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟、解法： 根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式。 2Na2H2O=2NaOHH2 (2)混合物反應(yīng)的計(jì)

4、算。 設(shè)出混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，并用x、y、z表示，列出方程組解答。 (3)過量計(jì)算。 給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某生成物的量。 方法：按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系進(jìn)行判斷哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。 點(diǎn)撥：(1)計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。 (2)在化學(xué)方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。 (3)列式求解時(shí)要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時(shí)注意有效數(shù)字的處理。 典例 1C 規(guī)律方法指導(dǎo)：物質(zhì)

5、的量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用的注意事項(xiàng) (1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比。 (2)各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的含義各不相同。例如：“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量；“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。 (3)當(dāng)已知物理量與被求物理量不一致時(shí)，計(jì)算時(shí)題目的數(shù)據(jù)必須帶單位，以體現(xiàn)“上下一致，左右相當(dāng)”的原則。 答案：2.24 L 問題探究：思考化學(xué)計(jì)算中經(jīng)常遇到的以下幾種問題： 1遇到連續(xù)發(fā)生的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的量的關(guān)系，若按照每個(gè)反應(yīng)計(jì)算一次，則計(jì)算量太大，有沒有簡單的辦法呢？ 2在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)中，若反應(yīng)后固

6、體質(zhì)量增加0.8 g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？ 探究提示：1.可用關(guān)系式法計(jì)算。根據(jù)幾個(gè)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)找出關(guān)系式。 2用差量法計(jì)算。詳見知識(shí)歸納總結(jié)。 知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)計(jì)算中常用的解題技巧 知識(shí)歸納總結(jié)： 1關(guān)系式法： (1)理解。 當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”，然后進(jìn)行求解即可。 (2)一般方法。 根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。 例如，把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 3.差量法： (1)理解。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的

7、變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。 點(diǎn)撥：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式時(shí)要找出方程式變化中的“中間量”，通過“中間量”找出“已知量”與“未知量”之間的關(guān)系。 (2)溶液呈電中性是指溶液中陽離子所帶的正電荷濃度和陰離子所帶的負(fù)電荷濃度相等，而非陽離子濃度和陰離子濃度相等。 (3)若是固體加熱時(shí)有水和氣體生成，則進(jìn)行差量法計(jì)算時(shí)要注意此時(shí)固體減少的是氣體和水蒸氣的質(zhì)量，不能漏掉水。 典例 2COCaCO3D核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 過量計(jì)算的常用方法和技巧 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)按著一定量的關(guān)系進(jìn)行，但題中若給出兩個(gè)或兩個(gè)以上反應(yīng)物的量，解此類題應(yīng)當(dāng)先判斷誰過量，然后根

8、據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。 (1)具體步驟： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；判斷哪一種反應(yīng)物過量；根據(jù)不足量的物質(zhì)求解。 (2)判斷反應(yīng)物過量的方法： 假設(shè)法。 假設(shè)一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，而另一種反應(yīng)物未知，把所求得的結(jié)果與實(shí)際量相比較，若小于實(shí)際值，則說明假設(shè)成立，反之則說明假設(shè)不成立，即該反應(yīng)物過量。D 解析：根據(jù)題意n(Fe)0.375 mol，n(S)0.25 mol。由SFe=FeS可知Fe過量，按S的量計(jì)算，參加反應(yīng)的n(FeS)n(S)0.25 mol，所以m(FeS)22 g。 規(guī)律方法指導(dǎo)：信息提取形成思路明確鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SFe=FeS，判斷鐵粉與硫粉的剩余情況，以量少的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。判斷兩種反應(yīng)物的過量情況課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)