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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 第十五題　圖像、表格型選擇題 題組一　溶液變化類 1． 水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是 (　　) A．圖中A、D、E三點處Kw間的關系：E處＞A處＞D處 B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從A點變化到D點 C．溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到 C點 D．在B點處，0.5 molL－1的H2SO4溶液與1 molL－1的KOH溶液等體積混合，充分反 應后，所得溶液的pH＝7 答案　B 解析　本題考查水電離及Kw有關知識。由圖像

2、知A、D、E三點均為25 ℃的情形，Kw不變，A錯；溫度不變時，往水中通入HCl氣體，形成鹽酸抑制水電離，c(H＋)增大而c(OH－)減小，可以從A點變化到D點，B正確；溫度不變，水中加入適量CH3COONa，因CH3COO－水解c(OH－)增大可以使A點變化到E點，而不是C點，C錯；D項中，B點對應Kw＝10－12，中性時pH＝6，故0.5 molL－1 H2SO4與1 molL－1 KOH等體積混合恰好反應所得溶液pH＝6，D錯。 2． 常溫下，Ksp(CaSO4)＝910－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是 (　　) A

3、．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于310－3 molL－1 D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體不可以變到c點 答案　AD 解析　CaSO4溶于水達到溶解平衡時，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c兩點不代表CaSO4溶于水的情況，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，根據Ksp表達式知，曲線上的點對應的Ksp為定值，B正確；b點時Qc＝410－3510－3＝2010－6＞Ksp(CaSO4)，故b點時將有沉淀生成，無論b點到達a點或c點，溶液中c(SO)一定等于310

4、－3 molL－1，C正確；向d點溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故可以變到c點，D錯誤。 3． 等體積，濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如下所示，下列說法正確的是 (　　) A．物質酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反應結束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)CH3COOH>HS

5、CN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ 0.10 molL－1 答案　BC 解析　由曲線斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比較：HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A錯誤，B正確；酸性HSCN>CH3COOH，等濃度的兩種酸提供的H＋濃度HSCN比CH3COOH大，HSCN對水的電離抑制程度更大，NaHCO3水解促進水的電離，所以C正確；D物料守恒，但應注意體積變?yōu)樵瓉淼?倍，錯誤。 4． T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amolL－1，c(OH－)＝10－

6、bmolL－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示： 序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為 (　　) A．3 B．4 C．5 D．6 答案　B 解析　由題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為110－12，通過①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝110－4 molL－1。由②可知加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c(H＋)＝

7、＝110－4 molL－1，則c＝4。 題組二　能量變化類 5． 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法正確的是 (　　) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應 B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．該反應中的能量變化可用上圖來表示 答案　BC 解析　由熱化學方程式可知ΔH＜0，H2和F2反應生成HF是放熱反應，則HF分解生成H2和F2為吸熱反應，A項錯誤；HF

8、(g)轉變?yōu)镠F(l)放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，B項正確；該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C項正確；該反應中能量變化如圖所示。 6． 研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O。和氫燃料相比有關數(shù)據見下表，據此判斷正確的是 (　　) 燃料 沸點/℃ 燃燒熱(kJmol－1) 相對分子質量(gmol－1) 液態(tài)密度(gcm－3) 氫 －252.60 23

9、8.40 2.02 0.07 氨 －33.50 317.10 17.03 0.61 A.以氨和氫為燃料時，均可以減緩溫室效應 B．氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸 C．等質量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多 D．氨的液化比氫容易得多 答案　AD 解析　A中，氨和氫的燃燒不產生CO2，可以減緩溫室效應，正確；B中，氫比氨易燃燒，故氫比氨更易發(fā)生爆炸，錯誤；C中，由表中數(shù)據可知，1 g H2完全燃燒生成水放出的熱量為 kJ，而1 g NH3完全燃燒生成N2和H2O放出的熱量為 kJ，故等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，錯誤；D中，由氫和氨的沸點可知，氨比氫易液化，正

10、確。 題組三　性質判斷類 7． 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)與對應選項錯誤的是(　　) A．向1 L濃度均為0.1 molL－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL－1稀H2SO4 溶液 B．向含有0.1 molL－1 AlCl3和0.3 molL－1 NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 molL－1 NaOH 溶液 C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D．向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳 答案　A 解析　由于一加入H2SO4后就會生成BaSO4和Al(OH)3，故A圖錯誤；B圖中涉及三個反應階段分別為：第一階段，Al3

11、＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此階段耗n(NaOH)＝0.3 mol；第二階段，NH＋OH－===NH3H2O，此階段耗n(NaOH)＝0.3 mol；第三階段，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，此階段耗n(NaOH)＝0.1 mol，故正確；C、D圖明顯正確。 8． 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋ 8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O?，F(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI物質的量的變化關系如

12、圖所示，則下列有關說法不正確的是 (　　) A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應 B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．根據OC段的數(shù)據可知，開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變血紅色 答案　D 解析?、倏捎门懦ǎ蓤D像可知C點無Fe3＋，所以只有D選項錯誤；②也可用逐項分析法，圖中AB段Fe3＋的物質的量不變，所以KI只能與酸性高錳酸鉀反應，當酸性高錳酸鉀反應完后，再與Fe3＋反應，所以A、B選項正確；依據鐵守恒整個反應前后Fe2＋的物質的量不變，所以化合價最終升高的是

13、KI，升高總數(shù)為1.25 mol,1 mol KMnO4化合價降低5 mol，所以參加反應的KMnO4為＝0.25 mol，C選項正確，只有D選項 錯誤。 9． 根據下列實驗事實所列出的相應結論正確的是 (　　) 實驗事實 結論 A Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質 B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 結合H＋的能力：CO

14、呈酸性，此時NO能把SO氧化為SO，產生BaSO4沉淀，故B錯；N2分子中存在N≡N，分子結構穩(wěn)定，難發(fā)生化學反應，但并不能說明氮元素的非金屬性弱，故D錯。 10．下表中，甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質，在一定條件下相鄰的物質間能發(fā)生反應，不相鄰物質間不能發(fā)生反應的一組是 (　　) 選項 甲 乙 丙 丁 戊 A SiO2 CaCO3 稀HNO3 Fe CuSO4溶液 B O2 Fe 稀H2SO4 NaOH溶液 CO2 C Cl2 H2S 稀HNO3 Al(OH)3 NaOH溶液 D CO2 Mg 稀HCl CaO

15、Na2CO3溶液 答案　AB 解析　C中H2S、稀HNO3可與NaOH溶液反應；D中稀HCl可與Na2CO3溶液反應。 題組四　混合類 11．下列有關圖像的說法正確的是 (　　) A．由圖1可知合成氨反應中，加入適當?shù)拇呋瘎?，ΔE和ΔH都減小 B．圖2表示向含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的溶液中加入NaOH溶液的體積與產生沉淀 質量的關系曲線 C．圖3表示合成氨反應在溫度分別為T1和T2時，改變n(H2)對NH3體積分數(shù)的影響， 其中T1>T2，K2>K1(K1、K2分別表示對應溫度下的化學平衡常數(shù)) D．圖4表示室溫下，用0.1 molL－

16、1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1氨水時，溶液的pH隨 加入鹽酸體積變化的曲線 答案　B 解析　催化劑能減小反應所需要的活化能，但對反應的焓變沒有影響，A錯誤；向含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的溶液中加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，生成NH3H2O，當NaOH溶液過量時，氫氧化鋁沉淀又逐漸溶解，B正確；合成氨的反應是放熱反應，溫度升高，平衡時NH3的百分含量減小，故T1K2，C錯誤；用鹽酸滴定氨水，恰好完全反應時，溶液應呈酸性，而不可能呈中性，D錯誤。 12．關于下列

17、各圖像的說法中正確的是 (　　) A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中 B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1 D．圖④中的ΔH1＜ΔH2 答案　D 解析　SO2氣體通入溴水中發(fā)生反應Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成強酸，溶液pH減小，但溴水呈酸性，其起始pH小于7，故A項不符合題意；反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0為放熱反應，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，B項不符合題意；鐵作陽極，電解氯化鈉溶液時，鐵先失去電子，即陽極不產生氯氣，C項不符合題意；C→CO→CO2均為放熱過程，根據蓋斯定律ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH1、ΔH2、ΔH3均為負數(shù)，故ΔH1＜ΔH2，D項符合題意。