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2019-2020年九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》學案3（新版）新人教版 班級　　　　　姓名　　　　　組長 學習 目標 1、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。 2、學習科學探究和科學實驗的方法，學會歸納知識。 重點 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。 【自主學習】 1、溶質(zhì)指的是 的物質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 其變形公式有：溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（或= ） 3、已知溶液的體積進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液質(zhì)量。 換算公式： ，注意:單位要統(tǒng)一。 4、兩種不同溶液的質(zhì)量__ _（填可以或不可以）相加，不同溶液的體積_ _相加。 【合作探究】 相對原子質(zhì)量: H-1 Zn-65 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl -35.5 Na-23 Ag-108 N-14 1、13克的鋅與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求： （1）生成氫氣的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物12g于燒杯中，加入73克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為80.6g。計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)； （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【體驗成功】 A級 ： 1、某學生用36．5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣))恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了4．4g的CO2氣體,則該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? B級： 2、不純的鋅8克與100毫升密度為1.14 g/ cm3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求不純的鋅中鋅質(zhì)量分數(shù)。 3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%~20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應(yīng)。過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。（ NaCl + AgNO3== Ag Cl↓+ Na NO3） (1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。 (2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0.1%） C級 4、某化學興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下： 第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末； 第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液； 第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）。 (1)第一步用到的主要儀器是 ； 第二步使用的玻璃儀器有 （至少寫兩種）； (2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl多少g？ 我學會了： 我的疑惑：