《九年級化學上冊 5 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算練習題 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 5 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算練習題 （新版）魯教版.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

5.3化學反應中的有關計算 一、單選題（共9題；共18分） 1.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中氧元素的質量是（　?。? A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g 2.托盤天平的兩邊各放入等質量的燒杯，且都加入100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新達到平衡，可分別往兩燒杯中加入（ ） A.鎂2g，鋁2 gB.鎂4 g，鐵、鋅混合物4 g C.鋅5.6 g，鐵5.6 gD.鋅6.5g，鎂、鋁混合物6.5g 3.相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量（ ） A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少 4.鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質量為（ ） A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.無法確定 5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反應后過濾，所得沉淀質量恰好等于原NaCl溶液質量．則原NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)約為（　　） A.50%B.20%C.10%D.40.8% 6.加熱10g高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質量為9.2g．那么剩余固體的成分是（　　） A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2 C.KMnO4、K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO4 7.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反應，則稀硫酸溶質的質量分數(shù)是（　?。? A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6% 8.用158g高錳酸鉀制取氧氣的實驗里，反應一段時間后測得前后固體物質中錳元素的質量分數(shù)之比為75：79，則生成氧氣的質量是（ ） A.8gB.16gC.32gD.4g 9.把4g硫粉放在給一定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答表中第三次實驗生成二氧化硫的質量為：（ ） 第一次 第二次 第三次 O2質量（g） 3 4 6 SO2質量（g） 6 8 ？ A.10B.8C.12D.6 二、填空題（共4題；共8分） 10.在4P+5O22P205的反應中，　________　份質量的磷跟　________份質量的氮氣反應，生成　________　份質量的五氧化二磷． 11.在A+2B→2C的反應中，若32g物質A和足量物質B恰好完全反應，生成56g物質C，則參加反應的物質B的質量為　________．若 A的相對分子質量為32，則B的相對分子質量為________ 12.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量Al片，要使天平最終保持平衡，投入Al片的質量為________ 13.某金屬A的氯化物溶液200g，溶質質量分數(shù)為11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質量為57.4g．該金屬的相對原子質最為　________，氯化物的化學式為________ ． 三、實驗探究題（共1題；共8分） 14.（xx?衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末．工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通．小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數(shù)． Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質量m1 ． Ⅱ．打開活塞，加入足量的水充分反應，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質量m2 ． Ⅲ．實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應前總質量m1 反應后總質量m2 371.84g 371.24g 回答下列問題： （1）配平化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑ （2）根據(jù)化學方程式計算樣品中鋁的質量分數(shù)． （3）以下情形會導致樣品中鋁的質量分數(shù)測量結果偏高的原因可能有 ． A.向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末 B.在反應過程中有水蒸氣逸出 C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量． 四、解答題（共1題；共5分） 15.現(xiàn)用36g水通電后完全分解，試計算 （要求寫出計算過程，注意解題格式?。? （1）可得到氫氣的質量為多少？ （2）可得到氧氣的質量為多少？ （3）得到的氫氣標況下的體積為多少（標況下氫氣的密度為0.09g/L，計算結果精確至0.1）？ 五、綜合題（共2題；共19分） 16.向53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示．（不考慮CO2的溶解） 已知： OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 請回答： （1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為________g． （2）A點對應溶液中溶質有________（填化學式）． （3）B點橫坐標為．________（計算結果保留1位小數(shù)，下同） （4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程） 17.某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 請你據(jù)此分析計算： （1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是________g． （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%） （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【解析】【解答】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗械难踉?，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可； 設生成水中氧元素質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關系為 H2SO4～H2O～～O 98　　 16 100g9.8% x 根據(jù)：解得x=1.6g 故選C． 【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據(jù)氧元素的質量守恒分析解答． 2.【答案】D 【解析】【解答】解：100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸含有硫酸溶質質量為9.8g A、 Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 2g 8.2g 2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2↑ 54 294 2g 10.9g 通過化學方程式可以看出鋁和硫酸完全反應，鎂與硫酸反應時，硫酸有剩余，所以生成的氫氣質量不相等，天平不能平衡，故A錯誤； B、 Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 4g 16.3g Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 98 4g 7g Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 4g 6g 可以假設混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計算，通過化學方程式可以看出，鎂和硫酸會完全反應，鐵、鋅混合物不會與稀硫酸完全反應，生成的氫氣質量不相等，天平不能平衡，故B錯誤； C、 Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ 56 98 5.6g 9.8g Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 5.6g 8.4g 通過化學方程式可以看出，鐵和硫酸完全反應，鋅和硫酸不會完全反應，生成的氫氣質量不相等，天平不能平衡，故C錯誤； D、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 9.8g Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ 24 98 6.5g 26.5g 2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2↑ 54 294 6.5g 35.4g 可以假設混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計算，通過化學方程式可以看出，鋅和硫酸完全反應，鎂和硫酸、鋁和硫酸都會完全反應，生成的氫氣質量相等，天平能平衡，故D正確． 故選：D． 【分析】根據(jù)左右兩燒杯內(nèi)質量增加的質量相等，天平才能平衡，然后結合題中各中金屬與硫酸反應的化學方程式進行分析． 3.【答案】C 【解析】【解答】解：假定質量都1克，設和氫氣反應的氧氣的質量是X，和甲烷反應的氧氣的質量是Y，和一氧化碳反應的氧氣的質量是Z． 2H2+ O2 2H2O 4 32 1g X ═ 得：X=8g CH4+ 2O2 CO2+2H2O 16 64 1克 Y ═ 得：Y=4克 2CO+ O2 2CO2 56 32 1克 Z ═ 得：Z=0.57克 故選：C． 【分析】假定質量都是1克，然后寫出化學方程式并計算出氧氣的質量． 4.【答案】B 【解析】【解答】解：設若產(chǎn)物全部為氧化鎂時產(chǎn)物的質量為x． 2Mg+O2 2MgO 48 80 12g X = ，x=20g 設若產(chǎn)物全部為氮化鎂時產(chǎn)物的質量為y． 3Mg+N2 Mg3N2 72 100 12g Y = ，y=16.6g 通過以上計算可知所得產(chǎn)物質量應在16.6g與20g之間． 故選B． 【分析】假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質量應介于二者之間．可采用極端假設法來解答本題． 5.【答案】D 【解析】【解答】假設生成氯化銀的質量為a，設氯化鈉的質量為x； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 　　　 143.5 x 　　　　a　 x= 原NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)：100%≈40.8%； 故選：D． 【分析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質量=原NaCl溶液質量；假設AgCl沉淀質量為一定量，根據(jù)反應的化學方程式中的質量比即可計算出氯化鈉的質量，即可解答． 6.【答案】C 【解析】【解答】解：設10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質量為x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， 316 32 10g x x=1.01g， 用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時間后，稱得剩余固體的質量是9.2g，則生成氧氣的質量為：10g﹣9.2g=0.8g， 根據(jù)計算結果可知，高錳酸鉀沒有完全分解，則剩余固體物質中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳． 故選：C． 【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 通過計算10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質量，可以判斷剩余固體的組成． 7.【答案】B 【解析】【解答】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O， 混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO4中鎂元素的質量， 設稀硫酸溶質的質量為x，則 Mg～　H2SO4　～MgSO4 24 　　 98 120 10g48% 　 x 解得x=19.6g； 稀硫酸溶質的質量分數(shù)是：=9.8%． 故選B． 【分析】由Mg（OH）2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，根據(jù)鎂元素的質量守恒來解答． 8.【答案】A 【解析】【解答】解：設生成氧氣的質量為x， 158g高錳酸鉀中錳元素質量為：158g 100%=55g， 反應前后錳元素質量不變，因此有： ： =75：79， x=8g， 故選：A． 【分析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算． 9.【答案】B 【解析】【解答】粉放在給一定質量的氧氣中燃燒，反應方程式為：S+O2 SO2；硫、氧氣、二氧化硫的質量比為32:32:64=1:1:2；所以當參加反應的硫粉4g時，只能與4g氧氣剛好完全反應，生成二氧化硫的質量為8g。 【分析】根據(jù)化學反應中各物質的相對質量與實際質量比相等進行計算。 二、填空題 10.【答案】124；160；284 【解析】【解答】解：磷在充足的氧氣中燃燒的化學方程式為4P+5O22P205 ， P的相對分子質量為31，O2的相對分子質量為32，P205 的相對分子質量為142，再分別乘以化學計量數(shù)．故124份質量的磷跟160份質量的氧氣反應，生成284份質量的五氧化二磷． 故答案為：124； 160； 284 【分析】根據(jù)磷在充足的氧氣中燃燒的化學方程式，得出參加反應的磷的相對分子質量和生成物五氧化二磷的相對分子質量，寫出它們之間的比即可正確選擇．　 11.【答案】24g；12 【解析】【解答】解：此反應中32g物質A和足量物質B恰好完全反應，生成56g物質C，根據(jù)質量守恒定律可知，則參加反應的物質B的質量為：56g﹣32g=24g． 設B的相對分子質量為x， A+2B→2C 32 2x 32g 24g x=12． 故答案為：24g；12． 【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，進行分析解答；設B的相對分子質量為x，由反應的化學方程式列式計算即可． 12.【答案】6.3g 【解析】【解答】解：設向其中一只燒杯中放入10gCaCO3恰好完全反應后生成二氧化碳的質量為x，根據(jù)題意得： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCO3后質量增加了：10g﹣4.4g=5.6g 要使托盤天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應后增加的質量必須也是5.6g， 設向另一只燒杯中放入鋁片的質量是y 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 增加的質量 54 6 48 y 5.6g y=6.3g 故答案為：6.3g 【分析】根據(jù)題干中的含義，首先由化學方程式計算出其中一只燒杯中放入10gCaCO3后，增加的質量是多少；然后計算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應所增加的質量必須和前面的相同才可以平衡． 13.【答案】40；CaCl2 【解析】【解答】設金屬的化合價是x，原子量是y，因氯化物與硝酸銀反應會生成氯化銀和A的硝酸鹽，則有 AClx+xAgNO3=xAgCl↓+A（NO3）x y+35.5x 　　 143.5x 200g11.10% 57.4g = 5740x=287y 由于金屬的化合價一般是從1到3，分別討論可得金屬的原子量分別是：化合價是1時原子量是20，為二時原子量是40，為三時原子量是60，金屬的原子量是20與60時無此金屬，所以有x=2；y=40； 則該金屬元素是鈣， 這種氯化物的化學式 CaCl2； 故答案為：40； CaCl2 【分析】根據(jù)題目中關于物質質量的關系，結合具體的反應可利用所學的知識書寫該反應的方程式，然后利用化學方程式的計算分別對A的相對原子質量進行討論，進而判斷金屬的種類．　 三、實驗探究題 14.【答案】（1）2 （2）解：由質量守恒定律可知，反應產(chǎn)生的氫氣質量為371.84g﹣371.24g=0.6g 設參加反應的鋁質量為x 2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+ 3H2↑ 54 6 x 0.6g 解得：x=5.4g 樣品中鋁的質量分數(shù)是： =27% 答：該樣品中鋁的質量分數(shù)為27% （3）B 【解析】【解答】解：（1）由質量守恒定律可知，鋁的原子個數(shù)是2個，則NaAlO2前邊的計量數(shù)應配上“2”；（3）A．向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末，導致產(chǎn)生氣體少，而計算時樣品的質量依舊按照20g計算，所以偏?。? B．在反應過程中有水蒸氣逸出，會使測定的氫氣的質量變大，求出鋁的質量偏大，會使測量結果偏高； C．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，會使測定的氫氣的質量變小，求出鋁的質量偏小，會使測量結果偏低； 故答為：（1）2；（3）B． 【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行配平；（2）根據(jù)質量守恒定分析生成的氫氣，由氫氣的質量可求出鋁的質量，再計算出鋁的質量分數(shù)；（3）根據(jù)實驗的過程和操作分析對實驗結果的影響． 四、解答題 15.【答案】解：設可得到H2的質量為x，可得到O2的質量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 36g x y , x=4g，y=32g 得到的氫氣標況下的體積V氫氣==44.4 L 答：（1）可得到氫氣的質量為4g； （2）可得到氧氣的質量為32g； （3）得到的氫氣標況下的體積為44.4L． 【解析】【分析】根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣的化學方程式，利用反應中各物質的質量關系，由電解水的質量計算出生成氫氣、氧氣的質量，再利用質量與體積關系求出生成氫氣的體積． 五、綜合題 16.【答案】（1）5.3 （2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3 （3）36.5 （4）解：設C點對應的二氧化碳質量為y． NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 （54.75g﹣36.5g）5% y 解得：y=1.1g 【解析】【解答】解：（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為：53g10%=5.3g．（2）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉， 設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為x Na2CO3+ HCl═NaCl+NaHCO3 106 36.5 5.3g x5% 解得x=36.5g（4）設C點對應的二氧化碳質量為y． NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 （54.75g﹣36.5g）5% y 解得：y=1.1g 故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點對應的二氧化碳質量未1.1g． 【分析】（1）根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系分析A點對應溶液中溶質；（3）根據(jù)在B點時Na2CO3與鹽酸恰好反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式及參加該反應鹽酸的質量計算C點對應的二氧化碳質量． 17.【答案】（1）1.8g． （2）解：前二次反應后，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g 設參與反應的Na2CO3的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ＝ ， 解之得：x=10.6g， 產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：100%≈96.4%≥96%； 故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)合格． （3）解： 【解析】【解答】解：（1）第一次的結果中，二氧化碳的質量為158.0g+100g4﹣181.2g=1.8g； （2）前二次反應后，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g 設參與反應的Na2CO3的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ＝ ， 解之得：x=10.6g， 產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：100%≈96.4%≥96%； 答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)合格． （3）根據(jù)前兩步可以計算出當碳酸鈉存在的情況下，每25g鹽酸對應的二氧化碳質量為1.8g，當生成4.4g二氧化碳時，消耗的鹽酸溶液的質量為61g．之后再加鹽酸無氣體生成．而開始時，鹽酸為零，二氧化碳也為零．所以得圖： 故答案為：（1）1.8g；（2）合格；（3）見解析. 【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律，第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量=反應前燒杯及所盛物質的質量總和-反應后燒杯及所盛物質的質量總和，據(jù)此進行計算即可； （2）由圖表數(shù)據(jù)可知，前二次反應后，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全，據(jù)此即可計算出生成的氣體的質量，然后根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質量，列出比例式，即可計算出參與反應的Na2CO3的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=100%計算即可．