2019高考化學 難點剖析 專題60 關于活化能的考查講解.doc
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專題60 關于活化能的考查 一、高考題再現(xiàn) 1.(2018天津)下列敘述正確的是 A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小 B. 鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹 C. 反應活化能越高,該反應越易進行 D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 【答案】B 2.(2018課標Ⅰ)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。回答下列問題 (1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。 (2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應: 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJmol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJmol?1 則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJmol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=________ kPa,v=_______kPamin?1。 ③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。 (3)對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程: 第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應 第三步 NO+NO3→2NO2 快反應 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標號)。 A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應) B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應活化能較高 【答案】O2 53.1 30.0 6.010-2 大于 溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質的量增加,總壓強提高 13.4 AC ②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是1:2,又因為壓強之比是物質的量之比,所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa2=5.8kPa,則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,因此此時反應速率v=2.010-330=6.010-2(kPamin-1); ③由于溫度升高,容器容積不變,總壓強提高,且二氧化氮二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質的量增加,總壓強提高,所以若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)大于63.1 kPa。 (3)A、第一步反應快,所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率,A正確; B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,B錯誤; C、根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效,C正確; D、第三步反應快,所以第三步反應的活化能較低,D錯誤。答案選AC。 二、考點突破 典例1下列關于化學反應速率的說法正確的是( ) ①恒溫時,增大壓強,化學反應速率一定加快②其他條件不變,溫度越高,化學反應速率越快 ③使用催化劑可改變反應速率,從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量④3molL﹣1s﹣1的反應速率一定比1molL﹣1s﹣1的反應速率大⑤升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)⑥有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大⑦增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑不參與反應,但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù),從而增大反應速率. A. ②⑤ B. ②⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 【答案】A 【解析】試題分析:①氮氣與氫氣反應中,恒容下充入氬氣,壓強增大,不改變反應物或生成物的濃度,不改變化學反應速率,錯誤;②溫度增加活化分子百分數(shù),故其他條件不變,溫度越高,活化分子百分數(shù)增加,活化分子濃度也增加,反應速率加快,正確;③催化劑只改變化學反應速率,不影響反應熱,錯誤;④用同種物質表示的同一個化學反應適用,但是化學反應改變,意義改變,3mol?L-1?s-1的反應速率不一定比1mol?L-1?s-1的反應速率大,錯誤;⑤升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增大了反應物分子的能量,提高活化分子的百分數(shù),正確;⑥氮氣與氫氣反應中,恒容下充入氬氣,壓強增大,不改變反應物或生成物的濃度,不改變化學反應速率,錯誤;⑦增大反應物濃度,增大了單位體積內的活化分子,但活化分子的百分數(shù)不變,錯誤;⑧催化劑反應前后的化學性質不變,物理性質一般會發(fā)生變化,即參與了反應,錯誤。 典例2在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJmol-1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表: 實驗編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 反應溫度/1C 700 700 750 達平衡時間/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化學平衡常數(shù) K1 K2 K3 下列說法正確的是( ) A. 實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD,平衡不移動 B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數(shù)提高 C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的倍 D. K3>K2>K1 【答案】A 【解析】A.實驗III中, 2A(g)+B(g)2D(g) 起始(mol/L) 1 0.5 0 反應 0.5 0.25 0.5 平衡 0.5 0.25 0.5 化學平衡常數(shù)為K===4L/mol,溫度不變,平衡常數(shù)不變,實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,則此時容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=1mol/L,此時濃度商Qc==4L/mol=K,平衡不發(fā)生移動,A正確;B.升高溫度,增大了分子的能量,增加了活化分子百分數(shù),使反應速率加快,但反應的活化能不變,B錯誤;C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,反應起始時向容器中充入2mol A和1mol B,實驗III達平衡時,n(D)=1mol,根據(jù)反應方程式,則平衡時n(A)=1mol,n(B)=0.5mol,實驗I達平衡時,n(D)=1.5mol,根據(jù)反應方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容器內的壓強之比為= =≠,C錯誤;D.反應為2A(g)+B(g)?2D(g),比較實驗I和III,溫度升高,平衡時D的量減少,化學平衡向逆反應方向移動,則K3<K1,溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上,則平衡常數(shù)的關系為:K3<K2=K1,D錯誤。 典例3下列說法正確的是 A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作,該反應是置換反應 B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱 C. 反應A(g)B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后,溶液的質量分數(shù)小于2x%,則A物質可能為乙醇 【答案】D 典例4已知SO3在催化劑作用下分解速率會加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. 降低溫度,SO3的分解速率加快 B. 加入催化劑,可提高SO3的平衡轉化率 C. 加入催化劑,減小了反應的活化能 D. 反應物的總能量大于生成物的總能量 【答案】C 典例5已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是 A. 加入催化劑,該反應的反應熱△H 將減小 B. 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量 C. 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量 D. 該反應正反應的活化能大于100kJ/mol 【答案】D 【解析】A、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和,催化劑不能改變反應熱的大小,A錯誤;B、每生成2molA-B鍵,將放出bkJ能量,B錯誤;C、每生成2mol分子AB吸收(a-b) kJ能量,C錯誤;D、(a-b) =100kJ,a=100kJ+b,該反應正反應的活化能大于100kJ/mol,D正確。 典例6在其他條件相同時,反應N2+O22NO分別在有、無催化劑時的能量變化與反應進程如下圖所示:下列說法中正確的是 A. 該反應為放熱反應 B. 加入催化劑可以改變反應的焓變 C. 加入催化劑可以改變反應的活化能 D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反應吸熱18.26 kJ 【答案】C 典例7在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理如下: S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢 2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72- 快 下列有關說法正確的是 A. 反應速率與Ag+的濃度有關 B. Ag2+也是該反應的催化劑 C. Ag+能降低該反應的活化能和焓變 D. v(Cr3+ ) = K(S2O82-) 【答案】A 【解析】A.Ag+濃度越大,反應速率越大,A正確;B.Ag2+為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯誤;C.Ag+能降低該反應的活化能,但不改變焓變,C錯誤;D.反應總方程式為 3S2O82-+2Cr3++7H2O=2SO42-++14H++Cr2O72-,反應速率等于化學計量數(shù)之比,D錯誤。 典例8下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是 A.增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快 B.增大氣體反應體系的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快 C.升高反應的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大 D.催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大 【答案】A 【解析】 試題分析:增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)不變,A錯誤;增大氣體反應體系的壓強,濃度增大,單位體積中活化分子數(shù)增多,B正確;升高反應的溫度,分子能量增大,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應速率增大,C正確;催化劑降低活化能,反應速率增大,D正確。 典例9已知,H2和I2反應的歷程為:①I2+M2I+M慢 ②H2+2I→2HI快,式中M是指反應器壁或其他惰性分子,不參與反應,只具有傳遞能量的作用。下列關于該反應的說法正確的是 A.反應速率與I的濃度有關 B.M是該反應的催化劑 C.反應①與②的活化能相等 D. v(H2)=v(I2)=v(HI) 【答案】A 典例10在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低 限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。 (1)圖中反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應 (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應的△H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為 。 (3)對于同一反應,圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是 。 【答案】(1)放熱 需要 E2-E1 (2)409.0kJmol-1 (3)使用了催化劑- 配套講稿:
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