《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題 1．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 A．K不變，平衡可能移動(dòng) B．平衡移動(dòng)，K值可能不變 C．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍 D．K值變化，平衡一定移動(dòng) 【答案】C 2．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 A．9 B．16 C．12 D．25 【答案】C 【解析】平衡時(shí)c(HI）=3 mol?L?1，HI分解生成的H2的濃度為0.5 mol?L?1，NH4I分解生成的HI的濃度為3 mol?L?1+20.5mol?L?1=4 mol?L?1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 mol?L?1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)?c(HI)=4 mol?L?13 mol?L?1=12 mol2?L?2。故選C。 3．可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商） A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大 【答案】C 【解析】可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，O2的濃度增大，此時(shí)平衡將要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將要增大，O2的轉(zhuǎn)化率減?。籏只與溫度有關(guān)，溫度不變則K不變；由Qc的表達(dá)式可知，Qc變小。綜上所述，C正確。 4．某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k= B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 【答案】B 【解析】由于反應(yīng)中C是固體，因此不應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤。增加B，平衡向右移動(dòng)，但B的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，D錯(cuò)誤。 5．反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大 【答案】A 6．已知：CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說(shuō)法正確的是 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大 C．830 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c（CO）＝c（CO2） D．400 ℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大 【答案】B 7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是 A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng) B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總 【答案】B 【解析】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆 均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知在650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.4 molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol(0．6 mol+0.2 mol)100%=25.0%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。 二、非選擇題 8．在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： （1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。 （3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】（1）放熱 （2）< （3）無(wú)法確定 不變 9．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+ I? 上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))： （1）通過(guò)分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （2）在T1溫度D狀態(tài)時(shí)，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時(shí)某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。 （3）寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。 【答案】（1）放熱 （2） ＞ 不一定是 （3） 減小 不變 10．在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）圖中表示NO2的變化的曲線是____________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_____________。 （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。 a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．選擇高效的催化劑 d．增大O2的濃度 【答案】（1） 吸熱 （2）b 1.510-3 mol/(L?s) （3）bc （4）d