《2013年高考化學試題分類解析 -考點11鎂鋁及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學試題分類解析 -考點11鎂鋁及其化合物（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考點11 鎂鋁及其化合物 1．（2013山東理綜9）足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 解析：首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少。 答案：A 2.（2013上海化學17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色

2、襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NH4+，而且為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO42-，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定

3、有Cl-，至少有0.06mol，B正確。 【考點定位】本題考查離子共存及計算。 3.（2013江蘇化學4）下列有關物質性質的應用正確的是 A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 【參考答案】A 【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內容。 A.源于《必修一》P99第8行原文。ks5u B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。

4、 D.氯化鋁從《選修三》電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁。《必修二》P88－P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。 【備考提示】看來高三一輪復習圍繞課本、圍繞基礎展開，也不失為一條有效的復習途徑。 4、（2013廣東理綜23）下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應 C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 1 / 13 D

5、 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 23、解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC 命題意圖：化學實驗與元素化合物 5.（2013上?；瘜W23-26）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.鋁原子核外電子云有

6、 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態(tài)的電子。 24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。 25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 。ks5u 長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為 26.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法

7、。如： 2Al+4BaO3Ba↑+BaOAl2O3ks5u 常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解 c.高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點比Al的低 【答案】23.4，13。 24。25.， 26.弱，d 【解析】23.鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個電子，則有13種不同運動狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應；25.根據(jù)不同類長石其氧原子的物質的

8、量分數(shù)相同，結合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學式；26.該反應是利用Ba的沸點比Al的低，以氣體逸出，使平衡右移。 【考點定位】本題考查Al、Ga、Si及其化合物的結構性質等。 6、（2013四川理綜化學11）(15分) 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[ KAl(SO4)212H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)212H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 請回答下列問題： (1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是

9、 。 (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。 (3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。 (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1=

10、 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ① 。 焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98％的硫酸 ② t。 11 （1）S （2）蒸發(fā)結晶 （3）4 （4）Al+3NiO(OH)+H2O

11、==NaAlO2+3Ni(OH)2 （5）SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t 解析：（5）：ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t明礬生成SO2物質的量為4500mol 故生成硫酸的質量m=45000.96980.98=432000Kg=432t. 7.（2013安徽理綜28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。 為進一步研究有關因

12、素對該反應速率的影響，探究如下： （1）在25C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。 測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關系如圖所示。 （2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。 （3）實驗①和②的結果表明 ；實驗①中時間段反應速率（）= (用代數(shù)式表示)。 （4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：起催化作用； 假設二： ； 假設三：

13、 ； ………… (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。 （除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定） 實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論 28. 【答案】 （2）CO2 （3）PH越大，反應的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用 （5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應所需時間 預期現(xiàn)象與結論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+ 【解析】該反應為探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作

14、用，該反應為一比較熟悉的反應，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。 （3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速率越快 （4）對于假設可以從加入的物質鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。 【考查定位】考察化學實驗探究基本能力和化學反應基本原理 8.（2013廣東理綜32）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的： （1）點解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 （2）固體混合物B的組成為

15、；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。 （3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。 （4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時 、過濾、洗滌和干燥。 32、解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag—e—= Ag+，純銀做陰極： Ag++e—= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應生成無色的N

16、O，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。（3）依據(jù)題給反應物和生成物可以判斷：CuO轉化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質還應有氧氣（化合價-2→0），根據(jù)氧化還原反應反應得失電子守恒可配平反應：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）銀銅合金中的

17、銅的物質的量n（Cu）=，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關系及Al原子個數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。（5）用溶液制備帶結晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。 答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 命題意圖：元素化合物 9.（2013重慶

18、理綜26）(14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。 ⑴航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置是 ，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為 。焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。 ⑵航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為

19、 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Fe2＋ Ni2＋ Mg2＋ 開始 沉淀 沉淀 完全 PH 第8題圖 ⑶航母螺旋漿主要用銅合金制造。 ①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量 氨水，過濾得到白色沉

20、淀39.0，則合金中Cu 的質量分數(shù)為　　　　　　　　 ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解 后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH＝3.4時開 始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉 淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定 含有　　　　　　　 解析：以合金為背景考察元素及其化合物知識和基本理論。涉及周期表位置、金屬冶煉、反應原理、物質性質、電化學腐蝕、沉淀溶解平衡和化學金屬。 （1）①Al在周期表的位置是第三周期第ⅢA族，鋁土礦→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3；所以通入的氣體是二氧化碳；ks5u ②用NaOH除去Al2O

21、3的化學方程式是：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，焊接時選用的保護氣是不活潑的稀有氣體，可以是Ar。 （2）①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕。 ②煉鐵過程中為降低硅含量化學原理是造渣反應：CaO＋SiO2CaSiO3；需加入的物質CaCO3或CaO （3）Cu、Al完全溶解后變成Cu2＋、Al3＋，Cu2＋溶于過量氨水轉變成Cu(NH3)42＋,而 Al3＋形成Al(OH)3沉淀，n(Al)=39/78=0.5mol，m(Al)=0.527=13.5g，Cu的質量 分數(shù)為（80.0—13.5）/80.0=83.1%；從PH=3.4開始沉淀

22、，證明沒有Fe3＋，含有 Al3＋;Al3＋、Cu2＋在PH=7、PH=8時已經(jīng)完全沉淀，再從鋁土礦冶煉鋁中，因為鋁 土礦是硅酸鹽礦，所以含有Si。 參考答案 ⑴①第三周期第ⅢA族，CO2 ②Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，Ar(其它合理答案均可得分) ⑵①吸氧腐蝕 ②CaCO3或CaO ⑶①83.1% ②Al、Si 10.（2013江蘇化學16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀

23、硫酸反應的離子方程式為 。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)濾渣2的成分是 (填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是 (填化學式)

24、。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式： 。 【參考答案】 16.(12分) (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d

25、 ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O 【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉化Fe2(SO4)3 這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中 冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。 11、（2013浙江理綜28）（14分） 利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備

26、磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下： 已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題： （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。 A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化 （2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。 （4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是

27、 。 （5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000molL-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0gmol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有 。（用編號表示） ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“

28、不變”）。 【答案】 （1）A、B （2）抽濾、洗滌、灼燒 （3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化 （4）不能 膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙 （5）0.7350 ③⑦ （6）偏大 【解析】 （1）廢舊鍍鋅鐵皮表面有油污和鍍鋅層，沒有鐵銹，也不會發(fā)生鈍化。 （2）Zn（OH）2類似于氫氧化鋁的性質，因此需進行抽濾、洗滌、灼燒后得到ZnO。 （3）N2氣氛下，可防止Fe2+被氧化。ks5u （4）膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙。 （5）0.7350 由于使用天平稱量，就不需要使用量筒，配制過程也不需要移液管。 （6）由于氣泡占據(jù)一定的體積，會導致計算數(shù)據(jù)偏大。

29、 12、（2013廣西理綜29）（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： （1）寫出反應1的化學方程式 ； （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ； （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學

30、方程式 ； （4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分） （3）濃H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）

31、 （4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） 【解析】本題是?？嫉慕?jīng)典Al的制備實驗，但新意在有兩個流程圖進行比較分析。①從鋁土礦中提煉Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。 由流程①圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁。 由流程②圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的

32、HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應的原子守恒不難寫出反應方程式。 電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體為 O2、CO2（CO）。 13.（2013北京理綜27）（12分） 用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾: Ⅱ。向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

33、Ⅴ。濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。 H2S04溶解A1203的離子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整： （3）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中

34、存在MnO2的現(xiàn)象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 【答案】 （1）； （2）5、8H+、5、4H2O； （3）將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀； （4）①、生成有黃綠色氣體； ②、加入MnSO4，除去過量的MnO4-。 【解析】 （1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水； （2）反應中MnO4-→Mn2+，F(xiàn)e2+→Fe3+， MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)電子轉移守恒可知， Fe2+系數(shù)為=5，由元素守恒可知， Fe3+系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由 H+參加反應，其系數(shù)為8，根據(jù)元素守恒可知，

35、有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO4-+5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O； （3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟Ⅱ是將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵完全沉淀； （4）①、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2； ②、Ⅲ 的上層液呈紫紅色，MnO4-過量，加入MnSO4，除去過量的MnO4-。 銀氨溶液 水浴加熱

36、試液 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 濾液 沉淀物 焰色反應 觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1) 無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2) 氣體 溶液 H+ 無沉淀(現(xiàn)象3) 白色沉淀(現(xiàn)象4) 血紅色(現(xiàn)象5) KSCN(aq) H2O2 NH3H2O(aq) Na2CO3 (aq) 濾液 沉淀物 調節(jié) pH=4 14、（2013浙江理綜13）現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不

37、沉淀。 該同學得出的結論正確的是 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2 后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的

38、方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。 15、（2013浙江理綜26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一

39、種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________

40、。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 催化劑 △ △ 【解析】“單質氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色

41、沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為： a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑ b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙的組成中都含—1價H，—1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2； 且2Al+3化合價降低6，2NH4H 中

42、8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價升高8，2NH4H中2N—3化合價升高6，化合價共升高14。 NH4H電子式：ks5u 第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 實驗方案設計的關鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。 實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。 【答案】取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！