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2019-2020年高一化學魯科版必修1教學案：第1章 第3節(jié) 第3課時 物質的量濃度 Word版含解析 一、物質的量濃度 1．概念 以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號：cB。 2．單位：molL－1 或 molm－3。 3．計算式：cB＝。 二、一定物質的量濃度溶液的配制和誤差分析 1．主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。 2．容量瓶的使用 (1)特點 (2)使用方法及注意事項： ①容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。其操作順序為：裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。 ②不能(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ③不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器。 ④不能加入過冷或過熱的液體。 ⑤只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。 3．配制的步驟 計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)并冷卻移液洗滌定容搖勻并裝瓶。 三、物質的量應用于化學方程式 在10 mL物質的量濃度為2 molL－1的鹽酸中加入0.65 g 鋅片，它們恰好完全反應，生成的氫氣的體積為0.224 L(標準狀況下)。請分析下面表格： 化學反應 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 質量或氣體體積 0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.224 L 物質的量 0.01_mol 0.02_mol 0.01_mol 0.01_mol 物質的量之比 1∶2∶1∶1 微粒數 0.01NA 0.02NA 0.01NA 0.01NA 結論：化學方程式中反應物或生成物化學式前的化學計量數之比等于它們的物質的量之比 [重點剖析] 1．物質的量濃度 (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，單位一般用L。 (2)溶質的量用物質的量表示，不能用質量或其他物理量表示，單位必須是 mol。 (3)“溶質”是指溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質時要注意有關的變化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶質都是NaOH。 2．有關物質的量濃度的計算 (1)溶質質量(mB g)、溶液體積(V L)、溶液質量[m(aq) g]與溶液的物質的量濃度(cB molL－1)的關系： cB ＝＝ ＝＝ 式中ρ是溶液的密度。 (2)溶液稀釋定律 溶質質量不變：m1w1＝m2w2 溶質的物質的量不變： c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀) (3)不同物質的量濃度溶液混合 c(混)V(混)＝c1V1＋c2V2 [注意]無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝ (4)物質的量濃度與溶質質量分數之間的換算 cB＝＝＝＝； w%＝ (5)物質的量濃度與溶解度(S)的換算 c＝＝＝； S＝100＝ [特別提醒] (1)計算物質的量濃度時，溶液的體積一般用L，要注意單位的換算和統(tǒng)一。 (2)溶質的物質的量濃度是溶液的固有屬性之一，當從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時，物質的量濃度不變，但隨溶液的體積變化溶質的物質的量不同。 [典例印證] [例題1]　下列關于物質的量濃度表述中正確的是(　　) A．0.3 molL－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO總物質的量為 0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同 D．10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 molL－1 [解析]　A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO總物質的量不一定等于0.9 mol，A項錯誤。B項中，雖然強調了氨水的體積是1 L，而不是溶劑為1 L，但是22.4 L的氨氣沒有指明是標準狀況下的體積，則氨氣的物質的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時濃度也不一定是1 molL－1，B項錯誤。C項中，若混合液中有1 mol K2SO4，則必含有1 mol SO、2 mol K＋。若Na＋與SO的物質的量濃度相等，則混合液中只含1 mol NaCl。此時，混合液中K＋為2 mol，Cl－為1 mol，K＋與Cl－的物質的量濃度不相等，C項錯誤。D項中，對于10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體，溫度恢復到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變，D項正確。 [答案]　D 理解物質的量濃度時的注意事項 (1)溶液的體積不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積和。 (2)溶液濃度的大小與溶液的體積無關。 (3)結晶水合物溶于水時，結晶水作為溶劑。如CuSO45H2O溶于水時，其中的CuSO4作為溶質，結晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。 (4)溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na＋和SO，有c(Na＋)＝2c(SO)。 1．某硫酸的密度為1.84 gcm－3，硫酸的質量分數為98%，則該硫酸溶液的物質的量濃度為(　　) A．4.9 molL－1　　　　　B．9.2 molL－1 C．9.8 molL－1 D．18.4 molL－1 解析：選D　由c＝得，c(H2SO4)＝＝18.4 molL－1。 [重點剖析] 1．配制步驟 (以配制100 mL 1.0 molL－1 NaOH溶液為例)： 以上具體操作步驟及使用儀器如圖所示： [特別提醒] (1)容量瓶的構造： (2)使用容量瓶注意事項： ①使用前要檢漏；②不能溶解固體；③不能稀釋濃溶液；④不能加熱；⑤不能作反應容器；⑥不能長期貯存溶液。 2．誤差分析 (1)依據：由cB＝＝可知，摩爾質量(MB)不會發(fā)生改變，誤差產生的原因是由溶質的量(質量或物質的量)或溶液的體積產生的誤差引起的。若nB偏大或V偏小，則cB偏高；若nB偏小或V偏大，則cB偏低。 (2)常見誤差分析(以配制100 mL 1.0 molL－1NaOH溶液為例) [特別提醒] (1)仰視和俯視刻度線圖解： (2)由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時不能用濾紙，應放在小燒杯中稱量。 (3)未冷卻的NaOH溶液轉移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高。 [典例印證] [例題2]　用18.4 molL－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL－1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步： A．用量筒量取5.4 mL的濃硫酸，緩緩注入盛有約50 mL 蒸鎦水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌 B．用約30 mL蒸鎦水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里 C．將稀釋后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶 D．檢查100 mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏 E．將蒸鎦水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處 F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液 G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸鎦水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切 據此填空： (1)正確的操作順序(用字母填寫)是________。 (2)進行A步操作時，應選用下列量器中的(填序號)____。 ①10 mL量筒　　　　　?、?0 mL量筒 ③500 mL量筒　　　　　 ④1 000 mL量筒 (3)如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數為5.4 mL，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (4)進行A步操作時，必須________后，才能進行后面的操作。 (5)配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是________。 a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶 b．定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切 c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水 d．定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線 [解析]　(1)配制一定體積的物質的量濃度溶液應掌握以下六個步驟：計算稱量或量取溶解洗滌定容搖勻，據此可確定配制的正確程序。(2)所取液體應為5.4 mL，則只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL的量筒，則會因讀數與溶液體積相差太多而影響精確度。(3)仰視讀數會使取濃硫酸的量偏多而導致結果偏高。(4)溶解后的溶液必須冷卻至室溫才能將其轉移到容量瓶。(5)選項a、d使測定結果偏低，選項c對測定結果無影響，選項b使測定結果偏高。 [答案]　(1)DACBEGF　(2)①　(3)偏高　(4)待溶液冷卻至室溫　(5)b 用濃溶液配制一定濃度溶液步驟 用濃溶液配制一定濃度的溶液，大體步驟與用固體配制基本相同，僅把“固體稱量”換成“液體量取”，而儀器中的“托盤天平”換成“量筒”用來量取體積。其步驟主要為：計算量取稀釋冷卻轉移洗滌搖勻定容搖勻歸瓶。主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。 2．[雙選]配制一定物質的量濃度溶液時，下列有關實驗操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小 B．需要95 mL 0.1 molL－1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制 C．用100 mL的量筒量取5.20 mL的鹽酸 D．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶水洗后可不干燥 解析：選B、D　A項，定容時俯視刻度線導致溶液濃度偏高；C項，量筒的精確度為0.1 mL，用量筒量取鹽酸的體積應為5.2 mL，用所選量筒規(guī)格上所量鹽酸體積不能相差太大，否則誤差較大，故應選用10 mL量筒量取5.2 mL鹽酸。 [重點剖析] 1．化學方程式中化學計量數的含義 化學方程式：　　　 H2?。l2　 　2HCl 分子數之比為　　　 1　∶　 1　　∶　　　2 化學計量數之比為 1 ∶ 1 ∶ 2 擴大NA倍之比為　 NA　∶　 NA　　∶　　2NA 物質的量之比為　1 mol ∶ 1 mol　∶　　 2 mol 所以，對于該反應來說，可以理解為1 mol H2和1 mol Cl2在點燃條件下恰好完全反應生成2 mol HCl。 2．反應中各物質的物理量之間的比例關系 　　　　　　 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 化學計量數之比為　a　∶　b　∶　c　∶　 d 質量之比為　　　aMA∶ bMB∶　　cMc∶ dMD 物質的量之比為 a ∶ b ∶ c ∶ d 氣體體積之比為 a ∶ b ∶ c ∶ d 不同物質的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。 3．不同物理量間的換算方法 aA(g)?。B(g)===cC(g)?。D(g) aMA g b mol c22.4 L d mol m(A) n(B) V(C) n(D) 則比例關系：＝＝＝ 解題時要注意方程式中對應關系的單位問題。一般來說在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現錯誤，但如果題目所給的兩個物理量單位不一致，再換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個物理量的單位“上下一致，左右相當”即可，例如： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 87 g 22.4 L x g z L 4．不同物質間換算的方法 (1)化學方程式中系數的比例。 (2)守恒關系建立的比例關系： ①原子守恒：CaCO3～Ca～C～3O； ②電荷守恒：Na2SO4溶液中：2Na＋～SO。 以上守恒均可建立比例關系進行換算。 [特別提醒] 物質的量應用于化學方程式的計算應注意反應物過量的問題，題中兩種反應物的用量都已知時，應先判斷哪種反應物過量，依據量不足的物質進行計算。 [典例印證] [例題3]　將13.0 g 鋅投入400 mL 某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求： (1)13.0 g 鋅的物質的量為________mol。 (2)反應中生成的H2在標準狀況下的體積為__________________________________L。 (3)反應后所得溶液的物質的量濃度為______molL－1(反應前后溶液體積變化忽略不計)。 [解析]　(1)n(Zn)＝＝＝0.2 mol。 (2)根據反應的化學方程式： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2 65 g 22.4 L 13.0 g V(H2) ＝，V(H2)＝4.48 L。 (3)由反應方程式可知： Zn　～　ZnCl2 65 g 1 mol 13.0 g n(ZnCl2) ＝ ，n(ZnCl2)＝0.2 mol。 c(ZnCl2)＝＝＝0.5 molL－1。 [答案]　(1)0.2　(2)4.48　(3)0.5 3．化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求： (1)生成NaCl的質量________。 (2)生成NaClO的物質的量________。 (3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積________。 (4)生成水的物質的量________。 解析：解法一： Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 g。 m(Cl2)　3.20 g　m(NaCl) m(NaClO) m(H2O) (1)＝，解得m(NaCl)＝2.34 g。 (2)＝，解得m(NaClO)＝2.98 g， n(NaClO)＝＝＝0.040 mol。 (3)＝，解得m(Cl2)＝2.84 g， n(Cl2)＝＝＝0.040 mol， 標準狀況下的體積V(Cl2)＝n(Cl2)22.4 Lmol－1＝0.896 L。 (4)＝，解得m(H2O)＝0.72 g， n(H2O)＝＝＝0.040 mol， 解法二：3.2 g NaOH的物質的量為n(NaOH)＝＝＝0.080 mol。 　Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 1 mol　　2 mol　　1 mol　　1 mol　　1 mol n(Cl2)　 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO)　n(H2O) (1)＝，解得n(NaCl)＝0.040 mol， m(NaCl)＝n(NaCl)M(NaCl)＝0.040 mol58.5 gmol－1＝2.34 g。 (2)＝，解得n(NaClO)＝0.040 mol。 (3)＝，解得n(Cl2)＝0.040 mol， 在標準狀況下V(Cl2)＝n(Cl2)22.4 Lmol－1＝0.040 mol22.4 Lmol－1＝0.896 L。 (4)＝＝0.040 mol， 解得n(H2O)＝0.040 mol。 答案：(1)2.34 g　(2)0.040 mol　(3)0.896 L (4)0.040 mol 題組一　物質的量濃度 1．判斷正誤 (1)濃度為1 molL－1的NaCl溶液的含義是1 L 水中含有1 mol NaCl。(　　) (2)10 mL 0.1 molL－1BaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為0.2 molL－1。(　　) (3)30 mL 0.1 molL－1NaCl溶液與10 mL 0.3 molL－1的KCl溶液中Cl－的物質的量濃度相等。(　　) (4)22.4 L HCl溶于水得1 L 溶液，所得溶液中HCl的物質的量濃度為1 molL－1。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4) 2．從500 mL物質的量濃度為1 molL－1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，關于這10 mL溶液的敘述錯誤的是(　　) A．物質的量濃度為0.1 molL－1 B．物質的量濃度為1 molL－1 C．含NaOH 0.4 g D．含NaOH 0.01 mol 解析：選A　從一定物質的量濃度溶液中取出一部分，其濃度不變，但物質的量發(fā)生改變。 3．(1)在稀H2SO4中，若c(H2SO4)＝0.2 molL－1，則c(H＋)＝________molL－1，c(SO)＝________ molL－1。 (2)在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)＝0.3 molL－1，則c(Al3＋)＝________molL－1，c[Al2(SO4)3]＝________molL－1。 答案：(1)0.4　0.2　(2)0.2　0.1 題組二　一定物質的量濃度溶液的配制 4．判斷正誤 (1)用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體配制0.1 molL－1的NaCl溶液。(　　) (2)容量瓶可以配制任何體積的溶液。(　　) (3)容量瓶在使用前應先檢驗是否漏水。(　　) (4)容量瓶使用前不用干燥。(　　) (5)配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線時可以用膠頭滴管吸出過量的水的方式進行彌補。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5) 5．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的　　　　　　　　　B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均要求的 解析：選B　容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內含少量蒸餾水不會產生誤差，但不能用欲配溶液潤洗。 6．實驗中需要2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是(　　) A．1 000 mL,212 g　　　　　　B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意規(guī)格，572 g 解析：選A　容量瓶規(guī)格中無950 mL，則應選用1 000 mL容量瓶，計算n(Na2CO3)＝ 1 L2 molL－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝106 gmol－12 mol＝212 g。 7．某同學用固體NaOH配制1 000 mL 0.40 molL－1的NaOH溶液，回答下列問題： (1)請補充完整實驗的簡要步驟： ①計算；②稱量NaOH固體________g； ③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移； ⑥____________；⑦搖勻。 (2)上述實驗操作②、③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________和____________。 (3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 解析：(1)根據公式n＝cBV 溶液計算，n(NaOH)＝0.40 molL－11 L＝0.40 mol，則m(NaOH)＝nM＝0.4 mol40 gmol－1＝16.0 g，配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止托盤被腐蝕，稱量時常將其盛放于燒杯中。(3)配制1 000 mL 的溶液，應選用1 000 mL 的容量瓶；在轉移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，導致所配溶液濃度偏低。 答案：(1)16.0 g 　定容　(2)將NaOH固體放在燒杯中稱量，防止NaOH腐蝕托盤　用燒杯來作溶解用的容器 (3)①沒有用玻璃棒引流?、谶x用500 mL 的容量瓶 題組三　物質的量應用于化學方程式 8．判斷正誤 (1)1 mol Na 與水完全反應，產生22.4 L (標準狀況下)的H2。(　　) (2)酸堿恰好完全中和時，酸和堿的物質的量一定相等。(　　) (3)同溫同壓下，氫氣和氯氣恰好完全反應時，二者的體積之比是1∶1。(　　) (4)0.1 mol Zn與足量稀硫酸反應，生成0.1 mol H2。(　　) (5)2 g 氫氣能與1 mol氧氣恰好完全反應。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5) 9．已知A和B的物質的量均為1 mol時，二者在一定條件下恰好完全反應生成3 mol C，則該反應可表示為(　　) A．A＋B===2C　　　　　　B．2A＋B===2C C．A＋B ===3C D．2A＋B===3C 解析：選C　由化學方程式的計量數之比等于相應各物質的物質的量之比，可知該反應為A＋B===3C。 一、選擇題 1．在容量瓶上無需標記的是(　　) A．刻度線　　　　　　　　B．溫度 C．濃度 D．容量 解析：選C　容量瓶上只標有溫度、容積和刻度線。 2．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L 含2 mol K＋的K2SO4 D．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 解析：選C　A不對，因為只知溶劑體積而不知溶液體積；B不對，22.4 L HCl 不一定是在標準狀況下；C正確，因為據題意c(K＋)＝2 molL－1，而1 mol K2SO4可電離生成 2 mol K＋；D不對，因為不知加熱蒸發(fā)后溶液的體積。 3．下列溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是(　　) A．150 mL 1 molL－1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.5 molL－1氯化鈣溶液 C．150 mL 3 molL－1氯化鉀溶液 D．75 mL 1 molL－1氯化鐵溶液 解析：選A　在同一份溶液中粒子濃度之比等于下標之比，溶液物質的量濃度與體積無關。1 molL－1AlCl3溶液中，c(Cl－)＝3 molL－1。1 molL－1的NaCl溶液中，c(Cl－)＝ 1 molL－1，A不相等；1.5 molL－1的CaCl2溶液中，c(Cl－)＝3 molL－1，B相等；3 molL－1的KCl溶液中，c(Cl－)＝3 molL－1，c相等；1 molL－1FeCl3溶液中，c(Cl－)＝3 molL－1，D相等。 4．下列說法中，正確的是(　　) A．在1 L水中溶解58.5 g NaCl固體，則該溶液的物質的量濃度是1 molL－1 B．從1 L 2 molL－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，則取出溶液的物質的量濃度是 1 molL－1 C．配制500 mL 0.5 molL－1的CuSO4溶液時，需要62.5 g CuSO45H2O晶體 D．中和100 mL 1 molL－1的H2SO4溶液時，需要NaOH的質量是4 g 解析：選C　A中由于不知道溶解后溶液的體積，無法計算其物質的量濃度；B中取出的0.5 L溶液，其濃度仍為2 molL－1；C中需CuSO45H2O質量：0.5 L0.5 molL－1 250 gmol－1＝62.5 g；D中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需NaOH 8 g。 5．如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中的數據分析得出V值等于(　　) A．2　　 　　B．3　　　　 C．4　　　　D．5 解析：選C　對已知物質的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V＝＝4 L。 6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a)molL－1 B．10(2a－b)molL－1 C．10(b－a)molL－1 D．10(b－2a)molL－1 解析：選D　根據對應關系式BaCl2～Na2SO4可知，100 mL混合液中n(BaCl2)＝n(Na2SO4)＝a mol，又根據AgNO3～Cl－可知，100 mL混合液中n(Cl－)＝b mol，由于n(Cl－)＝n(KCl)＋2n(BaCl2)，則n(KCl)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝＝＝10(b－2a)molL－1。 7．20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm－3，物質的量濃度為4.0 molL－1，則下列說法中不正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL－1 B．此溶液中KCl的質量分數為 100% C．20 ℃時，密度小于1.174 gcm－3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 gcm－3 解析：選D　本題考查溶液質量分數與物質的量濃度之間的換算。KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，即25 ℃時，飽和KCl溶液中的溶質的質量變大，故KCl的物質的量濃度變大，即c>4.0 molL－1，A項正確；根據c＝可知，B項正確；根據ρ＝，若溶液未達到飽和，溶解的KCl的質量就少，ρ自然會小，所以20 ℃時，ρ＜1.174 gcm－3的KCl溶液為不飽和溶液，C項正確；將溶液蒸發(fā)掉部分水，恢復到20 ℃，則飽和溶液會有晶體析出，剩余溶液仍為20 ℃時的KCl飽和溶液，所以ρ＝1.174 gcm－3，故D項不正確。 8．11.2 g Fe與500 mL 2 molL－1的鹽酸反應，生成標準狀況下H2的體積為(　　) A．11.2 L　　B．2.24 L　　C．4.48 L　　D．3.36 L 解析：選C　設Fe完全反應需HCl的物質的量為n，則 Fe＋ 2HCl=== FeCl2＋ H2↑ 1　　 2 0．2 mol n 1∶2＝0.2 mol∶n，n＝0.4 mol＜1 mol， 即鹽酸過量，用Fe求H2的物質的量。 Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑ 1　　　　　　　　　　1 0．2 mol　　　　　　n(H2) n(H2)＝0.2 mol，V(H2)＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L。 9．下列各溶液中，Na＋濃度最大的是(　　) A．4 L 0.5 molL－1NaCl溶液 B．1 L 0.3 molL－1Na2SO4溶液 C．0.8 L 0.4 molL－1NaOH溶液 D．2 L 0.15 molL－1Na3PO4溶液 解析：選B　A項，c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5 molL－1；B項，c(Na＋)＝2c(Na2SO4)＝ 0.6 molL－1；C項，c(Na＋)＝c(NaOH)＝0.4 molL－1；D項，c(Na＋)＝3c(Na3PO4)＝ 0.45 molL－1。 10．V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為(　　) A. molL－1　　　　B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：選D　通過物質的量為核心的計算可知，n(SO)＝ mol，n(Fe3＋)＝n(SO)＝ mol，c1(Fe3＋)＝＝ molL－1，根據稀釋公式得 molL－1V mL＝c2(Fe3＋)2V mL，所以c2(Fe3＋)＝ molL－1。 11．欲配制100 mL 1.0 molL－1Na2SO4溶液，正確的方法是(　　) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 molL－1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：選B　溶劑水的體積不等于溶液的體積，①錯誤；100 mL 1.0 molL－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO410H2O)＝＝0.1 mol，正確；③中n(Na2SO4)＝2010－3 L5.0 molL－1＝0.1 mol，正確。 12．100 mL 0.3 molL－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)(　　) A．0.20 molL－1 B．0.25 molL－1 C．0.40 molL－1 D．0.50 molL－1 解析：選C　因混合后SO的物質的量為：n(SO)＝0.3 molL－10.1 L＋0.2 molL－10.05 L3＝0.06 mol，溶液的體積V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，則混合后溶液中SO的物質的量濃度為c(SO)＝＝0.06 mol0.15 L＝0.4 molL－1。 二、非選擇題 13．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))： (1)反應前O2的體積是________mL。 (2)化合物XY2的物質的量是________。 (3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為________。 解析：由方程式可知：反應前后氣體體積不變，所以反應前氧氣體積為672 mL。n(XY2)＝＝0.01 mol。設X、Y的摩爾質量分別為x、y，由XY2中X、Y質量比為3∶16得：∶＝1∶2，故＝。 答案：(1)672　(2)0.01 mol　(3)3∶8 14．實驗室用氯化鈉固體配制1.00 molL－1的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題： (1)請寫出該實驗的實驗步驟： ①__________；②__________；③__________； ④__________；⑤__________；⑥__________。 (2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：______________________________________________)、 托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：________________________。 (3)試分析下列操作對所配溶液的濃度的影響及造成該影響的原因。 ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。固體全部溶解后，立即將溶液轉移至容量瓶定容，使所配溶液濃度________，原因是_________________________________________。 ②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使所配溶液濃度________，原因是____________________________。 解析：由于溶液受熱后體積膨脹，溫度恢復后體積縮小，未降至室溫立即將溶液轉移至容量瓶定容，會使溶液的體積偏小，濃度偏高。定容后加蓋倒轉搖勻后，又滴加蒸餾水至刻度線，使溶液體積變大，濃度偏低。 答案：(1)①計算　②稱量29.3 g NaCl固體?、廴芙獠⒗鋮s　④轉移并洗滌?、荻ㄈ荨、迵u勻 (2)500 mL　燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 (3)①偏高　恢復到室溫時，溶液的體積將小于500 mL?、谄汀∪芤后w積大于500 mL 15．實驗室中經常需配制一定濃度的NaOH溶液，現將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______________________________________。 (2)該溶液中NaOH的質量分數約為__________________________________________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 molL－1。 (2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.219 gmL－1＝121.9 g；NaOH的質量分數為100%≈20%。 (3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的物質的量濃度相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 molL－1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質的量濃度減小為 ＝0.61 molL－1。 答案：(1)6.1 molL－1　(2)20% (3)6.1 molL－1　2.44 g　0.061 mol (4)0.61 molL－1 16．過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12 L。 (1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質量為________。 (2)若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200 mL ，計算該溶液中溶質的物質的量濃度為________。 解析：根據化學反應方程式計算： 2Na2O2?。?H2O===4NaOH?。2 278 g　　　　　　 4 mol　　　22.4 L m(Na2O2)　　　　　　0.2 Lc　　1.12 L ＝，m(Na2O2)＝7.8 g， ＝，c＝1 molL－1。 答案：(1)7.8 g　(2)1 molL－1