2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度教案 (新版)新人教版.doc
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課題3 溶液的濃度 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能 1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和簡(jiǎn)單計(jì)算。 2.正解理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 3.初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 過(guò)程與方法 1.掌握分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。 2.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽,使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義,培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。 【教學(xué)重、難點(diǎn)】 1、教學(xué)重點(diǎn) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 (2)配制溶液的操作步驟。 2、教學(xué)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 【教學(xué)方法】 比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。 【教具準(zhǔn)備】 教師用具:投影儀。 學(xué)生用具: 儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒; 藥品:硫酸銅、水、氯化鈉。 【課時(shí)安排】3課時(shí) 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 (第一課時(shí)) [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。 [設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么?看到這些,你想到了什么? [學(xué)生發(fā)言]1.三種溶液顏色深淺不同。 2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動(dòng)探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水,然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅,振蕩?kù)o置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 [學(xué)生活動(dòng)] [交流活動(dòng)結(jié)果] 1.填充上表結(jié)果(略)。 2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。 3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,所以組成各不相同。 [引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少,但在實(shí)際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板書(shū)] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動(dòng)探究中,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。 [學(xué)生活動(dòng)] [匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈4.8%。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈9.1%。 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈13%。 [過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué),同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [活動(dòng)與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 gcm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 [學(xué)生活動(dòng)] [交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果] (1) 100%=10%。 (2) 100%=20%。 [思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言,能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學(xué)生發(fā)言]1.氯化鈉溶液是無(wú)色溶液,無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。 2.可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類(lèi)計(jì)算。 [學(xué)生思考總結(jié)] [板書(shū)] 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [過(guò)渡]請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。 [投影] 例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?,F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [討論]1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [小結(jié)板書(shū)]1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學(xué)生活動(dòng)] (一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式) 解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg16%=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 kg =126 kg 答:需24 kg氯化鈉和126 kg水。 [設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算類(lèi)型作以歸納? [討論]:略 [小結(jié)板書(shū)]2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。 [討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? [討論回答]1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2.增加溶劑質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 [投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀,向B燒杯中加入10 g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討論]1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2.向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? [學(xué)生活動(dòng)](請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析:1.溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90克10%=9克 溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =90克-9克=81克 2.(1)增加10克硝酸鉀后: 溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量=81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 (2)加入10克水后: 溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變) 溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3.(1)增加10克溶質(zhì)后: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% =100%=19% 注:若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解,則上述計(jì)算錯(cuò)誤。 (2)增加10克水后: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% =100%=9% [小結(jié)]在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 [課堂練習(xí)] 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中,加入10克硝酸鉀或10克水,計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:32%,12% [本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算,理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。 [作業(yè)]習(xí)題1、2 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。 (第二課時(shí)) [復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 [投影]將1 g食鹽放入燒杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒攪拌,至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水,攪拌。(水的密度1 gcm-3) [提問(wèn)]1.試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.分析各量的變化情況。 [回答]1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g,溶液質(zhì)量是9 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g,溶液質(zhì)量是20 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變。 [討論]溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么? [小結(jié)板書(shū)] 3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影]例題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水? [設(shè)問(wèn)]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,怎樣列出計(jì)算的方程式? [學(xué)生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]50g98%=(50 g+x)20% 解析:(一名學(xué)生板演,其余學(xué)生在本上練習(xí),教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1:解:設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g98%=(50 g+x)20% x=195 g 答:把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請(qǐng)同學(xué)列出方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]50g98%=x20% 解析:(同上方法) 解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98%=x20% x=245 g 245 g-50 g=195 g 答:把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195 g。 [課堂練習(xí)]1.把200g 20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克? 2.把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案:1.200 g 2.6% [投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸,需38%的鹽酸(密度為1.19 gcm-3)多少毫升? [提問(wèn)]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算? [回答]1.相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量,而此題已知質(zhì)量求體積。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。 [提問(wèn)]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。 [回答并板書(shū)]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問(wèn)]根據(jù)上述公式,并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等,你能否列出方程式? 解:設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=1.19 gcm-3x38%, x≈2211 mL。 答:需38%的鹽酸221l mL。 [過(guò)渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題,在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題,需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。 [板書(shū)]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 [投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [提問(wèn)]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [討論]解出此題的關(guān)鍵是什么? [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [設(shè)問(wèn)]根據(jù)以上分析,求解此題。 解:設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x , x=19.6 g, 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% =100%=19.6%。 答:這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 [小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類(lèi)型。了解了不同計(jì)算類(lèi)型的關(guān)鍵點(diǎn),并會(huì)分析題意,能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 [作業(yè)]習(xí)題3、4、5、6、7、8 板書(shū)設(shè)計(jì) 3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí): 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 注:參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 (第三課時(shí)) [提問(wèn)]1.20℃時(shí),食鹽的溶解度是36g,這句話的含義是什么? 2.什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 [回答] [設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系? [板書(shū)]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 [投影]區(qū)別: 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 表示意義 條件 狀態(tài) 單位 [學(xué)生活動(dòng)](互相討論填寫(xiě)上表) [答案]1.①一定溫度時(shí),100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3.①一定溫度時(shí) ②不定溫度 4.①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5.①g ②無(wú)單位 [設(shè)問(wèn)]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系? [討論]1.溶液是均一的,一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2.對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō),若溶劑的質(zhì)量是100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3.試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 [小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2.對(duì)飽和溶液(某溫度)來(lái)說(shuō),若溶劑的質(zhì)量是100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% [板書(shū)]聯(lián)系:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% [練習(xí)]1.把40 g 20%的食鹽水倒出一半,剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2.在60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110g,則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 [答案]1.20% 2.52.4% [轉(zhuǎn)折提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,需要哪些儀器和操作? [引導(dǎo)分析、討論] [總結(jié)板書(shū)]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器:托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟:1.計(jì)算,2.稱(chēng)量、量取,3.溶解。 [強(qiáng)調(diào)]1.天平使用時(shí)注意用稱(chēng)量紙、左物右碼的原則。 2.量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法,不可俯視或仰視。 3.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解,但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。 [學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容) 1.計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量:氯化鈉 g,水 g。 2.用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉,倒入燒杯中。 3.把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4.用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。 5.將配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中。 [小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 [作業(yè)]家庭小實(shí)驗(yàn):自制汽水 板書(shū)設(shè)計(jì) 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別: 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念 一定溫度時(shí),100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 單位 g 無(wú)單位 聯(lián)系: 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器:托盤(pán)天平、藥匙、量簡(jiǎn)、玻璃棒。 步驟:1. 計(jì)算.2.稱(chēng)量、量取,3.溶解。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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