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金屬的化學性質（含解析） 一、單選題 1.下列對生活中現(xiàn)象的解釋不正確是（ ） A.真金不怕火煉﹣﹣金的化學性質穩(wěn)定 B.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中﹣﹣氣體分子體積變小 C.熱骨藕湯香氣四溢﹣﹣溫度越高，分子的運動越劇烈 D.酒精灑在實驗臺上著火，用濕抹布蓋滅﹣﹣隔絕空氣又降低溫度 2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，向濾渣中加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生．該濾渣中含有的金屬是（ ） A.AgB.Ag CuC.Ag Cu FeD.Ag Fe 3.錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬．現(xiàn)將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．Mn、Ni、Cu的活潑性順序是（ ） A.Mn、Ni、CuB.Cu、Ni、MnC.Cu、Mn、NiD.Ni、Mn、Cu 4.金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 下列說法正確的是( ) A.該反應屬于置換反應B.金屬R的活潑性比Cu要弱 C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵 5.下列物質中，通常不能用金屬跟鹽酸反應來生成的是（　?。? A.氯化鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.氯化亞鐵 二、多選題 6.如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是( ) 選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A 碳酸鈣 氧化鈣 加水溶解、過濾 B 氧氣 氮氣 將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng) C 氯化鈉溶液 碳酸鈉溶液 加入過量的氯化鈣溶液，過濾 D 氯化亞鐵溶液 氯化銅溶液 加入過量的鐵粉，過濾 A.AB.BC.CD.D 7.下列有關金屬及合金的說法中錯誤的是（ ） A.將生鐵放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B.合金中只能含有金屬，不可能含有非金屬 C.“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質穩(wěn)定D.用純銅片在黃銅片上刻劃，黃銅片上會出現(xiàn)劃痕 8.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物，向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，下列分析正確的是（ ） A.濾液中一定不含有CuSO4B.濾出的不溶物中一定含有Cu C.濾出的不溶物中一定含有Cu和FeD.濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4 三、填空題 9.小明在學習金屬活動性順序時，對閱讀資料上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？ [查閱資料] ①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中。鈉的化學性質活潑，常溫下與氧氣反應，也可以與水反應并放出氫氣。 ②含有銅元素的堿及鹽的水溶液一般顯藍色。 [實驗與分析] ①用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中（右圖），發(fā)現(xiàn)鈉立刻熔化成銀白色小球，在水面上游動；在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色。 ②若向硫酸銅水溶液中，投入一小塊鈉，會有藍色沉淀[Cu(OH)2]產(chǎn)生，但沒有紅色物質析出。 ⑴金屬鈉保存在煤油中的原因是________。 ⑵從實驗①中，你能得出金屬鈉的物理性質有(任寫兩條)________， ________。 ⑶寫出鈉與水反應的化學方程式________。 ⑷將金屬鈉放到硫酸銅溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生的原因是________。 [得出結論] 活動性較強的金屬不一定都能夠將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 [知識拓展] ⑸查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O。反應生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。 可用右圖所示裝置進行實驗，請回答： ①打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象是________； ②上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是________。 10.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。 （1）鐵生銹的條件是鐵與________直接接觸。 （2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的________。 （3）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是________。[填序號] A. 鐵比鋁活動性弱 B. 鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜 C. 常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應 （4）如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是________。[填序號] A．向左偏B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 （5）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,右圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y可能表示________。[填序號] A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量 C.溶液的總質量 D.生成氫氣的質量 11.鋁在空氣中能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，該反應的化學方程式為________，反應的基本類型是________．將打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為________． 12.某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案： ①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中； ②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質； ③將金屬片A加入到溶液B中． 根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是________； 根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結論是________； 要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是________，如果A是銅，則溶液B是________ ． 13.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關． （1）在空氣中________制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕． （2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________（填“大”或“小”）． （3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是________（填序號）． A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液 （4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式________ ． 14.把X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，只有Z能生存氣泡；把Y浸入到X與硫酸根組成的化合物的溶液中，Y的表面生成一層X．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是________．寫出一個符合要求的Z與稀鹽酸反應的化學方程式________，該反應的基本反應類型是________． 15.將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應后過濾，在濾紙上留下的物質是________，在濾液里存在的溶液是________． 四、計算題 16.某銅鋅合金10g與一定量的稀硫酸恰好完全反應，得到氫氣0.1g，求合金中銅的質量分數(shù)。 17.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得杯中剩余物質質量為109.8g，計算： （1）生成氣體的質量； （2）合金中銅的質量分數(shù)． 18.將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），過濾后所得溶液的質量為108g．（結果精確到0.1） （1）銅________（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應，因為________． （2）求原混合物中銅的質量． （3）求反應后濾液中溶質的質量分數(shù)． 五、解答題 19.銅陵被譽為我國的“銅都”，如圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，分別用純銅、黃銅（Cu、Zn）制成，你怎樣用化學方法將純銅四喜娃娃和黃銅四喜娃娃區(qū)分開？（不要求寫化學方程式） 六、實驗探究題 20.日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構造是:負極為鋅做的圓筒,正極是一根碳棒,它的周圍被二氧化錳,碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為"碳包"。碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物。廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染。學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究。 （一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質。 （二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質量比： （1）干電池使用時將化學能轉化成________能。 （2）上述操作中灼燒的目的是________； （3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質量比為________。經(jīng)分析，此結果偏大，老師指出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是________。 （4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)________的現(xiàn)象，說明為二氧化錳。反應的化學方程式為________。 （5）（三）用拆解得到的鋅皮（含雜質）制取硫酸鋅晶體。 實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；②將上述反應后的混合物過濾。③將濾液加熱濃縮、________、過濾，得到ZnSO47H2O晶體。 （6）步驟①中反應方程式為________，將鋅皮剪碎的目的是________。 （7）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、________和玻璃棒，玻璃棒的作用是________。 （8）步驟③缺少的操作是________。 （9）（四）測定鋅皮中鋅的質量分數(shù)。同學們設計了如下實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中。當試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為350毫升。已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L。 計算該鋅皮中鋅的質量分數(shù)________。（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)） （10）上述方法測得的鋅的質量分數(shù)偏大，不可能的原因是____________ A.沒等裝置冷卻就讀數(shù)B.鋅皮中含有少量鐵 C.試管中有氣體沒有排出D.將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾 七、綜合題 21.金屬在我們生活中有廣泛的應用． （1）鋁是活潑金屬，為什么鋁制品通常都具有很好的抗腐蝕性能？ （2）用實驗驗證Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質． （3）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則反應后所得溶液工業(yè)中含有的金屬離子有________（用離子符號表示）． 22.請回答下列與金屬有關的問題。 （1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，________表面會留下劃痕； （2）鋁在常溫下抗腐蝕性能好，是因為________； （3）不能使用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)的原因，可用化學方程式表示為________，該反應的基本反應類型是________； （4）向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是________。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【考點】金屬的化學性質，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 【解析】【解答】解：A、由于金的化學性質不活潑，在高溫下也不易反應，所以真金不怕火煉，故A正確； B、石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，是由于氣體分子間有間隔，在受壓時間隔變小，分子的體積不變，故B錯誤； C、熱骨藕湯香氣四溢，是由于分子是不斷運動的，溫度越高分子運動的越劇烈，故C正確； D、酒精灑在實驗臺上著火，用濕抹布蓋滅，是由于濕抹布隔絕空氣又降低溫度，故D正確． 故選B． 【分析】A、根據(jù)金的化學性質穩(wěn)定分析判斷； B、根據(jù)分子間有間隔的特性分析判斷； C、根據(jù)分子是不斷運動的，溫度越高分子運動的速率越快分析； D、根據(jù)滅火的原理分析判斷． 2.【答案】C 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】解：向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉時，如果鐵足量時，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即反應過程中鐵過量，因此該濾渣中含有的金屬是Ag、Cu、Fe．故選：C． 【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑；鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅和銀不能和稀鹽酸反應． 3.【答案】A 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】解：由題意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明鎳的活動性比錳弱；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳的活動性比銅強，因此這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是錳＞鎳＞銅，觀察選擇項，A正確，B、C、D錯誤． 故選A． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應用回答，①排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明錳比鎳活潑；將鎳插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳比銅活潑．則Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu． 4.【答案】A 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】A.該反應反應物和生成物中都一種單質和一種化合物，為置換反應，A符合題意； B.R能與硫酸銅反應，所以R比銅的活動性強，B不符合題意； C.由方程式可知，R形成化合物時顯+2價，鋁為+3價，所以不是鋁，C不符合題意； D.該金屬可能是鐵，也可能是鋅、鎂等，D不符合題意； 故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)置換反應定義分析；根據(jù)金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據(jù)反應是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。 5.【答案】C 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】解：A、鋅排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鋅．故A不符合題意； B、鎂排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鎂．故B不符合題意； C、鐵排在氫的后面，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，但不生成氯化鐵．故C符合題意； D、鐵排在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵．故D不符合題意． 故選C． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成相應的鹽和氫氣，可以從金屬與酸的反應進行分析． 二、多選題 6.【答案】B,C 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法，金屬的化學性質 【解析】【解答】A、碳酸鈣難溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，過濾能將碳酸鈣過濾出來，Ａ符合題意； B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，不能除去雜質，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，Ｂ不符合題意； C、碳酸鈉溶液能與過量的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣（過量的），不符合除雜原則，Ｃ不符合題意； D、過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，Ｄ符合題意。 故答案為：BC 【分析】Ａ根據(jù)碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣解答 Ｂ根據(jù)氧氣能和熱的銅發(fā)生氧化反應解答 Ｃ根據(jù)氯化鈣過量分析解答 Ｄ根據(jù)鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵解答 7.【答案】B,D 【考點】合金與合金的性質，金屬的化學性質 【解析】【解答】A．將生鐵放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解。故A不合題意。 B．合金中不是只能含有金屬，也可能含有非金屬。故B符合題意。 C．“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質穩(wěn)定。故C不合題意。 D．用純銅片在黃銅片上刻劃，銅片上會出現(xiàn)劃痕。故D符合題意。 故答案為：BD。 【分析】根據(jù)合金的定義分析，合金中最少要有一種金屬，其他的可能是金屬也可能是非金屬；根據(jù)合金的硬度比純金屬硬度大分析。 8.【答案】AB 【考點】金屬的化學性質，酸的化學性質 【解析】【解答】解：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質一定含有FeSO4 ， 不可能含有CuSO4、H2SO4 ． A、濾液中若有CuSO4會導致鐵片上有銅，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有CuSO4 ， 故正確； B、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故正確； C、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故錯誤； D、濾液中若有H2SO4會導致鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有H2SO4；鐵粉置換CuSO4或者與酸反應都生成FeSO4 ， 所以濾液中一定含有FeSO4；故錯誤． 故選AB． 【分析】向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅． 三、填空題 9.【答案】可以防止鈉與氧氣和水反應；質軟；熔點低、密度小等；2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑；屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液由無色變成藍色，液面下降；防止污染空氣 【解析】【解答】（1）根據(jù)題干提供的信息可知，鈉的化學性質活潑，常溫下與氧氣反應，也可以與水反應并放出氫氣，所以鈉在存放時應隔絕氧氣和水。 （2）從實驗①中：用小刀切下一小塊，說明鈉比較軟；投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉立刻熔化成銀白色小球，說明鈉的熔點低且顏色為銀白色；在水面上游動說明鈉的密度比水小。 （3）在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色，說明反應后生成堿性物質，根據(jù)質量守恒定律可推之為NaOH，根據(jù)題意可知，反應同時還生成氫氣，所以鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （4）將鈉放入硫酸銅溶液中會發(fā)生兩個反應，首先是鈉與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色沉淀。 （5）①根據(jù)題意，銅雖然不能置換出酸中的氫，但是可與強氧化性酸反應，如濃硫酸或硝酸，所以當硝酸與銅片接觸后即開始反應，可以看到的現(xiàn)象有：銅片因反應而慢慢溶解，同時溶液由無色變成藍色；而由于生成的NO2是紅棕色氣體，所以干燥管內氣體顏色會變紅。 ②由于二氧化氮有毒，需要除去，而二氧化氮屬于酸性氣體，故可用氫氧化鈉溶液吸收，防止造成污染。 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，這條規(guī)律并不是對所有的金屬都適用，鉀、鈣、鈉三種金屬例外，因為這三種金屬的活動性強，可以與水發(fā)生化學反應。位于氫后面的金屬不能置換出酸中氫，并不意味著與酸不發(fā)生化學反應。所以同學們在學習化學的時候不可死記化學反應的規(guī)律，還應注意特例。 10.【答案】水和氧氣；二氧化碳；B；D；BD 【考點】常見金屬的特性及其應用，金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用，金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）鋼鐵在潮濕的空氣中最容易生銹，說明鐵生銹的條件是水與氧氣。 （2）由Cu2(OH)2CO3化學式可以看出銅銹的成分中含有碳元素，根據(jù)質量守恒定律，化學變化過程中元素的種類不變可知，銅生銹還需要空氣中的二氧化碳參與反應。 （3）鋁的活動性比鐵強，在空氣中，鋁易與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁保護膜，隔絕了鋁與氧氣的進一步接觸，從而阻止了鋁的進一步反應，故選B。 （4）加入鋅與鐵后，由于鋅的活動性比鐵強，反應速度較快，質量減輕較快，故指針先向右偏；而最后是由于鐵生成的氫氣的質量較多，即減輕的多，所以鋅的一邊質量較大，因此指針又偏向左，故選D。 （5）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于鐵是定量的反應物，故鐵的質量會越來越小，直至為0；硫酸亞鐵和氫氣是生成物，故隨反應的進行，質量會由0開始不斷增大，直到鐵完全反應，質量就不再改變；由圖可知，圖象中表示的物質Y的量是隨硫酸量的增加而增加，達到一定高度時不再增加（此時鐵已完全反應），符合氫氣和硫酸亞鐵的質量變化趨勢；而C溶液的總質量，會硫酸的加入一直增加，故選BD。 【分析】，其中天平問題和圖象分析問題是重點，也是難點，解題的關鍵在于熟練掌握金屬的性質，并要具有一定的識圖能力和分析問題的能力。 11.【答案】4Al+3O2=2Al2O3；化合反應；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】解：鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3 ， 該反應滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3 ， 化合反應，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ． 【分析】根據(jù)鋁和氧氣反應生成氧化鋁寫出反應的方程式并判斷反應基本類型；根據(jù)鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，寫出反應的方程式． 12.【答案】鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅的金屬活動性比汞強；鐵（Fe）；氯化亞鐵溶液 【解析】【解答】①鎂與鐵都能與鹽酸反應，但與鹽酸反應的速度卻不同．鎂與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈； ②銅的活動性比汞的活動性強，所以銅能從硝酸汞溶液中置換出汞； ③要驗證鐵和銅的金屬活動性強弱，若B是硫酸銅溶液，那么A就是鐵，這樣才能來檢驗鐵和銅的活動性強弱．若A是銅，則B為氯化亞鐵． 故答案為：鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅的金屬活動性比汞強；鐵（Fe）；氯化亞鐵溶液． 【分析】可以利用活潑金屬與酸反應的速度不同來確定金屬的活動性強弱，也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應來確定金屬的活動性的強弱． 13.【答案】鋁；大；B；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】（1）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，而鐵在空氣中易生銹，故鋁更耐腐蝕，故填：鋁； （2）鋼是鐵的合金，硬度比純鐵大，故填：大； （3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤； B、鋁能與硫酸亞鐵反應，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確； C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤； 故填：B； （4）鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【分析】本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平． 14.【答案】Z＞Y＞X；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置換反應 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】解：由題意可知，X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，只有Z能生存氣泡，說明了Z位于氫的前邊，X、Y位于氫的后面；由把Y浸入到X與硫酸根組成的化合物的溶液中，Y的表面生成一層X．可知Y的活動性比X強．故三種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞X．由于鎂位于氫的前邊，能與鹽酸反應，符合Z與稀鹽酸反應，方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應的類型屬于置換反應． 故填：Z＞Y＞X； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置換反應． 【分析】在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣；在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可判斷X、Y、Z三種金屬的活動性強弱；根據(jù)反應的特點分析反應的類型． 15.【答案】鐵和銅；硫酸亞鐵 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序里，鐵＞氫＞銅，能發(fā)生化學反應：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu，生成的氫氣逸出，生成的銅是固體，因為鐵是過量的，硫酸和硫酸銅就全部反應，所以過濾后的固體是鐵和銅，濾液里只有硫酸亞鐵．故答案為：鐵和銅，硫酸亞鐵． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序解答，鐵排在氫和銅的前面，能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應，置換出里面的氫和銅，生成硫酸亞鐵，氫氣和銅． 四、計算題 16.【答案】解：設生成0.1克氫氣需要鋅的質量為x ， Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.1g x=3.25g 合金中銅的質量分數(shù)為： 100%=67.5% 答：合金中銅的質量分數(shù)為67.5%。 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】設生成0.1克氫氣需要鋅的質量為x ， Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.1g x=3.25g 合金中銅的質量分數(shù)為： 100%=67.5% 答：合金中銅的質量分數(shù)為67.5%。 【分析】因為銅鋅合金中只有鋅會與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，利用生成的氫氣質量在化學方程式中計算出參加反應的鋅的質量，在計算出合金中銅的質量分數(shù); 17.【答案】（1）解：生成氫氣的質量為：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g （2）解：設參加反應的鋅的質量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 所以樣品中銅的質量為：10.0g﹣6.5g=3.5g 所以樣品中銅的質量分數(shù)為： 100%=35.0% 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【分析】反應前物質的總質量為110g,反應后質量變?yōu)?09.8g.,質量減小，減小的質量就是生成氫氣的質量，根據(jù)金屬活動性順序，鋅可以和酸反應，銅不能反應，可以利用氫氣的質量結合方程式計算出鋅的質量，用鋅的質量除以和合金的質量即可解答 18.【答案】（1）不能；在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應 （2）解：混合物中銅的質量為11.2g+100g﹣108g=3.2g； 混合物中氧化銅的質量為11.2g﹣3.2g=8g （3）解：設生成硫酸銅的質量為x． CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 80 160 8g x x=16g 反應后濾液中溶質的質量分數(shù)= 100%≈14.8% 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】（1）在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應；根據(jù)質量守恒定律可以算出氧化銅的質量，從而計算出銅的質量，利用氧化銅的質量，再根據(jù)化學方程式即可計算出生成的硫酸銅的質量。 故答案為：不能；在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應；混合物中銅的質量為11.2g+100g﹣108g=3.2g； 混合物中氧化銅的質量為11.2g﹣3.2g=8g； 解：設生成硫酸銅的質量為x． CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 80 160 8g x x=16g 反應后濾液中溶質的質量分數(shù)= 100%≈14.8% 答：反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為14.8%. 【分析】本題主要考察金屬的活潑性，活潑金屬能夠置換出鹽中活潑性弱的金屬；在化學中，參加反應的物質總質量等于新生成的物質總質量；各物質的質量之比等于相對分子量乘以化學計量數(shù)之比。 五、解答題 19.【答案】解：在這兩種四喜娃娃的底部分別滴上幾滴稀鹽酸，發(fā)生反應有氣泡產(chǎn)生的是青銅四喜娃娃，無明顯現(xiàn)象的是純銅四喜娃娃， 故答案為：在這兩種四喜娃娃的底部分別滴上幾滴稀鹽酸，發(fā)生反應有氣泡產(chǎn)生的是青銅四喜娃娃，無明顯現(xiàn)象的是純銅四喜娃娃 【考點】金屬的化學性質 【解析】【分析】題中信息“青銅（Cu、Sn合金）”可知，青銅中含有金屬錫（Sn），據(jù)金屬活動性順序表，金屬錫能與酸反應放出氫氣，所以就可以使用酸區(qū)分純銅與青銅．滴稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生者為青銅． 六、實驗探究題 20.【答案】（1）電 （2）除去碳粉（或者將碳粉變成二氧化碳除去，合理即可） （3）4:1；洗滌 （4）有氣泡產(chǎn)生；2H2O2 2H2O + O2↑ （5）冷卻結晶 （6）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；增大接觸面積，使反應更快更充分 （7）漏斗；引流 （8）降溫結晶（或冷卻結晶） （9）解：氫氣的質量=（350-50）x10-3L 0.09g/L = 0.027g 設鋅的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.027g x =0.8775g 鋅皮中鋅的質量分數(shù) = 100% = 87.75% （10）C,D 【考點】晶體和結晶的概念與現(xiàn)象，金屬的化學性質 【解析】【解答】（1）干電池使用時將化學能轉化成電能。（2）碳在點燃條件下生成氣體二氧化碳氣體逸出，所以上述操作中灼燒的目的是將碳粉變成二氧化碳除去；（3）過濾后得到的濾渣是二氧化錳和碳的混合物，干燥后稱得質量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質量比為20:5=4:1；測定結果偏大的原因是沒有將過濾后得到的固體進行洗滌，固體中有殘留的可溶物，使結果偏大；（4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)有啟瓶器產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明固體為二氧化錳。反應的化學方程式為_ 2H2O2 2H2O + O2↑；（5）將濾液加熱濃縮、降溫結晶、過濾，得到ZnSO47H2O晶體。（6）步驟①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，將鋅皮剪碎的目的是反應物接觸更充分，反應更充分、更快。（7）步驟②是將難溶性固體與液體分離，是過濾操作，需要的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體灑在過濾器的外邊。（9）解：氫氣的質量=（350-50）x10-3L 0.09g/L = 0.027g， 設鋅的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.027g x =0.8775g 鋅皮中鋅的質量分數(shù) = 100% = 87.75% (10). 沒等裝置冷卻就讀數(shù)，導致氣體的體積偏大，測定結果偏大 B．鋅皮中含有少量鐵，鐵比同質量的鋅生成氫氣多，使生成氫氣的質量比純鋅生成的氫氣多； C．試管中有氣體沒有排出 ，使少量氫氣剩余在試管內，導致收集到的氣體偏少，測定結果偏小D. 將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾，使部分氣體進入注射器內，導致收集到的氣體偏少，測定結果偏小。 【分析】電池的使用是化學能變電能的過程；根據(jù)過濾的原理分析，過濾可除去液體中不溶性的固體雜質，若涉及到測定固體的質量，最好經(jīng)過洗滌干燥后稱量，否則會使得測量值偏大；根據(jù)鋅與酸能發(fā)生反應分析，利用生成氫氣的質量代入方程式，可計算參加反應的鋅的質量。根據(jù)溶解度受溫度影響較大的物質可采用降溫結晶的方法分析。 七、綜合題 21.【答案】（1）鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化 （2）MgSO4溶液，F(xiàn)e，CuSO4 （3）Al3+和Zn2+ 【考點】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化； （2）根據(jù)三種金屬的活動性順序Mg＞Fe＞Cu，可選擇中間金屬的鹽溶液和其他兩種金屬，即Mg，F(xiàn)eSO4溶液，Cu；或中間金屬和其他兩種金屬的鹽溶液 即MgSO4溶液，F(xiàn)e，CuSO4溶液； （3）金屬活動性順序是：鋁＞鋅＞銅，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銅中的銅，而不能與硝酸鋁發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鋅，即加入的鋅粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2 ， 因為鋅和Cu（NO3）2反應時生成的是Zn（NO3）2 ， 所以濾液肯定中有Zn（NO3）2；又因為鋅不能從Al（NO3）3液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al（NO3）3 ． 所以，溶液中含有的金屬離子有：Al3+和Zn2+. 故答案為：（1）鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化；（2）MgSO4溶液，F(xiàn)e，CuSO4；（3）Al3+和Zn2+. 【分析】（1）可以根據(jù)鋁的性質進行分析、判斷，從而得出正確的結論，據(jù)此解答； （2）用實驗驗證Fe、Cu、Mg三種金屬的活動性順序，根據(jù)其活動性Mg＞Fe＞Cu，所選擇的物質一定要能分別證明各金屬的活動性強弱．在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，據(jù)此解答即可； （3）金屬活動性順序是：鋁＞鋅＞銅，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銅中的銅，而不能與硝酸鋁發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鋅，即加入的鋅粉過量，據(jù)此分析解答即可． 22.【答案】（1）純鐵 （2）鋁在常溫下與氧氣形成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換 （4）鐵、銅 【考點】合金與合金的性質，金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】（1）合金比組成金屬的硬度大，故純鐵表面會留下劃痕；（2）鋁在常溫下抗腐蝕性能好，是因為鋁在常溫下與氧氣形成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化；（3）在金屬活動順序表中，鐵在銅的前面，故鐵可以與硫酸銅反應置換銅，故不能用鐵容器裝波爾多液，該反應的方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；該反應是置換反應；（4）鎂比鐵和銅都活潑，故鎂可以與Fe(NO3)2和Cu(NO3)2都發(fā)生反應，三價鐵離子顯黃色，銅離子顯藍色，當充分反應后過濾，得到無色濾液，說明鐵離子和銅離子完全被置換，故濾渣中一定含有的金屬是鐵、銅； 故答案為：（1）純鐵（2）鋁在常溫下與氧氣形成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換（4）鐵、銅【分析】（1）根據(jù)合金的特性解答：比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕能力強 （2）鋁在常溫下和氧氣反應生成氧化鋁保護膜解答 （3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅屬于置換反應解答 （3）根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂可以與兩種鹽都反應，且優(yōu)先和硝酸銅反應，溶液為無色，說明硝酸銅和硝酸亞鐵反應完全了