《九年級化學上冊 專題3《物質的構成》測試題1（含解析）（新版）仁愛版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 專題3《物質的構成》測試題1（含解析）（新版）仁愛版.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題3《物質的構成》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．用分子觀點解釋右圖漫畫中小女孩的話，正確的是（ ） A．分子質量小 B．分子間有間隔C．分子體積小 D．分子在不斷運動 2．油炸和膨化食品中常含有明礬，明礬的主要成分為硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2），其中硫元素的化合價為（ ） A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 3．加鈣牛奶中的“鈣”是指（ ） A． 元素 B． 原子 C． 分子 D． 單質 4．已知某原子的實際質量為M g，又知C-12原子的質量為N g ，該原子的中子數是P，則該原子的核外電子數為 （ ） A． 12MN-P B． 12NM-P C． 12MN+P D． 12NM+P 5．教材中的圖表資料可為我們提供許多信息，下列說法正確的是（ ） A．利用元素周期表，可查閱元素符號 B．利用金屬活動性順序表，可判斷金屬材料的物理性質 C．利用酸、堿、鹽的溶解性表，可推知金屬與酸、鹽能否反應 D．利用相對原子質量表，可直接查出某種元素一個原子的實際質量 6．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序34，質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是() A． 核外電子數為34 B． 中子數為45 C． 質子數為34 D． 核電荷數為79 7．鎘屬于重金屬，會危害人體健康．2013年5月16日，廣州市食品藥品監(jiān)管公布的結果顯示，抽檢大米四成鎘超標．這里的鎘可理解為（　?。? A． 鎘元素 B． 鎘單質 C． 鎘離子 D． 鎘原子 8．下列物質屬于氧化物的是（ ） A． 液氧 B． 生石灰 C． 雙氧水 D． 火堿 9．已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，下列有關鄰苯二甲酸二辛酯說法正確的是（ ） A．鄰苯二甲酸二辛酯是有機物高分子化合物 B．鄰苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構成 C．鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧元素的質量比為12:19:2 D．鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數最大 10．決定元素種類的是（ ） A． 核外電子數 B． 中子數 C． 質子數 D． 最外層電子數 11．下列粒子中，不顯電性的是（　　） A．原子 B．原子核 C．電子 D．離子 12．我國著名化學家徐光憲因在稀土元素等研究領域做出杰出貢獻，榮獲xx年度“國家最高科學技術獎”。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列關于鈰的說法正確的是( ) ? A． 中子數是58 B． 相對原子質量58 C． 鈰元素是金屬元素 D． 中子數是82 13．葡萄糖中含有的酒石酸（化學式C4H6O6)具有抗氧化性，下列關于酒石酸的說法正確的是（ ） A． 它是氧化物 B． 其相對分子質量是150 C． 其中碳元素的質量分數是25% D． 由4個碳元素、6個氧元素和6個氫元素構成 14．HNO3中氮元素的化合價為（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 15．下列物質由原子構成的是（ ） A． 氯化鈉 B． 金剛石 C． 氧氣 D． 水蒸氣 二、填空題 16．非金屬元素的最外層電子數通常_________，在化學反應中容易_________電子； 金屬元素的最外層電子數通常_____，在化學反應中較容易_____最外層電 子，成為_____離子． 17．用化學符號填空 （1）兩個氮原子 （2）鐵離子 （3）小蘇打 （4）標出三氧化硫中硫元素的化合價 18．用化學用語填空： （1）預防骨質疏松應補充的元素是； （2）4個硫酸根離子； （3）香煙煙氣中的一種有毒氣體。 19．元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究： ①第16號元素的化學名稱為_______，它在化學反應中容易_______(填“得”或“失”)電子；形成的粒子為_______(填符號)。 ②通過上表可推知，19號元素應該屬于第______周期，最外層電子數為________，該元素應屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。 ③在同一族中，各元素原子的結構呈現的規(guī)律有____________________(任寫一點)。 ④S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，我能根據這三種非金屬元素的原子結構推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與______、______有關。 ⑤居里夫婦在1934年發(fā)現了金屬鐳(Ra),它的原子核內有88個質子, 138個中子,最外層電子數為2。則鐳元素的原子序數是________,它與1~18號元素中的_________(填元素符號)元素具有相似的化學性質。 20．為適應不同人群的需要，市場上供應的食鹽除普通碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等，現有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：（注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素：35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質量為35.1g） 食鹽種類 食鹽A 食鹽B 主要成分的含量 （以鈉元素質量計）35.1g/100g （以NaCl質量計）93.0g/100g （1）加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為。 （2）NaCl中鈉元素質量分數以39%計，請比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是（填食鹽種類）。 三、推斷題 21．A、B、C、D、E、F 是初中化學常見的六種物質，其中A、B、C是單質，且C在常溫下是黑色固體，F能使石蕊試液變紅色。根據下圖中物質的相互轉化關系填寫下列空白： （1）A物質是___________，F物質是_______（以上填化學式）； （2）寫出生成物質D的化學方程式：___________，反應類型是________。 22．有一包粉末，已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現進行以下實驗： (1)取一定量粉末，加足量水攪拌后過濾，得有色沉淀甲和無色溶液A，原粉末中一定含_____； (2)向甲中加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到藍色溶液，原粉末中一定不含_______； (3)向A中加入過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾，取濾液少量滴加酚酞試液，試液變紅。原粉末中一定還不含_______，無色溶液A至少含______種溶質(填數字)； (4)另取步驟③濾液加入過量稀硝酸和硝酸銀，出現白色沉淀，則原粉末中_______(選填“一定”或“可能”)含有NaCl。 四、實驗題 23．（情景提供）19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆森發(fā)現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索． （提出問題）電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？ （進行實驗）1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．實驗做法如圖： (1)放射源–放射性物質放出α粒子（帶正電荷），質量是電子質量的7?000倍； (2)金箔–作為靶子，厚度1?μm，重疊了3?000層左右的原子； (3)熒光屏--α粒子打在上面發(fā)出閃光； (4)顯微鏡–通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度α粒子的到達情況． （收集證據）絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來． （猜想與假設）α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的． （解釋與結論） (1)若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就________（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射．盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是________． (2)1?μm金箔包含了3?000層金原子，絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明________． A．原子的質量是均勻分布的 B．原子內部絕大部分空間是空的 (3)科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的________． 24．中華的“茶文化”歷史悠久。 (1)泡茶用無污染的天然水為最佳。天然水屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。古時，人們還會收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的過程中，分子的種類_________(填“改變”或“不變”)。 (2)紫砂壺是珍貴的泡茶壺具。紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都屬于________(填“單質”或“氧化物”)。 五、計算題 25．下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題： (1) CaCO3的相對分子質量。 (2) 若每天按時服用，可攝入多少克鈣元素？ 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：根據微粒的性質分析，由于煙草燃燒后產生的有害物質的分子在不斷的運動，最后運動到不吸煙的人的鼻腔中，使不吸煙的人造成被動吸煙。故選D 考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題 點評：熟練掌握微觀粒子的特征是解題的關鍵，即粒子的質量和體積都很小，粒子之間有間隙，粒子都是不斷運動的，且粒子間的間隔受溫度和壓強的影響。 2．C 【解析】 試題分析：根據化學式中元素的正負化合價的代數和為零計算，可知，硫酸鋁鉀中硫元素的化合價為+6價，故答案選擇C 考點：化合價的計算 3．A 【解析】 【詳解】 加鈣牛奶中的“鈣”不是指原子、分子、單質，指的是元素，故選A。 4．A 【解析】 【分析】 根據原子的相對原子質量的概念，原子中質子數與電子數的關系，相對原子質量與質子數、中子數的關系進行分析解答。 【詳解】 已知某原子的實際質量為Mg，又知C-12原子的質量為Ng，則該原子的相對原子質量= MgNg112 =12MN，該原子的中子數是P，相對原子質量=質子數+中子數，則其核內質子數為12MN-P；在原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，則該原子的核外電子數為12MN-P。故選A。 5．A 【解析】 試題分析：A、根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知元素符號；故A說法正確；B、金屬活動性順序表是常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表，利用金屬活動性順序表，不能判斷金屬材料的物理性質，故B說法錯誤；C、酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷某些復分解反應能否發(fā)生，不能推知金屬與酸、鹽能否反應，故C說法錯誤；D、根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知元素的相對原子質量，不能知道元素一個原子的實際質量，故D不符合題意；故選A。 考點：元素周期表的特點及其應用；金屬活動性順序及其應用；酸堿鹽的溶解性；相對原子質量的概念及其計算方法 6．D 【解析】 【詳解】 A、由題意可知“硒的原子序數為34”，再根據“原子序數=核外電子數”，則可知核外電子數為34，故說法正確；B、由題意可知“硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79”，再根據“原子序數=核內質子數”，則可知中子數為79-34=45，故說法正確；C、由題意可知“硒的原子序數為34”，再根據“原子序數=核內質子數”，則可知質子數為34，故說法正確；D、由題意可知“硒的原子序數為34”，再根據“原子序數=核電荷數”，則可知核電荷數為34，故說法錯誤。故選D。 【點睛】 了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；熟記規(guī)律“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”。 7．A 【解析】大米中的“鎘”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述． 8．B 【解析】A、液氧是由一種元素組成的單質，不屬于氧化物；B、生石灰是氧化鈣的俗稱，是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于氧化物；C、雙氧水是過氧化氫的水溶液，是混合物，不屬于氧化物；D、火堿是氫氧化鈉的俗稱，是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物。故選B。 點睛：純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。 9．D 【解析】 試題分析：鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，則鄰苯二甲酸二辛酯是有機物化合物，但不是高分子；鄰苯二甲酸分子二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構成；鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧元素的原子個數比為12:19:2；鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數最大。故選D． 考點：化學式的意義 10．C 【解析】質子數決定元素是種類，核外電子數決定元素的化學性質，故選C。 11．A 【解析】 試題分析：A、在原子中，由于原子核所帶的正電荷數和核外電子所帶的負電荷數相等，電性相反，所以原子不顯電性，故A正確；B、原子核是由中子和質子構成的，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故B錯；C、每一個電子帶一個單位的負電荷，所以核外電子顯負電性，故C錯；D、離子是帶電荷的原子或原子團，故D錯． 考點：原子的定義與構成． 12．C 【解析】 A.通過元素周期表元素信息表格，左上角數字表示原子序數，即質子數為58，故A錯誤； B.通過元素周期表元素信息表格，下方數字表示相對原子質量，故鈰元素的相對原子質量為140.1，故B錯誤； C.由元素信息表格，Ce元素名稱為鈰，屬于金屬元素，故C正確； D.通過元素信息表格，鈰元素中質子數為58，不知道鈰元素原子的質量數，故中子數無法計算，故D錯誤。 13．B 【解析】A. C4H6O6是含氧元素的化合物，但不是氧化物，錯誤；B. C4H6O6的相對分子質量是124+16+166=150，正確；C. C4H6O6中碳元素的質量分數是100%=32%，錯誤；D. 元素沒有數量的意義，C4H6O6由碳元素、氧元素和氫元素組成，錯誤。故選B。 14．D 【解析】 試題分析：根據元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數和為0，在HNO3中H的化合價為+1，O的化合價為-2，故氮元素的化合價為+5，故選D 考點：元素化合價的一般規(guī)律 15．B 【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，錯誤；B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，正確；C、氧氣是由氧分子構成的，錯誤；D、水蒸氣是由水分子構成的，錯誤。故選B。 點睛：掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。 16．大于 4、得、少于 4、失、陽． 【解析】 【詳解】 原子都有在化學反應中形成最外電子層達8個電子的趨勢。由于不同原子最外層電子數不同，因而分別通過得或失電子來實現。非金屬元素的最外層電子數較多，一般多余四個，在化學反應中容易從其它原子中獲得電子，從而實現穩(wěn)定結構；金屬元素的最外層電子數較少，一般少于3個，在化學反應中較容易失去最外層電子，使倒數第二層變?yōu)樽钔鈱?，形成帶正電荷陽離子。 17．（1）2N （2） Fe3+ （3） NaHCO3 （4） 【解析】試題分析：正確使用化學用語，正確標注化合價和離子的帶電量，學會正確書寫化學式。 考點：化學用語 18．（1） Ca （2） 4SO42- （3） CO 【解析】 試題分析：（1）預防骨質疏松應補充的元素是鈣元素符號為Ca； （2）4個硫酸根離子的表示方法為4SO42-；（3）香煙煙氣中的一種有毒氣體為一氧化碳，化學式為CO。 考點：化學符號的書寫 19． 硫得S2-四1金屬在同一族中，各元素的原子最外層電子數相等(答案合理即可)最外層電子數電子層數88Mg或Be 【解析】根據所學知識和題中信息知，①第16號元素的化學名稱為硫，最外層6個電子，它在化學反應中容易得電子；形成的粒子為S2- 。②通過上表可推知，19號元素應該屬于第四周期，最外層電子數為1，該元素應屬于金屬元素。③在同一族中，各元素原子的結構呈現的規(guī)律有各元素的原子最外層電子數相等。④S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強，根據這三種非金屬元素的原子結構推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與最外層電子數和電子層數有關。⑤金屬鐳(Ra),它的原子核內有88個質子, 138個中子,最外層電子數為2。則鐳元素的原子序數是88，原子序數在數值上等于核內質子數，最外層由2個電子，它與1~18號元素中的Mg或Be元素具有相似的化學性質。 點睛∶元素周期表包含的信息①相對原子質量②元素名稱③原子序數④元素符號。最外層電子數＜4，易失去電子；最外層電子數＞4，易獲得電子。同一周期電子層數相同，同一主族最外層電子數相同。 20．（1）+5 （2）食鹽B 【解析】 試題分析： （1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碘酸鉀的化學式進行解答本題．鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設碘元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）3=0，則x=+5價．故填：+5。 （2）100g食鹽A中含有氯化鈉的質量為35.1g39%=90g，因此食鹽A、B中NaCl含量較高的是食鹽B，故填：食鹽B。 考點：化合價的計算 21． O2H2CO32H2 + O22H2O化合反應 【解析】C在常溫下是黑色固體，F能使石蕊試液變紅色，F溶液呈酸性；DE化合反應生成酸，所以F為碳酸；則C為碳，A為氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳；B為氫氣，D為氧氣和氫氣反應生成生成的水，水和二氧化碳反應生成水 點睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質顏色、用途等，然后結合轉化關系，利用反應條件和反應類型，進行推斷，最后再將推斷的結果檢查，看是否符合題中物質間的關系。 22． Cu(NO3)2 NaOHBaSO4BaCl23可能 【解析】(1)取一定量粉末，加足量水攪拌后過濾，得有色沉淀甲和無色溶液A，原粉末中一定含Cu(NO3)2 和NaOH，它們反應生成氫氧化銅藍色沉淀。(2)向甲中加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到藍色溶液，原粉末中一定不含BaSO4，BaSO4不溶于稀鹽酸。(3)向A中加入過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾，取濾液少量滴加酚酞試液，試液變紅。原粉末中一定還不含BaCl2。無色溶液A至少含Na2SO4、NaOH、BaCl2三種溶質。(4)取步驟③濾液加入過量稀硝酸和硝酸銀，出現白色沉淀，則原粉末中可能含有NaCl，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，也有可能是過量的氯化鋇與硝酸銀反應生成氯化銀。 點睛∶可溶性銅鹽是藍色或藍綠色。氯化銀和硫酸鋇均是不溶于鹽酸或硝酸的白色沉淀。 23．不會，原子核；B；C． 【解析】 【詳解】 (1)若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就不會發(fā)生大角度散射．原子中“很小的結構”指的是原子核； (2)絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明原子內部絕大部分空間是空的； (3)通過α粒子散射實驗，得出的是原子有核模型。 24． 混合物不變氧化物 【解析】(1)由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；天然水由多種物質組成，屬于混合物。雪融成水的過程是物理變化，分子的種類不變，改變的只是分子的間隔和排列方式；(2)二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。 25．（1）100；（2）0.6g 【解析】（1）CaCO3的相對分子質量為：； （2）根據題意，每次服用2片，每天3次，每片含碳酸鈣的質量為0.25g，則每天服用鈣片的質量為0.25g23=1.5g，其中含鈣元素的質量為。