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第二節(jié)原子結構與元素周期表,（課標主題1第3條和主題4第3條）3、能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。3、認識原子結構與元素周期系的關系，了解周期系的應用價值。,本節(jié)課標要求,元素周期律,原子結構與元素周期表,交流討論：《自主學習》(1)概念：周期？族(2)元素周期律？元素的性質指？(3)元素性質周期性變化的根本原因？,一、原子結構與元素周期表,一.周期系：寫出原子的電子排布式：1-4組——IA族5-8組——0族,(一)周期系：思考：每周期的規(guī)律：,每周期，電子排布最外層總是從1個到8個，元素從堿金屬到稀有氣體。,價電子層：外圍電子排布,每周期，電子排布最外層總是從1個到8個，元素從堿金屬到稀有氣體。,結論,隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子層排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。最外層電子數(shù)：從1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。,從電子排布式角度提高,復習：化學必修2介紹的元素周期表,(二)周期表：科學探究（教材p14)小組討論15分鐘，1-6題由1-6組完成，7、8組點評,1.橫行：問題1七個周期；2，8，8，18，18，32種，不完全；最外層的排布式的通式為ns1ns2np6;因為第一周期只有1s能級，電子排布式只能為1s2,二.周期表：,,2.縱列：問題2,18個縱列；相等【除零族元素He（1s2）外】,每個縱列的價電子構型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？,主族：價電子層為ns或nsnp型，價電子為最外層電子副族：價電子層一般出現(xiàn)d、f原子軌道等,3.周期表的區(qū)域劃分：問題3,S區(qū)：2列（IA、IIA）d區(qū)：8列（IIIB---VIII）P區(qū)：6列（IIIA---VIIA、0）ds區(qū)：2列（IB、IIB）f區(qū)：鑭系、錒系,縱列數(shù)：,,,金屬區(qū)域,非金屬區(qū)域,3.周期表的區(qū)域劃分：問題3,從元素的價電子層結構可以看出，s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。,為什么S區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素都是金屬?,小結：,區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族（過渡元素）主要含區(qū)。,小結：分區(qū)與外圍電子排布的關系,d、ds、f區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中P區(qū)。主族主要含s、p區(qū)，副族（過渡元素）主要含d、ds區(qū)。,7主族:IA---VIIA7副族:IIIB---IIB第Ⅷ族0族,,4.族：問題4,副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素，介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素,1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？,（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s1,2．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型,（3）第四周期第VIA族（4）第四周期第IVB族,練習,P區(qū)，主族，第三周期，第VIIA族,ds區(qū)，副族，第四周期，第IB族,4S24P4,3d24S2,問題5：這是由元素的價電子層結構和元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強結果使元素周期表右上角三角區(qū)內的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。,由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。,問題6：,探究：原子核外電子排布與元素周期表結構有什么內在聯(lián)系？,周期序數(shù)=最大能層數(shù)=電子層數(shù)=（46Pd除外）主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)(nsnp或ns)副族族序數(shù)=價電子數(shù)（VIII族、ds區(qū)除外，只等于列序數(shù)，不等于族序數(shù)）,副族ⅠBⅡB(價電子總數(shù)11－12)：族序數(shù)=最外層電子數(shù)ns1-2副族ⅢB—ⅦB(價電子總數(shù)3－7)族序數(shù)=nS2+（n-1）d1-5Ⅷ族價電子總數(shù)為8、9、10，分別對應于Ⅷ族1、2、3列,3.已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素所屬的周期和族。,1s22s22p63s23p63d54S2第四周期VIIB族,4.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。試寫出該元素名稱、符號和原子序數(shù)?；鶓B(tài)原子的電子排布式、,Te碲521s22s22p63s23p63d54S24p64d105s25p4,s區(qū)元素：最后一個電子填充在s能級上的元素。結構特點：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氫外均為金屬。P區(qū)元素：最后一個電子填充在p能級上的元素。結構特點：ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA族和0族。絕大多數(shù)為非金屬。,原子的電子層結構與元素的分區(qū),d區(qū)元素：最后一個電子填充在d能級上的元素。結構特點：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。ds區(qū)元素：d能級填滿并且最后一個電子填充在s能級上的元素。結構特點：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。f區(qū)元素：最后一個電子填充在f能級上的元素。包括鑭系和錒系。d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元素。,,完成p16“學與問”欄目,同周期從左到右，最高化合價最低化合價金屬性非金屬性,二、元素周期律,元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,主族元素原子半徑的周期性變化,二、元素周期律,1.原子半徑,完成p17“學與問”欄目。原子半徑的決定因素？理解變化趨勢。,1、原子半徑,同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減,同主族元素：從上至下原子半徑遞增,決定因素,,能層數(shù),層數(shù)多半徑大,核電荷數(shù),核電荷數(shù)大半徑小,理解電子層結構相同的離子：序小徑大如K+？S2-,2.電離能,掌握定義、同一周期、同族元素第一電離能I1變化趨勢,完成p18“學與問”欄目,同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸？,哪些主族反常，比下一主族的高？,2、電離能,①第一電離能,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量,②逐級電離能,利用逐級電離能判斷化合價,3.電負性,3、電負性,原子的價電子,,鍵合電子：參與化學鍵形成,*孤對電子：未參與化學鍵形成,不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小,電負性越大，對鍵合電子吸引能力越大,同周期主族元素從左至右電負性逐漸變大,同主族元素從上至下電負性逐漸變小,①電負性,是否與金屬性和非金屬性的地變規(guī)律相似？,②電負性應用,一般而言金屬1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性,科學探究,4.對角線規(guī)則,對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素其某些性質與右下方元素相似,5、化合價,同周期的主族元素從左至右,化合價由＋1→＋7，－4→0遞增,主族元素族序數(shù)＝最高正價＝價電子數(shù),非金屬最低負化合價＝主族元素族序數(shù)—8,F、O,最高價氧化物對應水化物——最高價氫氧化物堿性強弱最高價氫氧化物堿性越強，金屬性越強,金屬性強弱的判斷依據(jù),跟水（酸）反應置換出氫的難易程度越容易發(fā)生，金屬性越強,金屬活動性順序,普通原電池正負極,單質與鹽溶液的置換反應,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，非金屬性越強,非金屬性強弱的判斷依據(jù),最高價氧化物對應水化物——最高價含氧酸酸性強弱酸性越強，非金屬性越強,跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度越易反應，非金屬性越強,幾點說明,,1、從電子排布式的角度認識元素周期系和元素周期表；2、學習元素周期性（化合價、金屬與非金屬性、原子半徑、電離能和電負性）變化規(guī)律多用圖片和學生活動。,