【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 鹽類水解和沉淀溶解平衡練習(xí)
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1、新教材適用高考化學(xué) 第一部分 專題十一 鹽類水解和沉淀溶解平衡 一、選擇題 1.(2015吉林長春十一中期中)在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入H2S,HS-濃度減小 C.升高溫度,增大 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 解析:水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此稀釋溶液,水解平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入H2S,HS-濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,水解平衡向右移動(dòng),溶液中c(HS-)增大、c(S2-)減小,故增大,C項(xiàng)正確;加入NaOH固體,溶液堿性增強(qiáng),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤
2、。 答案:C 2.(2015石家莊一模)25 ℃時(shí),關(guān)于①0.1 molL-1的NH4Cl溶液?、?.1 molL-1的NaOH溶液,下列敘述正確的是( ) A.若向①中加適量水,溶液中c(Cl-)/c(NH)的值減小 B.若將①和②均稀釋100倍,①的pH變化更大 C.若向②中加適量水,水的電離平衡正向移動(dòng) D.若將①和②混合,所得溶液的pH=7,則溶液中的c(NH3H2O)>c(Na+) 解析:本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查考生對(duì)鹽類水解、電解質(zhì)電離等理論的理解與應(yīng)用能力。加水促進(jìn)NH水解,n(Cl-)不變,n(NH)減小,而n(Cl-)/n(NH)=c(Cl-)/c(NH)
3、,故隨著溶液的稀釋,c(Cl-)/c(NH)逐漸增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水解為可逆反應(yīng),而且水解較微弱,而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),故①和②均稀釋100倍時(shí),②的pH變化大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀釋時(shí),溶液中c(OH-)減小,對(duì)水的電離的抑制程度減小,故水的電離平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)正確;由溶液中電荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式聯(lián)立可得c(Na+)=c(NH3H2O),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 3.(2015廣東六校聯(lián)考)50 ℃時(shí),0
4、.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH=12,下列判斷正確的是( ) A.c(OH-)=10-2 molL-1 B.加入少量NaOH固體,c(Na+)和c(CO)均增大 C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO) D.2c(Na+) =c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) 解析:本題考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí),意在考查考生的綜合分析能力。50 ℃時(shí)水的離子積不等于10-14,所以c(OH-)不能用25 ℃時(shí)水的離子積進(jìn)行計(jì)算,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,抑制了Na2CO3的水解,c(Na+)和c(CO)都增大,B選項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒得:c
5、(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 4.(2015湖北聯(lián)考)25 ℃時(shí)濃度都是1 molL-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是( ) A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化:BX等于BY D.將濃度均為1 molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10
6、倍后,HX溶液的pH大于HY
解析:本題考查了溶液中的離子平衡知識(shí),意在考查考生的理解和推斷能力。由題給條件可推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,AY為強(qiáng)堿弱堿鹽。1 molL-1 BY溶液的pH=6,說明電離平衡常數(shù)K(BOH) 7、( )
A.0.1 molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) 8、力和判斷能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH=4,說明該溶液顯酸性,即HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH>HCO,所以相同條件下,Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度,二者pH相同時(shí)c(CH3COONa)>c(Na2CO3),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),兩式聯(lián)立得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
6.(201 9、5日照調(diào)研)T ℃時(shí),某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說法一定正確的是( )
A.溶液中由水電離出的c(OH-)=110-10 molL-1
B.溶液中存在:c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2
C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)
解析:本題考查了溶液中的平衡問題,意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問題的能力。醋酸鈉溶液中水的電離平衡受到促進(jìn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;只有在25 ℃時(shí),才有c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2, 10、B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中粒子濃度由大到小的順序應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒知,D項(xiàng)正確。
答案:D
7.(2015南寧、桂林一模)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.常溫下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.Na2CO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)
C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性:c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
D.濃度均為0.1 molL-1的HF溶液與KF溶液 11、等體積混合:c(F-)+c(HF)=0.2 molL-1
解析:pH=9的NaHA溶液呈堿性,說明HA-的水解程度大于其電離程度,故c(H2A)>c(A2-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)等式可整理為c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),符合電荷守恒,B項(xiàng)正確;剛開始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液時(shí),c(OH-)>c(HCOO-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;等體積混合后,c(F-)+c(HF)=0.1 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
8.(2015云南名校統(tǒng)考)25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: 12、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
解析:本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡 13、和微粒濃度大小關(guān)系,意在考查考生對(duì)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等的靈活運(yùn)用能力。向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性,說明c(H+)>c(OH-),則c(Na+) 14、.(2015成都一診)工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是( )
A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會(huì)增大
B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SO
C.鹽酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,陰離子濃度均減小
解析:本題考查了鹽類水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí),意在考查考生的理解能力和判斷能力。溫度升高,KW增大,溫度升高促進(jìn)碳酸鈉溶液水解,c(OH-)增大,A選項(xiàng)正確;加入碳酸鈉溶液,把硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣:CO+CaSO4CaC 15、O3+SO,B選項(xiàng)正確;因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng),而硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng),所以在鹽酸溶液中碳酸鈣的溶解性大于硫酸鈣,C選項(xiàng)正確;根據(jù)CO+CO2+H2O===2HCO知,HCO濃度增大,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
10.(2015衡陽期末)將適量AgBr固體加入水中,存在平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。則下列說法正確的是( )
A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)淡黃色固體轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl) 16、-)=[Ksp(AgBr)]
D.某溶液中c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr),說明此時(shí)c(Ag+)=c(Br-)
解析:本題考查沉淀溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化以及影響沉淀溶解平衡的因素,意在考查考生分析問題的能力。向題述體系中滴加足量濃NaCl溶液,溶液中滿足c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)即會(huì)生成AgCl沉淀,但這不能說明Ksp(AgCl) 17、q),Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-),所以此體系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)],C項(xiàng)正確;飽和溶液中c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr),但Ag+、Br-的濃度不一定相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
11.(2015武昌元月調(diào)研)25 ℃,向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,則生成沉淀后的體系中c(Ag+)為( )
A.1.810-7 mol/L B.1.810-8 mol/L
C.1.810-9 mol/L D.1.810 18、-10 mol/L
解析:本題考查了沉淀溶解平衡知識(shí),意在考查考生的理解能力和計(jì)算能力。反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=(5010-30.002) mol0.1 L=110-3 mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1.810-10,故c(Ag+)=1.810-7 mol/L。本題選A。
答案:A
12.(2015太原一模)關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是( )
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)
B.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C.已 19、知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0104
D.已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] =1.810-11,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.810-5 molL-1
解析:本題主要考查了沉淀溶解平衡,意在考查考生的計(jì)算能力以及分析判斷能力。B項(xiàng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化:Ca(OH)2(s)+SO(aq)CaSO4(s)+2OH-(aq),這與Ksp[Ca(OH)2]和Ksp(CaSO4)的相對(duì)大小沒有必然聯(lián)系,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp[ 20、Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-),Ksp=====4.0104,C選項(xiàng)正確;c(Mg2+)== mol/L=1.810-5 mol/L,D選項(xiàng)正確。
答案:B
二、填空題
13.(2015遵義聯(lián)考)現(xiàn)有0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.7510-5)。
(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________ _____________________________________________________________________________________ 21、________________________。
(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
(3)在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________。
A.冰醋酸 B.純堿固體
C.醋酸鈣固體 D.氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有________。
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO- 22、)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。
方案二:體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體等于混合前兩者體積之和)。
(6)在室溫下,0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為________。
解析:(2)鈉離子不水解,所以其濃度始終不變,A錯(cuò)誤;CH3COO-開始時(shí)水解速率最大,后逐漸減小,平衡時(shí)不再變化,B正確;隨著水解的逐漸進(jìn)行,pH逐漸增大,平衡時(shí)不再變化 23、,C正確;溫度不變,KW不變,D錯(cuò)誤。(3)加入冰醋酸,溶液中醋酸濃度增大,平衡左移,A錯(cuò)誤;加入純堿固體,CO的水解抑制CH3COO-的水解,平衡左移,B錯(cuò)誤;加入醋酸鈣固體,溶液中CH3COO-濃度增大,平衡右移,C正確;加入氯化銨固體,NH與水解生成的OH-結(jié)合成一水合氨,使溶液中OH-濃度減小,平衡右移,D正確。(4)B項(xiàng)不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;無論加入多少冰醋酸,都不會(huì)存在c(OH-)>c(Na+),D錯(cuò)誤。(5)由m=nM得無水醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g,托盤天平精確度為0.1 g,故稱量的質(zhì)量應(yīng)為7.2 g;醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,混合后溶液濃度為0.175 mol/ 24、L,所以原溶液的濃度為0.35 mol/L。(6)CH3COO-的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=,即==,所以c(OH-)=10-5 mol/L,pH=9。
答案:(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
(2)BC (3)CD (4)AC
(5)7.2 0.35 mol/L (6)9
14.(2015長春二模)Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3) 25、__________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3H2O ②(NH4)2SO3?、跭HSO3 ④K2SO3?、軭2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)開_______(填序號(hào))。
(3)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________________。
Ⅱ.已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38,Ksp[Al(OH)3]=1.110-33。
(4)在25 ℃下,向濃度均為0 26、.1 molL-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。
(5)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.010-5 molL-1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全?,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 molL-1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請(qǐng)寫出計(jì)算過程______________________________。
解析:本題考查了水的電離的影響因素、鹽類的水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí),意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液知識(shí)的掌握情況。Ⅰ.( 27、1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故NH4Cl溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)(NH4)2SO3為弱酸弱堿鹽,NH和SO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),水的電離程度最大;KHSO3和K2SO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽,均促進(jìn)水的電離,但由H2SO3的一級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù)可知等物質(zhì)的量濃度時(shí)SO的水解程度大于HSO,故溶液中水的電離程度④>③;NH3H2O為弱堿,H2SO3為弱酸,均抑制了水的電離,由題中數(shù)據(jù)可知,NH3H2O的電離平衡常數(shù)小于H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù),則溶液中水的電離程度①>⑤,故溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰冖堍邰佗荨?
Ⅱ.(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),開始生成Al(OH)3沉淀時(shí),c(OH-)===10-11,同理可得開始生成Cu(OH)2沉淀時(shí),c(OH-)=10-10,則逐滴加入氨水時(shí),先生成Al(OH)3沉淀。
答案:Ⅰ.(1)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
(2)②④③①⑤
(3)5HSO+2IO===I2+5SO+3H++H2O
Ⅱ.(4)Al(OH)3
(5)不含有 Fe3+完全沉淀時(shí),c3(OH-)===4.010-33,c(Al3+)c3(OH-)=0.24.010-33=810-34
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