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1、
實(shí)驗(yàn)十八 最大氣泡法測(cè)定溶液表面張力的測(cè)定
1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
(1) 測(cè)定不同濃度正丁醇溶液的表面張力,計(jì)算吸附量。
(2) 掌握最大氣泡法測(cè)定溶液表面張力的原理和技術(shù)。
(3) 了解氣液界面的吸附作用,計(jì)算表面層被吸附分子的截面積及吸附層的厚度。
2 實(shí)驗(yàn)原理
從熱力學(xué)觀點(diǎn)來(lái)看,液體表面縮小是一個(gè)自發(fā)過程,這是使體系總自由能減小的過程,欲使液體產(chǎn)生新的表面ΔS,就需對(duì)其做功,其大小應(yīng)與ΔS成正比:
(2.18.1)
如果ΔS為1m2,則-W′=σ是在恒溫恒壓下形成1m2新表面所需的可逆功,所以σ稱為比表面吉布
2、斯自由能,其單位為Jm-2。也可將σ看作為作用在界面上每單位長(zhǎng)度邊緣上的力,稱為表面張力,其單位是Nm-1。在定溫下純液體的表面張力為定值,當(dāng)加入溶質(zhì)形成溶液時(shí),表面張力發(fā)生變化,其變化的大小決定于溶質(zhì)的性質(zhì)和加入量的多少。水溶液表面張力與其組成的關(guān)系大致有三種情況:
①隨溶質(zhì)濃度增加表面張力略有升高;
②隨溶質(zhì)濃度增加表面張力降低,并在開始時(shí)降得快些;
③溶質(zhì)濃度低時(shí)表面張力就急劇下降,于某一濃度后表面張力幾乎不再改變。
以上三種情況溶質(zhì)在表面上的濃度與體相中的都不相同,這種現(xiàn)象稱為溶液表面吸附。根據(jù)能量最低原理,溶質(zhì)能降低溶劑的表面張力時(shí),表面層中溶質(zhì)的濃度比溶液內(nèi)部大;反之,溶質(zhì)
3、使溶劑的表面張力升高時(shí),它在表面層中的濃度比在內(nèi)部的濃度低。在指定的溫度和壓力下,溶質(zhì)的吸附量與溶液的表面張力及溶液的濃度之間的關(guān)系遵守吉布斯(Gibbs)吸附方程:
(2.18.2)
式中,Г為溶質(zhì)在表層的吸附量; σ為表面張力;C為吸附達(dá)到平衡時(shí)溶質(zhì)在介質(zhì)中的濃度。
當(dāng) <0時(shí),Г>0稱為正吸附;當(dāng) >0時(shí),Г<0稱為負(fù)吸附。通過實(shí)驗(yàn)若能測(cè)得表面張力與溶質(zhì)濃度的關(guān)系,則可作出s-C 或 lnC 曲線,并在此曲線上任取若干點(diǎn)作曲線的切線,這些切線的斜率就是與其相應(yīng)濃度的
或,將此值代入2式便可求出在此濃
4、度時(shí)的溶質(zhì)吸附量Γ。吉布斯吸附等溫式應(yīng)用范圍很廣,但上述形式僅適用于稀溶液。
引起溶劑表面張力顯著降低的物質(zhì)叫表面活性物質(zhì),被吸附的表面活性物質(zhì)分子在界面層中的排列,決定于它在液層中的濃度,這可由圖2.18..1看出。圖2.18..1中(1)和(2)是不飽和層中分子的排列,(3)是飽和層分子的排列。 當(dāng)界面上被吸附分子的濃度增大時(shí),它的排列方式在改變著,最后,當(dāng)濃度足夠大時(shí),被吸附分子蓋住了所有界面的位置,形成飽和吸附層,分子排列方式如圖2.18.1中(3)所示。這樣的吸附層是單分子層,隨著表面活性物質(zhì)的分子在界面上愈益緊密排列,則此界面的表面張力也就逐漸減小。如果在恒
圖2.1
5、8..1 被吸附的分子在界面上的排列圖
圖2.18.2 表面張力和濃度關(guān)系圖
溫下繪成曲線σ=f(C)(表面張力等溫線),當(dāng)C增加時(shí),σ在開始時(shí)顯著下降,而后下降逐漸緩慢下來(lái),以至σ的變化很小,這時(shí)σ的數(shù)值恒定為某一常數(shù)(見圖2.18.2)。利用圖解法進(jìn)行計(jì)算十分方便,如圖4.2所示,經(jīng)過切點(diǎn)a作平行于橫坐標(biāo)的直線,交縱坐標(biāo)于b′點(diǎn)。以Z表示切線和平行線在縱坐標(biāo)上截距間的距離,顯然Z的長(zhǎng)度等于 , 即
(2.18.3)
將(2.18.3)式代入(2.18.2)式,得
6、 (2.18.4)
以不同的濃度對(duì)其相應(yīng)的Г可作出曲線,Г=f(C)稱為吸附等溫線。
根據(jù)朗格謬爾(Langmuir)公式:
(2.18.5)
Г∞為飽和吸附量,即表面被吸附物鋪滿一層分子時(shí)的Г,上式可以寫為如下形式
(2.18.6)
以C/Г對(duì)C作圖,得一直線,該直線的斜率為1/Г∞。
由所求得
7、的Г∞代入
(2.18.7)
可求被吸附分子的截面積(N0為阿佛加得羅常數(shù))。
若已知溶質(zhì)的密度ρ,分子量M,就可計(jì)算出吸附層厚度δ
(2.18.8)
圖2.18..3 最大氣泡法的儀器裝置圖
A為表面張力儀,其中間玻璃管F下端一段直徑為0.2mm~0.5mm的毛細(xì)管,B為充滿水的抽氣瓶,C為U型壓力計(jì),內(nèi)盛比重較小的水或酒精、甲苯等,作為工作介質(zhì),以測(cè)定微壓差。
測(cè)定溶液的表面張力有多種方法,較為
8、常用的有最大氣泡法和扭力天平法。本實(shí)驗(yàn)使用最大氣泡法測(cè)定溶液的表面張力,其測(cè)量方法基本原理如下(參見圖2.18..3)。
將待測(cè)表面張力的液體裝于表面張力儀中,使F管的端面與液面相切,液面即沿毛細(xì)管上升,打開抽氣瓶的活塞緩緩抽氣,毛細(xì)管內(nèi)液面上受到一個(gè)比A瓶中液面上大的壓力,當(dāng)此壓力差—附加壓力(Δp=p大氣-p系統(tǒng))在毛細(xì)管端面上產(chǎn)生的作用力稍大于毛細(xì)管口液體的表面張力時(shí),氣泡就從毛細(xì)管口脫出,此附加壓力與表面張力成正比,與氣泡的曲率半徑成反比,其關(guān)系式為:
(2
9、.18.9)
式中,Δp為附加壓力;σ為表面張力;R為氣泡的曲率半徑。
如果毛細(xì)管半徑很小,則形成的氣泡基本上是球形的。當(dāng)氣泡開始形成時(shí),表面幾乎是平的,這時(shí)曲率半徑最大;隨著氣泡的形成,曲率半徑逐漸變小,直到形成半球形,這時(shí)曲率半徑R和毛細(xì)管半徑r相等,曲率半徑達(dá)最小值,根據(jù)(2.18.9)式這時(shí)附加壓力達(dá)最大值。氣泡進(jìn)一步長(zhǎng)大,R變大,附加壓力則變小,直到氣泡逸出。
根據(jù)(2.18.9)式,R=r時(shí)的最大附加壓力為:
(2.18.10)
實(shí)際測(cè)量時(shí),使毛細(xì)管端剛與液面接觸,則可忽略氣泡鼓泡所需克服的靜壓力,這樣就可直接用上式
10、進(jìn)行計(jì)算。
當(dāng)用密度為ρ的液體作壓力計(jì)介質(zhì)時(shí),測(cè)得與Δp最大相適應(yīng)的最大壓力差為Δh最大則:
(2.18.11)
當(dāng)將 合并為常數(shù)K時(shí),則上式變?yōu)?
(2.18.12)
式中的儀器常數(shù)K可用已知表面張力的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)得。
3 儀器 藥品
DMPY-2C表面張力測(cè)定儀 1套
吸耳球
11、 1個(gè)
移液管(50mL和1mL) 各1個(gè)
燒杯(500mL) 1個(gè)。
正丁醇(化學(xué)純)
蒸餾水。
4 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)儀器準(zhǔn)備與檢漏
將表面張力儀中容器和毛細(xì)管先用洗液洗凈,再順次用自來(lái)水和蒸餾水漂洗,烘干后按圖2.18.3連好。
將水注入抽氣管中。在A管中用移液管注入50mL蒸餾水,用吸耳球由G處抽氣,調(diào)節(jié)液面,使之恰好與細(xì)口管尖端相切。然后關(guān)緊G處活塞,再打開活塞H,這時(shí)管B中水流出,使體系內(nèi)的壓力降低,當(dāng)壓力計(jì)中液面指示出若干厘米的壓差時(shí),關(guān)閉H,停止抽氣。若2min~3min內(nèi),壓力
12、計(jì)液面高度差不變,則說(shuō)明體系不漏氣,可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2) 儀器常數(shù)的測(cè)量
開H對(duì)體系抽氣,調(diào)節(jié)抽氣速度,使氣泡由毛細(xì)管尖端成單泡逸出,且每個(gè)氣泡形成的時(shí)間為10s~20s(數(shù)顯微壓差測(cè)量?jī)x為5s~10s)。若形成時(shí)間太短,則吸附平衡就來(lái)不及在氣泡表面建立起來(lái),測(cè)得的表面張力也不能反映該濃度之真正的表面張力值。當(dāng)氣泡剛脫離管端的一瞬間,壓力計(jì)中液面差達(dá)到最大值,記錄壓力計(jì)兩邊最高和最低讀數(shù),連續(xù)讀取三次,取其平均值。再由附錄中,查出實(shí)驗(yàn)溫度時(shí),水的表面張力σ,則可以由(2.18.13)式計(jì)算儀器常數(shù)
13、 (2.18.13)
(3)表面張力隨溶液濃度變化的測(cè)定
在上述體系中,用移液管移入0.100mL正丁醇,用吸耳球打氣數(shù)次(注意打氣時(shí),務(wù)必使體系成為敞開體系。否則,壓力計(jì)中的液體將會(huì)被吹出),使溶液濃度均勻,然后調(diào)節(jié)液面與毛細(xì)管端相切,用測(cè)定儀器常數(shù)的方法測(cè)定壓力計(jì)的壓力差。然后依次加入0.200mL、0.200mL、0.200mL、0.500mL、0.500mL、1.00mL、1.00mL正丁醇,每加一次測(cè)定一次壓力差Δh
最大。 正丁醇的量一直加到飽和為止,這時(shí)壓力計(jì)的Δh最大值幾乎不再隨正丁醇的加 入而變化。
5 數(shù)據(jù)處理
(1)
14、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算儀器常數(shù)K和溶液表面張力σ。
表1 不同濃度溶液的表面張力值
正丁醇加入量(mL)
溶液濃度
壓力差Δh
K或σ
1
2
3
平均值
0
0.100
0.300
0.500
0.700
1.200
1.700
(2) 根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果,繪制σ—C等溫線。
(3) 由σ—C等溫線作不同濃度的切線求Z,并求出Г,C/Г。
(4) 繪制Г—C,C/Г—C等溫線,求Г∞并計(jì)算S和δ。
6 注意事項(xiàng)
(1) 儀器系統(tǒng)不能漏氣。
(2) 所用毛細(xì)管必須干凈、干燥,應(yīng)保持垂直,其管口剛好與液面相切。
(3) 讀取壓力計(jì)的壓差時(shí),應(yīng)取氣泡單個(gè)逸出時(shí)的最大壓力差。
7 思考題
(1) 毛細(xì)管尖端為何必須調(diào)節(jié)得恰與液面相切?否則對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響?
(2) 最大氣泡法測(cè)定表面張力時(shí)為什么要讀最大壓力差?如果氣泡逸出的很快,或幾個(gè)氣泡一齊出,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?
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