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【新教材】高考化學(xué)備考專題06 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):34876973 上傳時(shí)間:2021-10-23 格式:DOC 頁(yè)數(shù):8 大?。?93.50KB
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1、新教材適用高考化學(xué) 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(  ) A.11.1 mol?L﹣1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA C.16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D.1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA 【答案】 C 2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  ) A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2所含的分子數(shù)為NA D.1L

2、0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA 【答案】 C 【解析】A.氮?dú)鉃殡p原子分子,故1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下22.4L氧氣中含有的分子個(gè)數(shù)N===NA個(gè),故C正確;D.溶液中KCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L1L=0.2mol,而1molKCl中含1mol鉀離子,故0.2molKCl中含0.2NA個(gè)鉀離子,故D錯(cuò)誤;故選C。 3.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  ) A.11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè) B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mo

3、l苯的體積是22.4L C.1mol金屬鈉和足量的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.1L1mol/L的硫酸鉀溶液中,硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 N A 【答案】 C 【解析】A.氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況,狀況不知,無法求氯氣的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體,此狀況下的苯是液體,故B錯(cuò)誤;C.鈉作為還原劑失去最外層上的1個(gè)電子,所以1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為NA,故C正確;D.由K2SO4=2K++SO42﹣電離方程式可知,1mol硫酸鉀溶液中含1mol硫酸根和2mol鉀離子,1L 1mol/L

4、硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤;故選C。 4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  ) A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA B.常溫常壓下,11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA C.常溫常壓下,32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA D.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA 【答案】 C 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  ) A.常溫常壓下,11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA B.鋅從鹽酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C.4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA D

5、.1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 【答案】 C 【解析】A.依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析,標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol,常溫常壓下,溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況,11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)電子守恒計(jì)算,鋅從鹽酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol,得到分子數(shù)0.1NA,故C正確;D.溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù),故D錯(cuò)誤;故選C。 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  ) A.常溫常壓下,44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

6、LH2O含有的分子數(shù)目為NA C.1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA D.1molFe在足量的Cl2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】 A 【解析】A.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化碳中含2mol氧原子,故A正確;B.標(biāo)況下,水為液態(tài),不能利用Vm計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.溶液體積不明確,故溶液中鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故1mol鐵失去3mol電子,故D錯(cuò)誤;故選A。 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.常溫常壓下,16gO2中含有的氧分子數(shù)為NA B.1molOH

7、﹣中含有的電子數(shù)為10NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA D.1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA 【答案】 B 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  ) A.0.3mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA C.0.2mol?L﹣1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA D.2.3g鈉與足量水反應(yīng),生成鈉離子的數(shù)目為0.1NA 【答案】 D 【解析】A.1mol氫氣中含2mol氫原子,故0.3mol氫氣中含0.6mol氫原子,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,

8、水為液態(tài),故B錯(cuò)誤;C.溶液體積不明確,故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,故0.1mol鈉生成了0.1mol鈉離子,故D正確;故選D。 9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(  ) A.常溫常壓下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA. B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA D.0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小

9、于0.5mol,故含有的氫原子小于2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.1mol二氧化硫中含2mol氧原子,故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子,故B錯(cuò)誤;C.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià),故0.1mol鋁失去0.3mol電子,故C正確;D.溶液體積不明確,故溶液中鎂離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選C。 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L苯中含有的分子數(shù)目為0.2NA B.1.5mol L﹣MgCl2溶液中含有的C l﹣離子數(shù)目為3NA C.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為

10、2NA D.6g金屬Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 【答案】 C 11.下列說法正確的是(  ) A.32g O2占有的體積約為22.4L B.22.4L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g D.22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù) 【答案】 D 【解析】A.32 g O2占有的體積在溫度和壓強(qiáng)不知時(shí),無法計(jì)算體積,故A錯(cuò)誤;B.22.4 L N2物質(zhì)的量不一定是1mol,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,故C錯(cuò)誤;D.22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L HCl物

11、質(zhì)的量為0.5mol,所以含有相同的分子數(shù),故D正確;故選D。 12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),n表示物質(zhì)的量,N表示微粒數(shù).下列各項(xiàng)正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA B.0.10mol?L﹣1NaCl溶液中含有Cl﹣離子數(shù)是0.1NA C.NA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g D.N=n?NA 【答案】 D 13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA B.28 g N2中含有的分子數(shù)為NA C.1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.1 L 1

12、mol?L﹣1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA 【答案】 B 【解析】A.由于標(biāo)況下,水不是氣體,故無法計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol,28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol,含有的分子數(shù)為NA,故B正確;C.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng),失去1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.該碳酸鈉溶液中含有1mol碳酸鈉,含有2mol鈉離子,故含有的鈉離子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;故選B。 14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA B.常溫常壓下,11.2L氯化氫氣體

13、中含有的分子數(shù)為0.5NA C.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.1L 1mol?L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA 【答案】 A 【解析】A.CO2、CO的分子中含有碳原子數(shù)相同,1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA,故A正確;B.常溫常壓下,11.2L氯化氫物質(zhì)的量不是0.5mol,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng),氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和﹣1價(jià),1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;D.1L 1mol?L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)=1L1mol?

14、L﹣1NA2=2NA,故D錯(cuò)誤;故選A。 15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  ) A.64g O3含有的分子數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的氫原子數(shù)目為2NA C.1L 1mol?L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA D.56g鐵在足量氯氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】 C 16.在相同條件下,A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等,則兩個(gè)容器的體積比為(  ) A.5:2 B.2:5 C.2:1 D.1:2 【答案】 A 【解析】相同條件下,氣體摩爾體積相等,A容器中的 H2 和

15、 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等,則A和B容器中氣體的分子數(shù)之比為5:2,根據(jù)V=知,相同條件下的不同氣體,氣體體積與其分子數(shù)成正比,所以其體積之比等于其分子數(shù)之比為5:2,故選A。 17.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是(  ) A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等,則體積相等 D.若體積相等,則密度相等 【答案】 C 18.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有CH4氣體,另一個(gè)是裝有H2氣體,則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的(  ) A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.分子數(shù) D.氫原子數(shù) 【答案

16、】 C 【解析】CH4與H2體積相同,同溫同壓下,體積相等的CH4與H2,二者的分子數(shù)相同;A.CH4與H2的分子數(shù)相同,二者物質(zhì)的量相同,摩爾質(zhì)量不同,質(zhì)量不同,故A錯(cuò)誤;B.CH4與H2的分子數(shù)相同,二者物質(zhì)的量相同,甲烷分子含有5個(gè)原子,氫氣分子含有2個(gè)原子,原子數(shù)之比為5:2,含有原子數(shù)目不相等,故B錯(cuò)誤;C.CH4與H2體積相同,同溫同壓下,體積相等的CH4與H2,二者的分子數(shù)相同,故C正確;D.CH4與H2的分子數(shù)相同,二者物質(zhì)的量相同,甲烷分子含有4個(gè)氫原子,氫氣分子含有2個(gè)氫原子,氫原子數(shù)之比為2:1,含有氫原子原子數(shù)目不相等,故D錯(cuò)誤;故選C。 19.NA為阿伏加德羅常數(shù)

17、,下列敘述正確的是(  ) A.80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA C.2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了4NA個(gè)電子 D.0.l mol N2分子中所含的電子數(shù)為7NA 【答案】 B 【解析】A.80g硝酸銨物質(zhì)的量為1mol,硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,所以含氮原子物質(zhì)的量為2mol,含有氮原子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;B.氧氣和臭氧都是由氧元素組成,16 g氧氣和16g臭氧所含的氧原子數(shù)均為NA,故B正確;C.鋁的原子結(jié)構(gòu)最外層電子為3,2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了6NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;D.N2分子中含電子數(shù)為14,0.l mol N2分子中所含的電子數(shù)為1.4NA,故D錯(cuò)誤;故選B。 20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積相等,則(  ) A.所含原子數(shù)一定相同 B.氣體的物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同 【答案】B .

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