《化學(xué)反應(yīng)與電能》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)與電能（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)與電能 【知識(shí)梳理】 一、原電池的工作原理 1．原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2．構(gòu)成條件：(1)兩種活潑程度不同的導(dǎo)電材料作電極； (2)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)； (3)構(gòu)成閉合回路； (4)有一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 3．電極判斷及反應(yīng) 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 4．內(nèi)、外電路的變化 (1)內(nèi)電路：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。 (2)外電路： 電流方向：從正極流向負(fù)極； 電子流向：從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線流入正極，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液。 【典例題組】 考查點(diǎn)一　　　　原電池的工作原理 例1　某學(xué)生用鋅片

2、、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片上制成如圖141所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) 圖141 A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu B．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 C．電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．該電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下4.48 L H2 變式　分析下列四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　) 　 圖142 A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極 B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作負(fù)極，電極反

3、應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ 考查點(diǎn)二　　　　常見化學(xué)電源 例2　[2016紹興一中期末] 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O D．該電池工作時(shí)每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉(zhuǎn)移 變式　電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(

4、OH)2，下列判斷正確的是(　　) A．鋅為負(fù)極，被還原 B．Ag2O為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．紐扣電池工作時(shí)，電子從Ag2O極經(jīng)電路流向鋅極 D．紐扣電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH減小 例3　圖143為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是(　　) 圖143 A．a(chǎn)電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．b電極的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 變式　一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式。

5、如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)據(jù)此將反應(yīng)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”時(shí)，氧化反應(yīng)式為2NO2－2e－＋2H2O===2NO＋4H＋，則還原反應(yīng)式為________________________。 (2)已知某一反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”分別為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O和4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：____________________________________

6、____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)圖144為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。 圖144 考查點(diǎn)三　　　　原電池原理的應(yīng)用 例4　下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

7、A 鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕 B 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕 C 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好 D 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù) 變式　[2016浙江省艾青中學(xué)模擬] 如圖145裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖145 A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

8、 D．具支試管中溶液pH逐漸減小 1．[2016浙江省紹興一中高一期末] 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(　　) A.硅太陽(yáng)能電池 B.鋰離子電池 C.太陽(yáng)能集熱器 D.燃?xì)庠? 2.[2016浙江省書生中學(xué)月考] 下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是(　　) A．原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極 B．形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) D．電流從負(fù)極流向正極 圖Z141 3．[2016桐鄉(xiāng)一中期中] 圖Z141為干電池原理示意圖，電池總反應(yīng)為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑

9、，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．碳為電池的正極 B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng) C．Zn2＋移向該電池的負(fù)極 D．反應(yīng)2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑在負(fù)極上發(fā)生 4．現(xiàn)有一裝置如圖Z142所示(G表示電流計(jì))，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 圖Z142 C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片 D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 2H＋＋2e－===H2↑ 5．[2016浙江省臺(tái)州中學(xué)期中] 若將反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成原電池(如圖

10、Z143所示)，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖Z143 A．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．b極表面發(fā)生了還原反應(yīng) C．c溶液可以是ZnSO4溶液 D．鹽橋中的Cl－移向右邊燒杯 6．[2016浙江省杭州市西湖中學(xué)月考] 圖Z145為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) 圖Z145 A．Cu電極為正極 B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出 C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D．鹽橋(瓊脂－飽和KCl溶液)中的K＋移向ZnSO4溶液 7．將純鋅片和純銅片按圖Z146所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

11、 (　　) 圖Z146 A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置乙溶液中SO向銅片定向移動(dòng) C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑ 8．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖Z147所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 圖Z147 A．銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B．如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光 C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 D．如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極 9．[2017浙江省嘉興一中期中] 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性Cr2O>Fe3

12、＋，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池如圖Z148。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是(　　) 圖Z148 A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng) B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋ C．外電路的電流方向是從b到a D．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向乙燒杯 10．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬 B．圖Z149原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒 圖Z149 C．通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 D．銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2

13、＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng) 11．如圖Z1410所示裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是(　　) 圖Z1410 A．N上有氣體放出 B．M為負(fù)極，N為正極 C．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N D．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 12．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。當(dāng)電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液時(shí)，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋

14、6H2O C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變 D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) 13．[2016浙江余姚中學(xué)期中] 某學(xué)習(xí)小組用如圖Z1411所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖Z1411 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 14．[2016浙江省湖州中學(xué)期中] 如圖Z1412為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是(　　) 圖Z

15、1412 A．X為氧氣 B．電極A反應(yīng)式：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ C．B電極附近溶液pH增大 D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A 15．[2016全國(guó)卷Ⅱ] MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移 D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 16．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋

16、4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 17．[2016浙江省紹興一中期末] 甲醇、空氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的手機(jī)燃料電池中所發(fā)生的反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B．放電時(shí)，每通入標(biāo)況下11.2 L O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D．放電

17、時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O 18．“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg (OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－===Mg2＋ B．這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕 C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化 19．(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片(如圖Z1413甲所示)，可觀察到銅片上________(填“有

18、”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。 　 圖Z1413 (2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò)。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是______________________________________________和______________________，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片__________________；銅片________________。 (3)圖乙、圖丙是一

19、個(gè)將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置，人們把它叫作原電池。 20．[2016浙江永康一中期末] 原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。 (1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖Z1414裝置。 圖Z1414 ①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。 ②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是__________________________，溶液中的H＋移向________(填“Cu”或“Zn”)極。 ③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子

20、，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。 (2)如圖Z1415是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題： 圖Z1415 ①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 ②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 1．B　 2．B　[解析] 原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，不存在陰、陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧

21、化反應(yīng)，故B正確；原電池在工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極，故C錯(cuò)誤；原電池的電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤。 3．A　[解析] 根據(jù)題意可知，C為正極，A項(xiàng)正確；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中Zn2＋向電池的正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正極(C)上發(fā)生的反應(yīng)為2NH＋2e－===2NH3↑＋ H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)。 4．B　[解析] 該裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，C正確；銅是正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，D正確。 5．D　[解析

22、] 形成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；根據(jù)電子移動(dòng)方向確定b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；鋅作原電池的負(fù)極，所以c可以為硫酸鋅，C正確；鹽橋中氯離子向負(fù)極移動(dòng)，即向左側(cè)燒杯移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 6．D 7．D　[解析] 甲沒有形成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；銅片為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確。 8．D　[解析] 銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以銅片表面有氣泡生成，鋅片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；葡萄糖是非電解

23、質(zhì)，若把稀硫酸換成葡萄糖溶液，無(wú)法構(gòu)成原電池，不能使LED燈發(fā)光，B項(xiàng)正確；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，C項(xiàng)正確；金屬性Zn>Fe>Cu，若把銅片換成鐵片，鋅為負(fù)極，鐵為正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．C　[解析] 因?yàn)檠趸訡r2O>Fe3＋，所以該原電池反應(yīng)是Cr2O氧化亞鐵離子為鐵離子，所以甲燒杯發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙燒杯發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，B錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，則電流方向是從正極向負(fù)極流動(dòng)，C正確；原電池中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子向甲燒杯移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 10．D　[解析]

24、兩個(gè)電極可以是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故A錯(cuò)誤；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅作負(fù)極，銅作正極，電流的方向是從銅棒流向鋅棒，故B錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但不是全部，有一部分轉(zhuǎn)化成熱能，故C錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，Ag2O中Ag的化合價(jià)降低，故D正確。 11．C　[解析] M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，則M為負(fù)極，N為正極，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；根據(jù)原電池的工作原理，正極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；原電池的電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；該裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D說(shuō)法正確。 12．D　[解析] 得電子發(fā)生還原

25、反應(yīng)是正極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極。O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。CH4氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根離子。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。由于總反應(yīng)消耗了OH－，所以溶液的pH將減小。放電時(shí)溶液中的陰離子OH－向負(fù)極移動(dòng)。 13．D　[解析] a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正確； a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，故B正確；無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe＋Cu2＋==

26、=Fe2＋＋Cu，則溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確； a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬鐵作負(fù)極，則銅作正極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，即由銅片流向鐵片，故D錯(cuò)誤。 14．C　[解析] 根據(jù)圖示中電子的流向可知左邊A電極通入的是燃料甲醇；右邊B電極通入的是氧氣，A錯(cuò)誤；電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－ ===CO＋6H2O，B錯(cuò)誤； B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，由于反應(yīng)產(chǎn)生OH－，所以B電極附近溶液堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，C正確；電子只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞，不能在溶液中傳遞，D錯(cuò)誤。

27、15．B　[解析] 該電池中還原性較強(qiáng)的Mg為負(fù)極，失去2個(gè)電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；氧化性較強(qiáng)的AgCl為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，AgCl是難溶鹽，則正極反應(yīng)式為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Mg失去電子成為Mg2＋，使負(fù)極區(qū)域帶正電，AgCl得到電子生成Ag和Cl－，使正極區(qū)域帶負(fù)電，因此Cl－由正極向負(fù)極遷移，使電解質(zhì)溶液保持電中性，C項(xiàng)正確；氧化還原反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與熱水能發(fā)生置換反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，D項(xiàng)正確。 16．C　[解析] 原電池中陽(yáng)離子移向正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O ，即若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)

28、狀況下消耗2.24 L氧氣，B、D錯(cuò)誤。 17．D　[解析] A項(xiàng)，放電時(shí)，CH3OH被氧化變?yōu)镃O，因此其反應(yīng)的電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，每通入標(biāo)況下11.2 L O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(11.2 L22.4 L/mol)4＝2 mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，由于消耗OH－，溶液中c(OH－)減小，因此電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，通入CH3OH的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，D正確。 18．C　[解析] 根據(jù)電池總反應(yīng)，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，故A正確；這種電池金屬鎂被氧化，氧氣在正極得電子被還原，所以可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕，故B正確；活性炭是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D正確。 19．(1)沒有　有 (2)兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極要插入電解質(zhì)溶液　用導(dǎo)線連接形成回路　Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (3)化學(xué)　電 20．(1)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　②正　2H＋＋2e－===H2↑　Cu?、?.5 (2)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　②減小