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1、
江都市大橋高中2013年高二學(xué)業(yè)水平測試模擬考試一
化學(xué)試題
第I卷(選擇題)
一、選擇題
1.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
2
48
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
24
0
14
試判斷該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)屬于:( )
A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
2.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的( )
3.下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后仍能得到原物質(zhì)
2、的是( )
A.AlCl3 B.Ca(HCO3)2 C.NaAlO2 D.Na2SO3
4.0.5 molL―1的NaCl溶液中混有Na2CO3,向該溶液中滴加適量的Na2CO3。濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( )
A.小于0.5 molL―1 B.等于0.5 molL―1
C.大于0.5 molL―1 D.無法確定
5.下列說法中不正確的是( )
A.根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.H-N=C=O與H-O-CN互為同分異構(gòu)體
C.化學(xué)鍵存在于化合物中,也可能存在于單質(zhì)中
D.
3、35Cl與37Cl是兩種不同的核素
6.下列各種物理性質(zhì)中,對(duì)氯氣來說不正確的是( )
A.黃綠色的氣體 B.密度比空氣小
C.能溶于水 D.有刺激性氣味
7.下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量
B.阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù),沒有單位
C.H2的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)H2的質(zhì)量之和
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的摩爾體積為22.4 Lmol-1
8.地殼中化學(xué)元素含量前四為排序正確的是( )
A.氧、硅、鐵、鋁 B.鐵、氧、鋁、鎂
C.氧、硅、鋁、鐵
4、 D.硅、氧、鋁、鐵
9.下列敘述正確的是( )
A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B. K、Zn分別與少量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D. C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
10.下列過程中,需要通電后才能進(jìn)行的是( )
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化腐蝕
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
11.下列說法中正確的是( )
A.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,K
5、sp變大
C.若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于VIA族
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
12.下列說法不正確的是( )
A.所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B.使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定
C.靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
13.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7
B.有機(jī)物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物
C.水是純凈物,所以海水也是純凈物
D
6、.中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
14.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
B.制氫氧化鐵膠體:將FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,至生成紅褐色沉淀即可
C.H+只有氧化性,SO2 只有還原性,F(xiàn)e2+ 既有氧化性又有還原性
D.金屬鈉易被氧化,不能在空氣中穩(wěn)定存在,通常保存在煤油中。
15.下列敘述正確的是( )
A. 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀,是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣涬y溶于水
C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩
7、性氧化物和兩性氫氧化物
D.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
16.網(wǎng)絡(luò)、報(bào)紙等媒體爆料的下列造假事件中,肯定涉及化學(xué)變化的是( ?。?
A.用硫磺燃燒來熏蒸粉絲使其變白
B.用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”
C.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉”
D.用銅粉和鋅粉熔合成“黃金”
17.下列說法正確的是 ( )
A.100℃時(shí)PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合,混合后的溶液為中性
B.對(duì)于0.1mol/L的NH4Cl溶液,溫度不變,則的比值不變
C.丙烷分子的比例模型為:
D.堿性氧化物由金屬
8、元素和氧元素組成,MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物
18.下列數(shù)據(jù)有些明顯不符合事實(shí)。其中不可信的是( )
A.H—Cl的鍵能為432 kJ/mol,H—F的鍵能明顯高于432 kJ/mol
B.0.1 mol/L氨水中NH3H2O部分電離,一定溫度下該氨水的電離度為55%
C.某Ca(OH)2溶液的濃度為0.5 mol/L
D.十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)超過50%
19.通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是( )
A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
B.簡
9、單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽離子不一定只有氧化性
C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成,也沒有能量變化
X
Y
Z
W
20.下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
10、
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
21.下列敘述正確的是( )
A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
C.常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體
D.氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不完全相同
第II卷(非選擇題)
二、填空題
22.通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式是___________________,不用NaOH溶液的原因是________________________________,反應(yīng)的離子方程式是_________________
11、______________;也不用飽和Na2CO3溶液的原因是_________________________________,其離子方程式是______________________________。
23.粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%,還有含量較多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為:
Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①
Al6Si2O
12、13 + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑ ③
(1)粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。
(2)用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,還應(yīng)制得Na2SiO3____________mol,共消耗Na2CO3 mol(得到的固體中無SiO2)。
(3)若粉煤灰中 Al6Si2O13 與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1:2,則1
13、kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)(反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)),可制得NaAlO2_________________mol。
(4)若用100 mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4):n(NaAlO2) = x,消耗Na2CO3 y mol,試確定y與x的關(guān)系式。
24.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有: (
14、用物質(zhì)序號(hào)填空),
可以利用⑦具有 現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系。
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為
15、 ,
SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
當(dāng)有4.48升(標(biāo)況)NO氣體產(chǎn)生時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ,被還原HNO3 的質(zhì)量為 克。
參考
16、答案
一、選擇題:
1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.A 14.BC 15.D 16.A 17.B 18.BC 19.B 20.C 21.D
二、填空題:
22.HCO3+H+====H2O+CO2↑
CO2可以與NaOH反應(yīng)
CO2+2OH-====+H2O
Na2CO3也可以與CO2反應(yīng)生成NaHCO3
+CO2+H2O====2
23.(1) 16.5% (2) 5,8 (3) 5.09mol (4)
24.(1) ③⑤⑥⑩ 丁達(dá)爾
(2)
(3)
(4), 0.6mol, 12.6 克
5