《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練:第11章 第35講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練:第11章 第35講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論不相符的是( )
A.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀且不溶解,則原溶液中可能含有SO
B.某氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是酸性氧化物
C.乙醇中混有乙酸,加氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入適量四氯化碳,振蕩后靜置,溴可萃取到四氯化碳中
解析:酸性條件下,NO可以將SO氧化為SO;使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體可以是酸性氧化物,也可以是其他酸性氣體,如HCl、HNO3等;乙酸與NaOH生成高沸點(diǎn)的鹽;溴在四氯化碳中的溶解度很大,故四氯化碳可以作為溴的萃取劑。
答案:B
2.
2、某同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是( )
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少
B.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色,表明溶液中K+無(wú)色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫色褪去,表明MnO為紫紅色
解析:KMnO4溶液中存在K+和MnO,B項(xiàng)說(shuō)明K+無(wú)顏色,C項(xiàng)說(shuō)明K+不與鋅反應(yīng),D項(xiàng)說(shuō)明MnO能與Zn反應(yīng),靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色。
答案:A
3.
設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩
3、種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢
B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少
C.分別將等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成
D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較澄清石灰水是否變渾濁
解析:A項(xiàng),同等情況下,與鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)快;B項(xiàng),NaHCO3比Na2CO3溶解度??;C項(xiàng),向蘇打和小蘇打的溶液中加入石灰水,都有沉淀生成。D項(xiàng),NaHCO3受熱分解生成CO2,Na2CO3受熱不分解。
答案:C
4.下列的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正
4、確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
2 / 11
A
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B
在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,加熱時(shí)固體物質(zhì)變黑
實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果可能偏小
C
將NaCl溶于水中可形成溶液,溶于酒精則形成膠體
同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)時(shí),可形成不同的分散系
D
將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成
該物質(zhì)一定屬于醛類
答案:C
5.下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是( )
A.研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B.采用銀作催化劑,利用乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷()
C.在萃取操作
5、的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2
答案:D
6.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是( )
A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液:分別滴加過(guò)量的NaOH溶液
B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵:向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾
C.除去苯中的溴苯:轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分液
D.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后,滴加硝酸銀溶液
解析:Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng),而Al(OH)3可以溶于NaOH溶液,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,A對(duì);NH4Cl也和NaOH溶液反應(yīng),B錯(cuò);苯和溴苯可以互溶,無(wú)法用分液
6、的方法分離,C錯(cuò);應(yīng)先用稀HNO3中和KOH溶液,再加AgNO3溶液,否則Ag++OH-===AgOH↓、2AgOH===Ag2O+H2O,D錯(cuò)。
答案:A
7.某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì),根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是( )
A.試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫
B.該實(shí)驗(yàn)探究既說(shuō)明濃硝酸具有氧化性,又說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
C.燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣,防止尾氣污染環(huán)境
D.試管中的濃硝酸可以用濃鹽酸代替
解析:試管中的濃硝酸揮發(fā),遇到H2S氣體,與之反應(yīng)生成單質(zhì)S;燒杯中的NaOH與逸出的酸性氣體反應(yīng),防止這些酸性氣體污染環(huán)境;濃鹽酸無(wú)強(qiáng)氧化性,
7、不能代替濃硝酸完成該實(shí)驗(yàn)。
答案:D
8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )
A.向碘水中滴加CCl4,振蕩?kù)o置后分層,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明BaSO4難溶于鹽酸
C.向0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說(shuō)明Fe2+具有氧化性
D.向2.0 mL濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 molL-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說(shuō)明AgCl比AgI難溶于水
解析:B中實(shí)驗(yàn)無(wú)白色沉淀
8、生成,所以B不正確;C中的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe2+具有還原性,所以C錯(cuò)誤;D中生成AgI沉淀,說(shuō)明AgI比AgCl難溶于水,D錯(cuò)。
答案:A
9.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
提出問(wèn)題:Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢?
猜想①:____________;猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化。
實(shí)驗(yàn)探究:基于上述猜想②、③,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋(用離子方程
9、式表示)
猜想②
溶液pH=8
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
S2O+2H+=== S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Na2S2O3能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
問(wèn)題討論:(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由
____________________________________
10、____________________________________。
(2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________________________________。
解析:硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,Na2S2O3可能具有類似的性質(zhì)。根據(jù)溶液pH=8可知考查測(cè)定溶液pH的方法,根據(jù)離子方程式可得出反應(yīng)中有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生,由于氯水中氯氣具有強(qiáng)氧化性,S2O中S會(huì)被氧化成+6價(jià),產(chǎn)物為SO。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的氯水過(guò)量,對(duì)后期的實(shí)
11、驗(yàn)有影響,由于氯水中本身存在Cl-,加入硝酸銀溶液,不能證明氯水可將Na2S2O3氧化,但是對(duì)加入氯化鋇無(wú)影響。
答案:提出問(wèn)題:與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成 實(shí)驗(yàn)探究:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點(diǎn)滴到pH試紙的中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 S2O+H2OHS2O+OH-有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ 問(wèn)題討論:(1)不正確,因氯水過(guò)量,氯水中同樣含有Cl- (2)取少量反應(yīng)后的溶液,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化。
10.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO
12、3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3,步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為________(填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為________(填代號(hào))。
a.KMnO4 b.(NH4)2S
c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是________________________
13、____。
(3)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號(hào))。
(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)________,直到________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
解析:(1)由題意分析可知試劑①應(yīng)為氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,且不能引入新的雜質(zhì),故為H2O2;KSCN與Fe3+反應(yīng)呈明顯的紅色。
(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作;在過(guò)濾操作
14、中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還用到玻璃棒,它的主要作用是引流。
(3)應(yīng)先向CaCl2溶液中加入堿性物質(zhì)并且不引入新雜質(zhì),故應(yīng)加NH3H2O。NH3的溶解度很大,應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置,故選用b。
(4)用容量瓶配制溶液定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面,直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化堿式滴定管中的橡膠管,故選用酸式滴定管。
答案:(1)c d
(2)冷卻結(jié)晶 引流
(3)NH3H2O b
(4)平視凹液面(或平視刻度線) 凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切 酸式
11.某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫出),
15、其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑,從下列固體物質(zhì)中選?。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH。
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B片刻后,撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí),若只用一種試劑,則該試劑是________(填代表備選試劑的字母);F中的現(xiàn)象是____________________________________。
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出
16、C中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
(4)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500 mL 1 molL-1的鹽酸中,產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是________mol,氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L(忽略氣體溶解)。
解析:這是一個(gè)利用銨鹽加熱分解產(chǎn)生NH3,將產(chǎn)生的NH3用O2氧化,得到NO,繼續(xù)氧化得到NO2,進(jìn)而得到HNO3的實(shí)驗(yàn)。裝置A是氣體發(fā)生裝置,試劑應(yīng)選擇分解后不易化合的NH4HCO3,裝置B可以將CO2、H2O全部吸收,同時(shí)生成O2,進(jìn)入裝置C的氣體是物質(zhì)的量相等的NH3和
17、O2,在裝置C中氧化得到NO,生成的NO、H2O以及未反應(yīng)的NH3、O2都進(jìn)入裝置D,NO和O2反應(yīng)生成NO2,裝置E吸收未反應(yīng)的NH3及H2O,裝置F中NO2溶于H2O生成HNO3,與銅反應(yīng)。B中反應(yīng)后的固體物質(zhì)為Na2O2、NaOH、Na2CO3,加入500 mL 1 molL
-1的鹽酸,溶液呈中性,說(shuō)明得到了NaCl溶液,n(Na+)=n(Cl-)=0.5 mol,由Na原子守恒得,n(Na2O2)=0.25 mol。A中生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量相等,Na2O2吸收等物質(zhì)的量的CO2、H2O后再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,與Na2O2直接與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同,因此得到的氣體為0.125 mol。
答案:(1)a 銅片溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)
(4)0.25 2.8
希望對(duì)大家有所幫助,多謝您的瀏覽!