《2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 課時訓練11 溶液的酸堿性及中和反應練習 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 課時訓練11 溶液的酸堿性及中和反應練習 魯教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時訓練（十一）　溶液的酸堿性及中和反應 （限時:30分鐘） |夯實基礎| 1.[xx北京]一些物質的pH范圍如下,其中呈堿性的是 （　?。? A.油污凈（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.潔廁靈（1~2） D.橘子汁（3~4） 2.[xx淄博]如圖Z11-1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論正確的是 （　?。? 圖Z11-1 A.反應后溶液的pH大于7 B.反應前兩種溶液均能導電,反應后的溶液不導電 C.反應后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D.反應前后各元素的化合價均無變化 3.[xx棗莊]人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系（如圖Z11-2所示）。下列物質中可用于改良土壤結構,降低水稻對鎘吸收率的是 （　?。? 圖Z11-2 A.氯化鉀 B.燒堿 C.熟石灰 D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性） 4.某植物的花瓣汁液（以下簡稱:X汁液）呈紫色,將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中,有如下現象: 溶液 名稱 白醋 稀鹽酸 氯化鈉 溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化 鉀溶液 X汁液 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色 （1）據上表推測,X汁液　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳魉釅A指示劑。 （2）將X汁液滴入肥皂水中,溶液呈綠色,則肥皂水顯　　　　（填“酸”“堿”或“中”）性,pH　 （填“>”“<”或“=”）7。 （3）粗略測定雨水的酸堿度可使用　。 5.xx年蘇州市初中化學實驗操作考查內容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據實驗回答下列問題。 （1）測得碳酸飲料的pH　　　?。ㄌ睢?”“<”或“=”）7。 （2）下列使用pH試紙的方法中,正確的是　　　（填序號）。 A.將pH試紙剪成幾段使用 B.將pH試紙直接插入待測液中 C.將pH試紙放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D.將pH試紙潤濕后放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 E.讀數時,在30 s內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照 |能力提升| 1.[xx德州]向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖Z11-3所示,試劑X可能是下列物質中的 （　　） A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3 圖Z11-3 圖Z11-4 2.[xx陜西]氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖Z11-4所示。下列說法正確的是 （　?。? A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等 C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后,得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系 3.[xx淄博]化學興趣小組的同學設計以下四個實驗方案,其中不合理的是 （　　） 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液 通入CO2 B 鑒別食鹽水與稀鹽酸 　滴加無色酚酞試液 C 鑒別純堿溶液與燒堿溶液 滴加稀硫酸 D 鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液 　滴加硫酸銅溶液 4.[xx臨沂]某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 演示實驗將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 查閱資料 CaCl2溶液顯中性。 提出問題實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么? 猜想與假設針對疑問,甲組同學猜想如下: 猜想Ⅰ:只有CaCl2; 猜想Ⅱ:有　　　　　　　　; 猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca（OH）2; 猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　。 實驗探究為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。 實驗 方案 滴加紫色 石蕊試液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實驗 操作 實驗 現象 　　　　　 　　　　　 產生白色沉淀 實驗 結論 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 得出結論通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。 評價反思（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2,請你幫助他們說明原因: 　。 （2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮　　　　　　　　　。 5.正常情況下人胃液的pH為0.8~1.5,相應含HCl的溶質質量分數為0.2%~0.4%,胃液中HCl過多或過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀,經檢查其胃液中HCl的溶質質量分數為1.49%（胃液密度約為1 g/cm3）。 （1）正常情況下,人的胃液顯　　　　性。 （2）人的胃液總量為100 mL,正常人胃液中HCl的質量范圍是　　　　g。 （3）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al（OH）3],每片胃舒平含Al（OH）3的質量為0.39 g。請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片胃舒平,胃液才能恢復正常?（請寫出計算過程） 參考答案 夯實基礎 1.A　[解析] 本題考查pH與溶液酸堿性的關系。溶液的pH>7,溶液呈堿性。油污凈的pH在12~13之間,大于7,呈堿性;西瓜汁、潔廁靈、橘子汁三種物質的pH均小于7,呈酸性。 2.D　[解析] 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時,溶液呈中性,pH=7;反應后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液導電;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒還有H2O;該反應是復分解反應,反應前后各元素的化合價均無變化。 3.C　[解析] 熟石灰就是氫氧化鈣,它的水溶液呈堿性,可以用來改良酸性土壤,使土壤的pH變大,從而降低水稻對鎘的吸收率。 4.（1）能?。?）堿　>　 （3）pH試紙 5.（1）7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。 2.C　[解析] 根據圖示提供的信息可知,溶液總質量起始質量為零,然后溶液質量增加,n點之前溶液增加的速率大于n點之后,說明n點時氧化銅恰好反應完,然后溶液質量繼續(xù)增加,說明該反應是把鹽酸逐漸加入氧化銅中;氧化銅與稀鹽酸反應生成可溶的氯化銅和水,溶液總質量的增加量等于反應的氧化銅質量和加入的稀鹽酸質量之和,當氧化銅完全反應后,溶液的增加量只有加入鹽酸的質量; n點氧化銅恰好完全反應,溶液中銅元素的質量不再變化,則n點、m點對應溶液中的銅元素質量相等;n點和m點對應溶液中的氯化銅質量相等,蒸發(fā)結晶,得到的氯化銅晶體質量相同;鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水,溶液中增加的溶劑質量包括反應中生成的水和鹽酸中的溶劑質量,當氧化銅與鹽酸恰好反應后,溶液中再增加的溶劑質量是鹽酸中溶劑的質量,因此,該曲線能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系。 3.B　[解析] 酚酞試液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無色。 4.演示實驗 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O 猜想與假設 CaCl2和HCl　HCl和Ca（OH）2不能共存 實驗探究石蕊試液變藍　溶液變渾濁 評價反思（1）CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在 （2）反應物是否過量 [解析] 演示實驗稀鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O。猜想與假設當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時,反應后溶液中的溶質只有CaCl2;當其中一種物質有剩余時,溶質可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca（OH）2,不可能為CaCl2、HCl和Ca（OH）2,因為HCl和Ca（OH）2不能共存。實驗探究溶液中含有Ca（OH）2時,顯堿性,石蕊試液遇堿變藍;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。評價反思（1）CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca（OH）2存在。（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否過量。 5.（1）酸 （2）0.2~0.4 （3）解:該患者胃酸中至少多出HCl的質量為100 mL1 g/cm31.49%-0.4 g=1.09 g。 設要使該患者胃液恢復正常,至少需要消耗Al（OH）3的質量為x。 3HCl　+　Al（OH）3AlCl3+3H2O 109.5 78 1.09 g x 109.578=1.09gx　x=0.78 g 至少服用胃舒平的片數為0.78g0.39g=2。 答:該患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢復正常。