《2018-2019學年九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽同步練習 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽同步練習 （新版）新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十一單元　鹽　化肥 課題1　生活中常見的鹽 第1課時　常見的鹽 01　　知識管理 1．氯化鈉 化 學 式：________，食鹽的主要成分。 物理性質(zhì)：________色粉末狀固體，________溶于水。 用　　途：作調(diào)味品、制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等。 特別提醒：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 注　　意：有的鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。 2．碳酸鈉 化 學 式：________，俗稱純堿、蘇打。 物理性質(zhì)：________色粉末狀固體，________溶于水。 用　　途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。 3．碳酸氫鈉 化 學 式：________，俗稱小蘇打。 物理性質(zhì)：________色晶體，可溶于水。 用　　途：制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療____________的一種藥劑。 4．碳酸鈣 化 學 式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性質(zhì)：________色固體，________溶于水。 用　　途：建筑材料、補鈣劑。 02　　基礎題 1．(郴州中考)郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于( ) A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 2．下列各組物質(zhì)中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．純堿、小蘇打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有關(guān)NaCl的敘述，錯誤的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食鹽的主要成分 D．可用于配制生理鹽水 4．(來賓中考)下列物質(zhì)的用途，正確的是( ) A．食鹽可作發(fā)酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氫鈉可制玻璃 D．氫氧化鈉可改良酸性土壤 5．下列物質(zhì)的俗名、化學式及分類正確的一組是( ) A．苛性鈉——NaOH——堿 B．純堿——KOH——鹽 C．蘇打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(長沙中考)下列鹽的用途中，錯誤的是( ) A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．用碳酸鈣做補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 03　　中檔題 7．下列說法不正確的是( ) A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥 B．純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生成 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲 8．以下是四位同學對生活中的化學現(xiàn)象進行探究后的描述，其中不正確的是( ) A．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污 C．純堿既可從內(nèi)陸湖中提純，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) D．用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 9．請從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空。 a．食鹽　b．純堿　c．碳酸氫鈉　d．碳酸鈣 (1)可用作調(diào)味劑的是________(填字母，下同)。 (2)可用作洗滌劑的是________。 (3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________。 (4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是________。 (5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是________。 第2課時　幾種常見鹽的性質(zhì)和用途 01　　知識管理 1．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質(zhì) 與鹽酸反應：都會有________產(chǎn)生，反應的化學方程式分別為________________________、________________________、________________________。 碳酸鈉與氫氧化鈣的反應：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，溶液________，反應的化學方程式為________________________________。 2．碳酸根離子的檢驗 檢驗原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三種鹽中都含有CO或HCO，它們都能與________反應產(chǎn)生________氣體。因此可用________和澄清石灰水檢驗一種物質(zhì)是否為碳酸鹽。 檢驗方法：向待測物質(zhì)(或其溶液)中滴加________，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若________________，則證明原物質(zhì)(或其溶液)中含碳酸根或碳酸氫根離子。 02　　基礎題 1．(懷化中考)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是( ) A．碳酸氫鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 2．下面所列各物質(zhì)中能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是( ) A．蒸餾水 B．酚酞試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 3．某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是( ) A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸氣 4．現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是( ) A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④ 5．下圖中的各物質(zhì)都是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。 結(jié)合上圖回答下列有關(guān)問題： (1)在物質(zhì)的分類中，D屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 (2)寫出B、E的化學式：B ________，E ________。 (3)圖中反應②的化學方程式為________________________________。 (4)圖中反應④的化學方程式為________________________________。 03　　中檔題 6．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉末成分判斷正確的是( ) A．該粉末可能是CaCO3 B．該粉末一定是堿 C．該粉末可能是Na2CO3 D．該粉末中一定含有CO 7．探究小組用如圖裝置進行實驗。膠頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀察到氣球變大的組合是( ) 選項 膠頭滴管中的試劑 集氣瓶中的試劑 A 稀硫酸 Na2CO3 B 稀鹽酸 Zn C 濃硫酸 水 D NaOH溶液 CO2 8.(山西中考)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為________________________，化學反應前后一定沒有變化的離子是________(離子符號表示)。 9．現(xiàn)有一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，某同學感到很好奇，對白色粉末可能的成分進行了猜想：①可能含有氫氧化鈉；②可能含有碳酸鈉。 (1)該同學得出猜想②的理由是________________________。(用化學方程式表示) (2)該同學取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中一定含有________。其反應的化學方程式是________________________。 (3)小明同學想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因此小明同學認為一定含有氫氧化鈉，你認為對嗎？________(填“對”或“不對”)，你的理由是________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 10．(宿遷中考)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)： ＋ (1)生成CO2質(zhì)量為________g； (2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 04　　實驗突破 11．(呼和浩特)化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。 【提出問題】剩余固體的成分是什么？ 【猜想與假設】Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.____________________；Ⅲ.全部是碳酸鈣。 【實驗探究】 (1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想Ⅲ________(填“成立”或“不成立”)。乙同學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想Ⅰ成立。丙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅰ成立。其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同學設計實驗證明了猜想Ⅱ成立。丙同學的實驗方案是________________________________________________(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。 第3課時　復分解反應和鹽的化學性質(zhì) 01　　知識管理 1．復分解反應 定　　義：由________互相________，生成________________的反應叫做復分解反應。 表 達 式：AB＋CD―→AD＋CB 易錯提醒：非金屬氧化物與可溶性堿的反應中，因未互換成分，因此不是復分解反應。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 反應條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或有________或有________生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 注　　意：堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應，首先反應物必須可溶于水，然后再考慮生成物是否有沉淀、氣體或水生成。 方法技巧：鹽的溶解性可巧記為鉀、鈉、銨、硝溶水快(指這些鹽均溶于水)，硫酸鋇不溶微銀鈣(指硫酸鋇是沉淀，硫酸鈣和硫酸銀微溶)，硫酸鋇、氯化銀遇酸仍舊白(指硫酸鋇、氯化銀不溶于稀酸)。 2．鹽的化學性質(zhì) 化學性質(zhì)：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 　　　　　Fe＋CuSO4===____________ 　　　　 (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 　　　　　CaCO3＋2HCl===____________ 　　　　　(3)鹽＋堿→新鹽＋新堿 　　　　　CuSO4＋2NaOH===____________ 　　　　　(4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 　　　　　Na2SO4＋BaCl2===____________ 02　　基礎題 1．(內(nèi)江中考)下列反應屬于復分解反應的是( ) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HC1＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2．(福州中考)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是( ) A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 3．(成都中考)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 4．(廣州中考)實驗室有 4 種試劑，分別為 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 (1)有顏色的試劑是____________。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是________。 (3)書寫化學方程式： ①CuSO4 溶液與 KOH 溶液混合：________________________。 ②HNO3 溶液與 NaHCO3 溶液混合：________________________。 5．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。 ①氫氧化鈉溶液　②硫酸銅溶液?、巯←}酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________。 (2)選擇________(填序號)兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式為________________________。 (3)下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是________(填序號)。 A．鋅與稀硫酸反應 B．天然氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應 D．過氧化氫分解 03　　中檔題 6．(蘇州中考)下列物質(zhì)間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是( ) A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣 C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀 D．高溫煅燒石灰石生成生石灰 7．(內(nèi)江中考)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是( ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2 8．(金華中考)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有( ) A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉 9．(益陽中考)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) A．CuSO4　BaCl2　H2SO4 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 10．(泰安中考)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( ) A．取A點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．圖標上B～C段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應 C．B點時溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag D．C點和D點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 11．(濟寧中考)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經(jīng)常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉。小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實驗室進行探究，請設計實驗檢驗小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 (1)取一定量的食用堿樣品放入試管，加入蒸餾水振蕩 樣品溶解 食用堿溶于水 (2) (3) 04　　實驗突破 12．(咸寧中考)實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。 實驗前，小組同學對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于________。 【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。 【實驗探究】甲同學設計了如下的實驗方案。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末中一定含有________ 乙同學認為甲同學步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是________________________(用化學方程式表示)。他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且________________________。從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為________________________。 【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是________(填化學式)。 參考答案 第1課時　常見的鹽 知識管理 1．NaCl　白　易　2.Na2CO3　白　易　3.NaHCO3　白　胃酸過多癥　4.CaCO3　白　難 基礎題 1．C　2.A　3.A　4.B　5.A　6.A 中檔題 7．B　8.D　9.(1)a　(2)b　(3)d　(4)c　(5)d 第2課時　幾種常見鹽的性質(zhì)和用途 知識管理 1．二氧化碳　Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O　變渾濁　Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　2.稀鹽酸　二氧化碳　稀鹽酸　稀鹽酸　石灰水變渾濁 基礎題 1．A　2.D　3.C　4.A　5.(1)氧化物　(2)NaCl　Ca(OH)2　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 中檔題 6．C　7.D　8.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　Na＋、Cl－　9.(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　(2)碳酸鈉　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)不對　白色粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液也可使酚酞溶液變紅，無法證明是否有氫氧化鈉　10.(1)2.2 (2)設摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.2 g ＝　x＝5 g 摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%＝50% 答：摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。 實驗突破 11．【猜想與假設】氧化鈣和碳酸鈣　【實驗探究】(1)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物　(2)不成立　氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡　(3)取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生 第3課時　復分解反應和鹽的化學性質(zhì) 知識管理 1．兩種化合物　交換成分　另外兩種化合物　沉淀　氣體　水　2.FeSO4＋Cu　CaCl2＋H2O＋CO2↑　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　BaSO4↓＋2NaCl 基礎題 1．B　2.B　3.C　4.(1)CuSO4 溶液　(2)KOH 溶液　(3)①CuSO 4 ＋ 2KOH===K2SO4 ＋ Cu(OH)2↓?、贖NO3 ＋ NaHCO3 ===NaNO3 ＋ H2O ＋ CO2↑　5.(1)酚酞溶液　(2)①②　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)C 中檔題 6．C　7.D　8.C　9.C　10.B　11.(2)加入足量硝酸鈣溶液　產(chǎn)生白色沉淀　樣品中含有碳酸鈉　(3)向反應后的溶液中滴加硝酸和硝酸銀的混合溶液　產(chǎn)生白色沉淀　樣品中含有氯化鈉 實驗突破 12．鹽　【實驗探究】NaOH　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　沉淀完全溶解　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　【總結(jié)歸納】NaCl