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第4講：質量守恒定律化學方程式 1．下列變化遵循質量守恒定律的是(　　) A. 石墨制成金剛石 B．2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油D．冰轉化成干冰 2. 通常情祝下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O，下列說法正確的是（） A．反應前后各元素的化合價役有變化 B．反應物X 的化學式是O2 C．反應后溶液的質量減少 D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 3.把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是（） 物質 a b c d 反應前的質量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應后的質量(g) 6.2 x 8.2 3.8 A.物質a是生成物 B.x=2.2 C.d一定是催化劑 D.反應后原子的數目減少了 4．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數據如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．x＝3.1 B．該反應中甲、丁的質量變化比為14∶85 C．該反應屬于置換反應　 D．乙一定是該反應的催化劑 5．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 12 26 3 0 反應中的質量/g 9 22 3 b 反應后的質量/g 0 a 3 28 下列說法正確的是(　　) A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12 6．關于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是(　　) A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水 B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子 C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應，生成2體積的水 D．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水 7．下列化學方程式書寫正確的是(　　) A. 2KClO3===2KCl＋3O2 B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 8．在“歡迎找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是(　　) 選項 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名中純堿不正確 9. 如圖是某化學反應的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(A) A．生成物的化學式可能是NH3B．該反應有單質生成 C．該反應屬于復分解反應D．參加反應的兩種物質分子個數之比為2:3 10．下列關于化學反應2X===2Y＋3Z的說法，錯誤的是(　　) A. 該反應一定是分解反應 B．在反應中，X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2∶2∶3 C．該反應可能有單質生成 D．若反應生成了a g Y和b g Z，則消耗X的質量一定大于(a＋b) g 11.金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。 （1） 鎢合金材料屬于。（填選項） A．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物 （2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4__。 （3）H2WO4讀作_____。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。 （4）H2WO4受熱分解的化學方程式為 _______ 。 （5）H2與WO3在1000℃條件下反應可得到金屬W和水，其反應類型為 _______ 。 12. 根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。 （1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_ _______ _______。 （2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)： _______ ________。 （3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： _______ ________。 (4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： _______ ________。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應，生成鐵和二氧化碳： _______ _______ _______ 13. 完成下列各題： （1）水通直流電的化學方程式 _______ _______ _______． （2）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式． _______ _______ _______ （3）盛放石灰水的試劑瓶放置時間長了，在瓶口會形成一些白色粉末，寫出生成白色粉末的化學方程式． _______ _______ _______ （4）制作松花皮蛋的某種配方中主要含有碳酸鈉、氫氧化鈉、食鹽和水等，其中氫氧化鈉可用氫氧化鈣代替．用化學方程式表示能用氫氧化鈣代替氫氧化鈉的原因． _______ _______ _______． 14．小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖。 (1)根據實驗目的，小李必須測量的數據是________。 A. 錐形瓶質量 B．氣球質量 C．反應前整個反應裝置(包括里邊的物質)質量 D．反應后整個反應裝置(包括里邊的物質)質量 (2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因：________________________________________________________________________。 (3)反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量________g，所得溶液中生成物的溶質質量分數為____________________(只需寫出最終的計算表達式)。 15．醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。醋不僅是調味品，而且有較強的滅菌、抑毒的作用。 小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(見圖)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質量至以下數值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質的質量進行了記錄，測得的部分數據如下，請根據有關信息回答問題(提示：化學方程式為CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑)。 加入碳酸氫鈉溶液質量/g 25 50 100 155 175 錐形瓶內剩余物質質量/g 123.9 147.8 195.6 248.4 m (1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為________。 (2)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產生的二氧化碳質量為______g，表中m的數值為________。 (3)請通過計算判斷該產品含酸量是否合格？(寫出計算過程)  參考答案 1．A 2.B 3.B 4.B 5.A 6．C 7．D 8．B 9.A 10．D 11.(1)D；（2）CO2（3）鎢酸；+6；（4）H2WO4H2O+WO3；（5）置換反應 12.（1）2H2O22H2O+O2↑。 （2）2SO2+O22SO3 _。 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag _。 (4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4_。 (5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑ 13. （1）2H2O2H2↑+O2↑　． （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　 （4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?。? 14.(1)CD (2)氣球受到浮力作用 (3)0.88 100% 15.(1)6∶1∶8 (2)6.6　268.4 (3)解：設100 mL米醋中醋酸的質量為x。 CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 60 44 x 6.6 g ＝　 x＝9.0 g 因為100 mL米醋中含醋酸9.0 g，所以該米醋合格。 答：該產品含酸量合格。