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第十單元　酸和堿 目錄： 考點(diǎn)梳理 規(guī)律方法探究 自主測(cè)試 考點(diǎn)梳理 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。注意：氨水(NH3H2O)也是堿。 鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉、氯化銨等。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子)。 二、酸堿指示劑 1.定義：與酸或堿溶液 作用 顯示不同的顏色 的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。 2.常用的指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液、堿溶液作用時(shí)顯示不同的顏色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中顯 紅 色，在堿性溶液中顯 藍(lán) 色；酚酞溶液在酸性溶液中顯 無 色，在堿性溶液中顯 紅 色。 三、酸的性質(zhì) 1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 2.鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 注意濃硫酸、硝酸因具有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 四、堿的性質(zhì) 1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較 注意使用NaOH必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)該防止它濺到眼睛里。如果萬一將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 2.堿的通性 (1)具有通性的原因。 由于堿溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是 氫氧根離子 ，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (2)堿的通性。 ①使指示劑 變色。②與某些 非金屬 氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。③與酸反應(yīng)，生成 鹽和水 。④與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。 注意：只有溶于水的堿才能使指示劑變色。 五、酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 1.中和反應(yīng) (1)定義： 酸和堿 作用生成 鹽和水 的反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的 H+ 和堿溶液中的 OH- 結(jié)合生成 水 的過程。 (3)特點(diǎn)：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)： (4)應(yīng)用。 ①改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上常用適量的 熟石灰 改良土壤的酸性。 ②處理工業(yè)廢水：用 熟石灰 來中和硫酸廠中的污水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O。 ③用于醫(yī)藥：常用含有 堿性物質(zhì) 的藥物中和過多的胃酸。 2.溶液酸、堿度的表示方法——pH (1)溶液酸堿性的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)室常用 酸堿指示劑 測(cè)定溶液的酸堿性，其中 石蕊溶液 和 酚酞溶液 是兩種常用的酸堿指示劑。 (2)溶液酸堿度的測(cè)定。 常用 pH試紙 測(cè)定溶液的 酸堿性強(qiáng)弱 即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在 0~14 之間。溶液pH與酸堿性關(guān)系為： (3)測(cè)定溶液pH的方法。 在 白瓷板或玻璃片 上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液體滴 到 試紙上，把 試紙顯示的顏色 與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)比，即可得出被測(cè)溶液的pH，此法測(cè)得的pH為整數(shù)值。 (4)溶液酸堿度的應(yīng)用。 ①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為 7或接近7 的土壤中生長。 ②測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為 5.6 ，酸雨的pH 小于5.6 )，可以了解空氣的污染情況。 ③測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，了解人體的健康狀況。 注意 (1)測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將試紙浸入待測(cè)液體。 (2)不能將pH試紙潤濕，也不能用帶有水滴的玻璃棒蘸取待測(cè)液體，否則測(cè)量值可能不準(zhǔn)確。 3.溶液的pH與酸堿性的關(guān)系 (1)pH與溶液酸堿性的情況(通常)。 (2)改變?nèi)芤簆H的方法。 ①對(duì)于酸性溶液，可通過加水稀釋或加入堿性溶液的方法使其pH增大。 ②對(duì)于堿性溶液，可通過加水稀釋或加入酸性溶液的方法使其pH減小。 (3)酸溶液與酸性溶液。 ①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶質(zhì)的溶液。 ②酸性溶液指呈酸性(pH<7)的溶液。 ③相互關(guān)系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4等溶液的pH也小于7，呈酸性，但(NH4)2SO4屬于鹽。 (4)堿溶液與堿性溶液。 ①堿溶液是指以堿作溶質(zhì)的溶液。 ②堿性溶液指顯堿性(pH>7)的溶液。 ③相互關(guān)系：堿溶液一定呈堿性，堿性溶液不一定是堿溶液，如純堿溶液的pH大于7，呈堿性，但純堿屬于鹽。 規(guī)律方法探究 歸類示例一　酸堿指示劑 【例1】 許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液里會(huì)顯示不同的顏色，可以作為酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在研缽中，加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少許溶液，用稀酸或稀堿檢驗(yàn)，結(jié)果如下： 請(qǐng)回答：(1)不能用作酸堿指示劑的是萬壽菊　 　，三種物質(zhì)中理想的指示劑是　　大紅花　 。 (2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈現(xiàn)的顏色是　綠色　 。 解析：由于萬壽菊花汁在酸性、堿性、中性溶液中沒有顏色變化，不能作酸堿指示劑；大紅花花汁在三種溶液中顏色變化明顯，是理想的指示劑。肥皂水顯堿性，在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈現(xiàn)綠色。 歸類示例二　溶液的酸堿性與溶液的pH 【例2】 下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題： (1)廚房清潔劑顯堿 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅 色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性　強(qiáng)　(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)測(cè)量蘋果汁的pH時(shí)，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕? 　否　(填“是”或“否”)。 解析： (1)由題中信息可知，廚房清潔劑的pH在12~13之間，顯堿性，在廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色； (2)酸雨的pH小于正常雨水的pH，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性強(qiáng)； (3)測(cè)量蘋果汁的pH時(shí)，不能先用蒸餾水把pH試紙潤濕，若先用水潤濕，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。 歸類示例三　酸的性質(zhì)和用途 【例3】 如圖所示，若將稀硫酸比作初三學(xué)生，在“應(yīng)急演練”中要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì))才能到達(dá)出口處，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問題。 (1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為 進(jìn)口→　Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3　(填化學(xué)式)→出口。所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有　 8 種。 (2)寫出疏散路線上第三層中的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O　。若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第　二　　層。 解析：由酸的通性可知，酸與活潑金屬(在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面)反應(yīng)、金屬氧化物、堿、鹽(酸與鹽反應(yīng)有氣體、沉淀或水生成)。 (1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為：先與鐵反應(yīng)，再與氧化鐵反應(yīng)，再與氫氧化鈣反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)有鐵、鎂、氧化鐵、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵、氯化鋇、碳酸鈉8種； (2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O；若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第二層，因?yàn)榈诙又械穆然^、硫酸鈉、硝酸鉀都不能與稀鹽酸反應(yīng)。 歸類示例四　堿的性質(zhì)和用途 【例4】 氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。 (1)請(qǐng)寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH??； ③與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 。 上述反應(yīng)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是①③　(填編號(hào))。 (2)氫氧化鈣的下列用途中，不能用氫氧化鈉來代替的是 ?、冖邸　?填編號(hào))。 ①中和廢水中的過量硫酸?、诟牧妓嵝酝寥馈、蹤z驗(yàn)二氧化碳 解析：(1)①氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；③氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。上述反應(yīng)中，除氫氧化鈣外，其他的堿也能與鹽酸、二氧化碳反應(yīng)，而碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故①③屬于堿的共同性質(zhì)； (2)氫氧化鈉顯堿性，可以中和廢水中的過量硫酸，氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，不能用來檢驗(yàn)二氧化碳。 歸類示例五　酸堿之間的中和反應(yīng) 【例5】 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1：證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。 稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色 。 實(shí)驗(yàn)2：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。 小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖乙所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①、②的硅膠不變色，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?證明反應(yīng)物中沒有水 。 (2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn) 。 (3)能證明酸與堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色試管①②中硅膠不變色 。 實(shí)驗(yàn)3：測(cè)量酸與堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化 取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖丙)。 (1)0~t1時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是溶液酸性減弱，t1時(shí)變?yōu)橹行浴? (2)由圖丙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液pH變大，t1時(shí)pH=7　，酸與堿的反應(yīng)是　放熱　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 解析：實(shí)驗(yàn)1根據(jù)溶液中顏色的變化確定鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中①和②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明無水醋酸和氫氧化鈉固體中無水，不能使硅膠變色。為了防止空氣中水分進(jìn)入試管中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)過程中要迅速塞緊橡膠塞。根據(jù)硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色證明反應(yīng)中有水生成；實(shí)驗(yàn)3中0~t1時(shí)， (1)溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，t1時(shí)，pH=7為中性； (2)根據(jù)溶液pH變大，說明酸與堿發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)pH=7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 自主測(cè)試 1.一些食物的近似pH如下：其中顯堿性的食物是(　D　) A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清 解析：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。 2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是(　D　) A.打開盛濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有大量白煙產(chǎn)生 B.鐵銹與稀鹽酸完全反應(yīng)后，溶液由無色變成了淺藍(lán)色 C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱 D.滴有石蕊的氫氧化鈉溶液中逐滴加入過量鹽酸，溶液由藍(lán)色變成紅色 解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口上方出現(xiàn)白霧，而不是白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無色變成了黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液顯堿性，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色，故向滴有石蕊的氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液由藍(lán)色逐漸變成紅色，D項(xiàng)正確。 3.紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化： 下列分析錯(cuò)誤的是(　D　) A.紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑 B.將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C.與石蕊溶液相比，紫甘藍(lán)汁可粗略測(cè)定溶液的酸堿度 D.向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng) 4.廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉。關(guān)于這兩種清潔劑的敘述正確的是(　D　) A.測(cè)得廁所清潔劑的pH=13 B.測(cè)得爐具清潔劑的pH=1 C.廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變藍(lán) D.爐具清潔劑能使無色酚酞溶液變紅 解析： A.廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，顯酸性，測(cè)得廁所清潔劑的pH應(yīng)小于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B.爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，顯堿性，測(cè)得爐具清潔劑的pH應(yīng)大于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，廁所清潔劑顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D.無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，爐具清潔劑顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說法正確。故選D。 5.鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　B　) A.該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸 B.x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì) C.y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) D.y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無色 解析：由圖像可知，溶液的pH由大于7逐漸到小于7，因此說明該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)正確；x點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉有剩余，因此溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；y點(diǎn)溶液的pH=7，因此表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；y點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，z點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，因此溶液均呈現(xiàn)無色，D項(xiàng)正確。 6.下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可能是(　C　) A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.NaCl 解析：如物質(zhì)X是氫氧化鈣，則它與氫氧化鈉不反應(yīng)沒現(xiàn)象，與碳酸鈉能反應(yīng)生成的是白色沉淀碳酸鈣，使紫色石蕊變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如物質(zhì)X是硫酸銅，它與氫氧化鈉和碳酸鈉均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由于硫酸銅溶液呈中性，所以不能使石蕊溶液變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；如物質(zhì)X是鹽酸，它與氫氧化鈉反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡生成，能使石蕊溶液變紅，C項(xiàng)正確；如物質(zhì)X是氯化鈉，它與氫氧化鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象，與碳酸鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象，NaCl的溶液呈中性，所以不能使石蕊變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究： (1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖1所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因是 　CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O　(用化學(xué)方程式表示)。 討論分析后，同學(xué)們認(rèn)為導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明二氧化碳被水吸收了 。 (2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案： 分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中(如圖2所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是　有白色沉淀產(chǎn)生　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中需要吸收CO2時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因。 氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳要用澄清石灰水。 解析： (1)二氧化碳不但能與氫氧化鈉反應(yīng)，而且也能溶于水。 (2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，所以可用鹽酸來檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成，也可用氯化鋇來檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成。 (3)因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳要用澄清石灰水。 8.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A~H編號(hào)后，做如圖實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是　BD　 (填字母，下同)，有沉淀生成的試管是　G 。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 (3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液　。 解析： (1)酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是B、D，有沉淀生成的試管是G； (2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的生成物是氯化鈣和水，所以反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O； (3)在A試管中盛有紫色石蕊溶液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉等堿性溶液，當(dāng)氫氧化鈉等把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性，堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。 9.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到的現(xiàn)象是　生成白色沉淀　；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙中滴加酚酞有　指示氫氧化鈉是否被鹽酸完全中和 作用。實(shí)驗(yàn)丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，則： 【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)? 【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和　氯化鈉 　(寫物質(zhì)名稱)。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想。 猜想一：只有碳酸鈉； 猜想二：只有氫氧化鈣； 猜想三：是氫氧化鈉和碳酸鈉。 你認(rèn)為還可能是　氫氧化鈉和氫氧化鈣　(寫一種猜想)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們想用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。 【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮　反應(yīng)物是否有剩余　。 解析： (1)實(shí)驗(yàn)甲中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，加入無色酚酞可以根據(jù)顏色的變化來指示酸堿溶液是否完全反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)丙中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH； (2)①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉； ②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，因此溶液中含有以上三種物質(zhì)中的一種或兩種，但不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因?yàn)槎呃^續(xù)反應(yīng)，故只可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣或碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣或氫氧化鈉和碳酸鈉； 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】根據(jù)預(yù)計(jì)現(xiàn)象①有白色沉淀，溶液呈紅色可知，廢液中含有堿性的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，故加入過量的氯化鈣溶液檢驗(yàn)即可；若堿性的物質(zhì)只有碳酸鈉，則加入過量的氯化鈣溶液后會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色；若加入過量的氯化鈣溶液，沒有白色沉淀生成，溶液仍為紅色，則廢液中含有堿性的物質(zhì)只有氫氧化鈣； 【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)不僅需要考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量。