《寧夏銀川一中高三上學期第四次月考 化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《寧夏銀川一中高三上學期第四次月考 化學試題及答案（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、銀川一中2015屆高三年級第四次月考 理科綜合試卷（化學） 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷第33～40題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137 一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意。 7．APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力

2、開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是 A．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題 B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅 C．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴 D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車 8．下列敘述正確的是 A．兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C．ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物 D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 9．某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下

3、列氣體： ①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl 下列操作正確的是(　　) A．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集④⑥ B．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑥⑦ C．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧⑨ D．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤ 10. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣X溶液，設計并完成了如下的實驗： 下列判斷正確的是 A. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂

4、的混合物 B. Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中 C. 氣體甲一定是純凈物 D. CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中 11. 短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半， W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是 A．X、W、R的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X＜W＜R B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R C．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R﹥ W﹥ X﹥Y D．X、W的氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

5、 12．足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68 L C. 此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 混合氣體中含NO21.12 L 13. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如

6、下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣 C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2 第Ⅱ卷 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題—39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題(共129分) 26．(16分) Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為______

7、_______________________ ____。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________________(填序號，下同)。 ①密度　②顏色　③溶解性?、軣岱€(wěn)定性　⑤與氧氣反應 (3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。 ①CO2?、贜O　③Cl2?、蹾2 ⑤HCl 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。 Ⅱ.某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進

8、行如下實驗 。 （1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________； （2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。 氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置) ①裝置

9、中安全管的作用原理是__________________________________________。 ②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。 27.（14分） X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素， Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Z 能與冷水劇烈反應生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題： （1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________。(填化學式) (2) X、Y、Z兩種或三種元素組

10、成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。(填化學式) （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____________(填化學式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_______________________________。 （4）Y、Z、R三種元素組成的鹽，R的質(zhì)量分數(shù)為40.5%，其水溶液與W單質(zhì)反應的離子反應方程式為____________________________________________。 28. （13分） 下圖中A～K分別代表有關(guān)反應的一種反應物或生成物，

11、其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2︰1︰1的；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B(B為無色有刺激性氣味的氣體)，若通過濃硫酸則只剩余氣體D(D為無色無味氣體)；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： G A G I D 混 合 氣 體 △ B C D 濃硫酸 E F H 點燃 催化劑 △ I E G H J △ K +E 堿石灰 請回答： (1) D中化學鍵的類型為________________，C的電子式

12、， B的空間構(gòu)型為______________。 (2)寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式： 。 (3)寫出J與K反應的化學方程 。 (4)在標準狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 (5)工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示為NOx),NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應后會生成一種無色無味的氣

13、體。寫出NOx與B反應的化學方程式:_____________________________________。 (二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 3 36．【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分） 實驗室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物),其過程如下: (1)若用濃硫酸配制過

14、程①所需的250 mL 3.0 molL-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有　　　 　(填儀器名稱),該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的　　　　吸收。 a.濃硫酸　　　b.蒸餾水　　　c.NaOH溶液　　　d.濃硝酸 (3)過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是　　　　,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為　　　　　　　　(填試劑名稱)。 (4)過程④的操作是將溶液　　　　、　　　　、過濾、洗滌,即得到FeSO47H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z

15、加熱到70～80℃,目的是　___________________。 (5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品3.200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 37．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。 （1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符

16、號為_____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________________。 （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________。 a. NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b. NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體 c. 相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高 d. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 （3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________

17、________________。 （4）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b gmol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為_________gcm-3。 38．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分） R—C—OH R—C—OH O O R—C R—C O O O 濃硫酸 ＋H2O 已知：兩個羧基之間在濃硫酸

18、作用下脫去一分子水生成酸酐，如下圖所示： 某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉(zhuǎn) CH3—C—O—OH O HO—C—COOH CH2COOH CH2COOH ＋ H2O O2 、Cu 濃硫酸 F C6H6O6 B C2H4O2 D C4H10O C20H34O8 A 硫酸 H2O G 無支鏈 能發(fā)生銀鏡反應 E（氧化劑） C 化過程如下圖所示。請回答相關(guān)相關(guān)問題： （1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。 （2）寫出B＋

19、E→CH3COOOH＋H2O的化學方程式 。 （3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式 。 （4）①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。 ②A能發(fā)生反應的類型有 （填寫字母編號） A.縮聚反應 B. 消去反應 C. 取代反應 D.加成反應 （5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應，消耗NaOH與Na物質(zhì)的量之比 。 （6）寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質(zhì)的反應化學方程式：

20、 。 銀川一中2015屆高三第四次月考化學部分答案及評分標準 選擇題答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.B　12. D 13.C 26.（16分）[答案] （每空2分）Ⅰ(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)②④　　(3) ③　 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染 Ⅱ (1) ＋3　 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　 （2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶

21、中壓力穩(wěn)定 ② 27．（14分）（每空2分） (1)第三周期 ⅥA族　HClO4　 (2) NaOH　Na2O2 (3)H2O2　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 (4) 4Cl2＋S2O32－＋5H2O=== 2SO42-＋10H＋＋8Cl－ 28（13分）【答案】 (1) 共價鍵 (1分) (2分) 三角錐形(2分) (2) NH4++OH- △ 2NH3 ↑+ H2O (或NH4++ OH-== NH3H2O) (2分) (3) C+4HNO3（濃）△ 4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (2分) (4) 2 molL－1 （5）2NH3

22、+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== (2x+3)N2+6xH2O(2分) 36. (15分) 答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)坩堝　c (3)鐵　硫氰化鉀溶液 (4)蒸發(fā)(濃縮)　(冷卻)結(jié)晶　促進Fe3+的水解 (5)26.25% 37.【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 答案： （1）M（1分） 9（2分） （2）cd （2分） （3）N、H、F三種元素的電負性為F﹥N﹥H，在NF3 中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵（2分） （4）SP2雜化，（2分） ＜（2分） （5）6 （2分）（4b1021）／（a3NA）（2分） 38.【化學—有機化學基礎(chǔ)】（15分） （1）殺菌消毒 （2） （3） （4）① ② C CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2＋H2O 濃硫酸 （5）3︰ 4 （6）