《新人教版必修一第四節(jié)《硫酸、硝酸和氨》(第1課時(shí))學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《新人教版必修一第四節(jié)《硫酸、硝酸和氨》(第1課時(shí))學(xué)案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新新人教版必修一第四節(jié)《硫酸、硝酸和氨》（第 1課時(shí)）學(xué)案一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 課題 備課人： 審批人： 備課日期：11.11.21 授課日期：11.12.1 第四節(jié)氨硝酸硫酸（第一課時(shí)） 三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1 .掌握氨和錢(qián)鹽的性質(zhì)、用途； 2 .學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法和俊離子的檢驗(yàn)方法。 過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)、觀察、分析 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氮的固定 ，感受受大自然的生態(tài)奧妙。 重點(diǎn)：氨和俊鹽的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 學(xué)法指導(dǎo)：從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、及實(shí)驗(yàn)室制法來(lái)學(xué)習(xí)氨氣。 知識(shí)鏈接：合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。合成氨的突破性解

2、決了人類(lèi) 因糧食不足而導(dǎo)導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。那么氨有哪些性質(zhì)呢？ 學(xué)習(xí)過(guò)程： 一.氨 1 . NH 3物理性質(zhì)： 氨是—有—性氣味的氣體，密度比空氣 _,易液化。氨—溶于水且溶解得很快，常溫常 壓下,1體積的水約溶解 —體積的氨氣，氨的水溶液叫做 。 知識(shí)導(dǎo)讀：氨液化時(shí)放熱，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱 ，因此，氨常用作制冷劑。氨分子的空間 構(gòu)型為三角錐形。 合作學(xué)習(xí)：噴泉實(shí)驗(yàn)：閱讀實(shí)驗(yàn) 4-8回答下列問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 實(shí)驗(yàn)原理：。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 2 .氨的化學(xué)性質(zhì)： (1) NH3與水的反應(yīng) NH3 + H2O - NH3 H2O NH 4+ + OH

3、- 氨水不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水。 NH3 H2O - NH 3 T +HO 合作學(xué)習(xí)：氨水中含有哪些微粒？（回憶氯水中含有的微粒） 氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性 ，能使酚酬:溶液變 _或使紅色的石蕊試紙變 _。原因是有 小部分電離成一和 導(dǎo)學(xué)案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)小組：第 小組 溫馨提示：計(jì)算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液物質(zhì)的量濃度時(shí) ，溶質(zhì)為NH 3而不是制氨 水,NH3. H2O可以電離出 NH4+和OH-,因此NH3H2。是電解質(zhì)，但NH3不能在水中電離 不 是電解質(zhì)。另外還需注意，氨水是?!合物，也不是電解質(zhì)。 (2) NH3與酸的反應(yīng) NH3+ HCl =NH4Cl

4、 (產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)NH3) NH3+ HNO3=NH4NO3 (白煙) 練習(xí)：寫(xiě)出氨與其它酸反應(yīng)的方程式 氨氣與硫酸反應(yīng) 過(guò)量二氧化碳通入到氨水中 (3) NH3與。2的反應(yīng)(還原性) NH 3中氮是—價(jià)，因此NH3具有 ，在一定條件下可以被 —。氨被氧化生成 NO的化 學(xué)方程式為 3. NH 3的實(shí)驗(yàn)室制法： (1)實(shí)驗(yàn)原理： (2)干燥劑： (3)收集方法： (4)檢驗(yàn)：①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙： ②沾有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口： (5)棉花團(tuán)的作用： 4、氨的用途 生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥和致冷劑 合作學(xué)習(xí)：1、向飽和的NaCl溶液中通入足量的 NH 3后,再

5、通入足量的CO 2,發(fā)現(xiàn)有 NaHCO3晶體析出，為什么？寫(xiě)出有關(guān)的方程式。 2、什么是氮的固定？氮的固定有哪幾種方法? 二.錢(qián)鹽 1、俊鹽是 和酸根離子組成的化合物?？←}都是晶體 ，易溶于水。 2、化學(xué)性質(zhì) (1)錢(qián)鹽受熱易分解 NH4C1受熱易分解，化學(xué)方程式為： 溫馨提示：分解生成的 NH3和HCl遇冷又會(huì)結(jié)合生成 NH4C1,這種現(xiàn)象稱(chēng)為類(lèi)似 升華 合作學(xué)習(xí)：NaCl中有少量的 NH 4C1,如何提純？ NH 4HCO 3 受熱分解：NH 4HCO 3 — NH 3 T + HO +CO 2 T 知識(shí)拓展：(NH 4)2SO4 - 2NH 3 T +HSO4 5

6、NH 4NO 3 — 2HNO 3 +4N 2 T +9HO NH4NO3 - N2O T +2HO (撞擊或加熱) 2NH 4NO 3 - 2N 2 T +O T +4HO (加熱到 500 C ) (2)與堿反應(yīng) 錢(qián)鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣 (NH 4)2SO4+2NaOH -Na2SO4 +2NH 3 T +2HO 3. NH4+的檢驗(yàn) 原理：NH4 +OH- - NH3T+ 山0 (1)若試樣為固體，可用兩種方法來(lái)檢驗(yàn)： ①取少量固體放入增期中，加入固態(tài)堿進(jìn)行研磨，若聞到氨味，說(shuō)明樣品中含有NH4 ②取少量樣品與堿混合于試管中 ，加熱，將 靠近試管口，試紙 _，說(shuō)明樣品

7、中含有 NH4 ；也可將 ,若有 _產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中也含有 NH4 o (2)若試樣為液體，可取少量液體注入試管中，再加入堿液，微熱，然后用 或 驗(yàn)。 溫馨提示：氨氣是中學(xué)階段唯一遇水顯堿性的氣體 ，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這是 解許多推斷題或鑒別題的突破口。 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練： (A) 1、氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣 6 / 4 A.很易液化 B.比空氣輕 C.極易溶于水 D.能跟水起反應(yīng) (B) 2、對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是 ( A.只含有氨分子和水分子 B.只含有一水合氨分子和水分子 C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D.含有氨分子

8、、水分子、一水合氨分子、俊根離子和氫氧根離子 (B) 3、可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是 A.在濃氨水中加固體 NaOH加熱 C.加熱分解 NH 4C1晶體 (B) 4、下列操作不能用于檢驗(yàn) A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酬:試紙變紅 C.氣體與濃H 2SO4生成俊鹽 (B) 5、可以干燥氨氣的物質(zhì)是 NH3的是 () B. NH4C1溶液和NaOH溶液混合 D.加熱消石灰和 NH4C1的固體混合物 () B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生錢(qián)鹽 () A、 P2O5 學(xué)習(xí)反思： B、無(wú)水CaCl2 C、濃硫酸 D 、堿石灰