《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)5 氣體摩爾體積 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)5 氣體摩爾體積 新人教版必修1（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè)5　氣體摩爾體積 時(shí)間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共44分) 1．下列敘述中正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同； ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同； ③28 g CO的體積為22.4 L； ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同； ⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。 A．①②③　　　　　　　　 B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，

2、故雖然二者體積相同，但物質(zhì)的量不相同，①錯(cuò)誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，④錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故二者體積相同，②正確；③中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但溫度、壓強(qiáng)不確定，所以不一定是22.4 L，③錯(cuò)誤；同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確，故選B。 答案：B 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的體積都是22.4 L B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的

3、分子數(shù)目約為6.021023 C．當(dāng)溫度高于0 ℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L D．當(dāng)壓強(qiáng)大于101 kPa時(shí)，1 mol任何氣體的體積都小于22.4 L 解析：A未指明氣體所處的狀況；C未指明壓強(qiáng)；D未指明溫度。氣體摩爾體積同時(shí)受溫度和壓強(qiáng)的影響，故A、C、D都不正確。 答案：B 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．32 g O2占有的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 解析：A、B兩項(xiàng)都沒(méi)有指明是“標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況”下，錯(cuò)誤；C項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以22.4 L水不是1 mol，故也不是18 g；D項(xiàng)中22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量也為0.5 mol，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同。 答案：D 4．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積 B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子 C．1 mol O2中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度

5、的0.913倍 解析：同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿伏加德羅定律知，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數(shù)為26.021023＝1.2041024，C項(xiàng)正確；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6 g，總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2 gmol－1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gmol－1，兩者的相對(duì)密度為29.532≈0.913，D項(xiàng)正確

6、。 答案：A 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B．25 ℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 解析：氦氣為單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1 mol，體積約為22.4 L，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤。 答案：B 6．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是(　　) A．1 g

7、 H2和8 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L He C．150 ℃、1.01105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2 D．常溫常壓下，28 g CO和6.021022個(gè)CO分子 解析：根據(jù)N＝nNA知，若N相同，則n相同。A項(xiàng)1 g H2為0.5 mol,8 g O2為0.25 mol，故分子數(shù)不相同，不正確；B項(xiàng)2.24 L He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為＝0.1 mol，但此處未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此B不正確；C項(xiàng)溫度相同，壓強(qiáng)相同，體積相同，分子數(shù)一定相同；D項(xiàng)中28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol，而6.021022個(gè)CO的物質(zhì)的量為0.1 mol，因此D不正確。

8、 答案：C 7．有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 gL－1，已知混合氣體共有9.031023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是(　　) A．58.00 gmol－1 B．36.09 gmol－1 C．36.00 gmol－1 D．38.67 gmol－1 解析：m(總)＝1.726 gL－133.6 L≈58 g， n(總)＝＝＝1.5 mol， 平均摩爾質(zhì)量＝＝≈38.67 gmol－1。 答案：D 8．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．2

9、8 B．60 C．32 D．44 解析：方法一：按常規(guī)思路：設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，由＝，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有＝，得m＝100，然后由＝，得M1＝28 gmol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28，選A。 方法二：差量法：因?yàn)橥瑴赝瑝合?，氣體質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和相對(duì)分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即： ＝ M(某)＝28 gmol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。 方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(氣體)，m＝nM，m與M成正比。 故M(氣)

10、) 即M(氣)<32 gmol－1，選A。 答案：A 9．在同溫、同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為(　　) A．12 B．21 C．23 D．32 解析：n(O2)2＝n(NH3)4，故n(O2)n(NH3)＝21，＝，故選B。 答案：B 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4?、?.011023個(gè)HCl分子?、?3.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　) a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．質(zhì)量②>③>①>④ d．氫原子個(gè)

11、數(shù)①>③>④>② A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)bd 解析：①n(CH4)＝6.72 L22.4 Lmol－1＝0.3 mol ②n(HCl)＝3.011023(6.021023) mol－1＝0.5 mol ③n(H2S)＝13.6 g34 gmol－1＝0.4 mol ④n(NH3)＝0.2 mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)＝知，四種氣體的體積從小到大的順序是④①③②；根據(jù)＝知，四種氣體密度從小到大的順序是①④③②；根據(jù)m＝nM可知，質(zhì)量從小到大的順序是④①③②；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知，氫原子個(gè)數(shù)從小到大的順序是②④③①。 答案：C 11．

12、某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為：2AB＋2C＋2D。測(cè)得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．7a B．5a C．2.5a D．2a 解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若反應(yīng)前為2 mol A分解，則反應(yīng)后生成5 mol混合氣體，則2MA＝5＝52a，MA＝5a。 答案：B 二、非選擇題(共56分) 12．(9分)(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_(kāi)_________，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，原子總數(shù)之比為_(kāi)_________，質(zhì)量之比為_(kāi)_______，密度之比為_(kāi)_______。 (2

13、)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。 解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。 (2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。 答案：(1)11　11　53　411　411 (2)H2　H2　H2O　H2O 13．(14分)(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______

14、；相同條件下的體積之比為_(kāi)_______。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。 (3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 解析：(1)質(zhì)量之比為1676，說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為＝554，所以其分子數(shù)之比為554，氧原子數(shù)之比為1054，相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g17 gmol－1＝0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol－1＝3.36 L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.448 L22.4 Lmol－1＝0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02 mol＝64 gmol－1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－162＝32。 答案：(1)554　1054　554　(2)2.24　3.36 (3)64 gmol－1　32

16、 14．(10分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_______mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (2)同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為_(kāi)_______；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為_(kāi)_______。 解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2混合氣體的物質(zhì)的量為＝1.75 mol；假設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為1.75 mol－x，由此可得質(zhì)量關(guān)系如下： 28 gmol－1x＋44 gmol－1(1.75 mol－x)＝61 g，求得x＝1 m

17、ol，即CO為1 mol，CO2為0.75 mol； 相同條件下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以CO的體積分?jǐn)?shù)為100%＝57.1%；CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝54.1%。 (2)同溫同壓下氧氣和氫氣的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，即為161；當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為116。 答案：(1)1.75　57.1%　54.1% (2)161　116 15．(12分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃,XO2(g)＋2YO2(g) 冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.

18、56 gL－1。 (1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。 解析：(1)由題示化學(xué)方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，可知，該反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL。 (2)n(O2)＝67210－3L/22.4 Lmol－1＝0.03 mol。因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的

19、量之比為13(由化學(xué)方程式知)，故XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol。又因反應(yīng)后的氣體為672 mL，密度為2.56 gL－1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為m＝ρV＝2.56 gL－167210－3L≈1.72 g。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.03 mol32 gmol－1＝0.76 g M(XY2)＝＝76 gmol－1 (3)由題意 解得 即X為碳，Y為硫。 答案：(1)672　(2)76 gmol－1　(3)碳　硫 16．(11分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)該

20、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過(guò)下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 ②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ③氣球的體積為_(kāi)_______L。 解析：(1)混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝＝36 gmol－1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。(3)①將混合氣體依次通過(guò)Na

21、OH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。 ， 解得， 因此氣球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol電子。③0.2 mol CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。 答案：(1)36 gmol－1　(2)0.4NA (3)①28 gmol－1?、?.8NA　③4.48 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375