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高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 離子反應(yīng) 蘇教版必修1

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1、 課時(shí)分層作業(yè)(十三) 離子反應(yīng) (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)、化學(xué)式和俗名一致的是(  ) A.碳酸鈣、CaCO3、生石灰 B.氫氧化鈉、NaOH、純堿 C.碳酸鈉、Na2CO3、蘇打 D.碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打 【答案】 C 2.關(guān)于Na2CO3的性質(zhì),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  ) A.相同溫度下溶解度比NaHCO3要大 B.Na2CO3是鹽,其水溶液顯中性 C.熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng) D.和酸反應(yīng)放出等量的CO2時(shí)消耗的酸比NaHCO3多 B [Na2CO3是鹽,但其水溶液顯堿性。] 3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用

2、試劑或方法不正確的是(  ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過(guò)量的CO2氣體 C.Na2CO3固體(NaHCO3),直接加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾 D [引入新雜質(zhì)OH-。] 4.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,正確的是(  ) A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性 C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與過(guò)量同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的

3、量和反應(yīng)快慢不同 D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化 D [NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,A錯(cuò)誤;Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過(guò)量同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較快的是NaHCO3,但產(chǎn)生氣體的量相同,C錯(cuò)誤;二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+CO2+H2O=== 2NaHCO3,D項(xiàng)正確。] 5.有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是 (  ) 選項(xiàng) 操作 判斷 A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3 B

4、 分別加入2滴酚酞 紅色較淺者為Na2CO3 C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3 D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3 C [A項(xiàng),二者均產(chǎn)生沉淀;B項(xiàng),Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng),紅色較深;D項(xiàng),立即產(chǎn)生的氣泡的為NaHCO3,不是Na2CO3。] 6.現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(  ) A.3.38 g    B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g C [碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,設(shè)混合物中含有x g NaHCO

5、3,則 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm 284 g  106 62 g x g 0.31 g 解之得:x=0.84, 所以m(Na2CO3)=5 g-m(NaHCO3) =5 g-0.84 g=4.16 g。] 7.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(  ) C [0.01 mol NaOH先與0.01 mol

6、 H+中和,CO再與H+生成HCO,又消耗0.01 mol H+,最后0.01 mol HCO與H+反應(yīng)生成0.01 mol CO2。] 8.1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(  ) A.Na2CO3  B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 A [由題意可知,首先發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,生成H2O和CO2各1 mol;然后H2O和CO2分別與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2

7、O2+2CO2===2Na2CO3+O2,CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2 mol Na2O2,但題中只有1 mol Na2O2,可以先考慮:(1)假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應(yīng),生成2 mol NaOH和0.5 mol O2,然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應(yīng):2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2;(2)若假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應(yīng),最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2,H2O未參與反應(yīng)。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3。] 9.某?;瘜W(xué)課外小

8、組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512065】 (1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴? _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________________

9、_________________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)代號(hào))______。 A.Ⅱ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅱ比Ⅲ安全 C.Ⅱ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅱ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。 【解析】 (1)加入鹽酸均生成CO2,均使澄清石灰水變渾濁。 (2)Ⅱ、Ⅲ均采用加熱法使NaHCO3分解。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉

10、很不穩(wěn)定。 【答案】 (1)無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的現(xiàn)象一樣,故達(dá)不到鑒別目的 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3 10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中A為銀白色固體,B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)推斷A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)的化學(xué)式: A________,B________,C________,D________,E________。 (2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式: ②______

11、_______________________________________________________; ⑤____________________________________________________________。 【解析】 根據(jù)題意可推知:A為Na,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。 【答案】 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3 [沖A挑戰(zhàn)練] 11.一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加

12、熱后,排出氣體,固體殘留物不可能是(  ) A.NaOH和Na2CO3 B.Na2O2、NaOH和Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3 C [發(fā)生反應(yīng)原理:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2CO2+2Na2O2 ===2Na2CO3+O2,2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2,碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉混合物的受熱,實(shí)際上就是Na2O2與碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),要注意Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O(g)反應(yīng),若過(guò)氧化鈉很少,只與二氧化碳反應(yīng),則固體只有碳酸鈉;若過(guò)氧化鈉又與水發(fā)生反應(yīng),則固體是碳

13、酸鈉和氫氧化鈉;若過(guò)氧化鈉很多,即與二氧化碳、水反應(yīng)后還有過(guò)氧化鈉剩余,則固體是碳酸鈉、氫氧化鈉和過(guò)氧化鈉;固體不可能只有氫氧化鈉,故選C。] 12.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。操作步驟有 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512066】 A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m g B.取n g樣品裝入廣口瓶中 C.檢查裝置氣密性 D.關(guān)閉止水夾 E.打開(kāi)止水夾 F.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱(chēng)干燥管質(zhì)量為W g G.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘 (1)正確的操作順序是__________________

14、__________________________。 (2)步驟F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的目的是_____________, 裝置甲的作用是________________________________________________, 裝置乙的作用是__________________。 (3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是______________________________________。 (4)若去掉裝置甲,測(cè)定結(jié)果會(huì)______,若去掉裝置乙,測(cè)定結(jié)果會(huì)______。(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”) 【解析】 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

15、:106 gmol-1n g100%。如果去掉裝置甲,會(huì)使空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大;若去掉裝置乙會(huì)使水蒸氣被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大。 【答案】 (1)C→B→E→H→D→A→G→E→F (2)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出 吸收空氣中的CO2 吸收CO2中的水蒸氣 (3)100% (4)偏大 偏大 13.向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:

16、 (1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________________ _______________________________________________________________、 _______________________________________________________________。 (2)B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。 【解析】 (1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸,Na2CO3先發(fā)生第一步反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,反應(yīng)完全后NaHCO3發(fā)

17、生第二步反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。(2)B點(diǎn)表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液,根據(jù)Cl-守恒,n(NaCl)=n(HCl)=2 mol/L300 mL10-3 L/mL=0.6 mol,溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V=200 mL+300 mL=500 mL=0.5 L。c(NaCl)===1.2 mol/L。 【答案】 (1)CO+H+===HCO HCO+H+===CO2↑+H2O (2)1.2 mol/L 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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