2019版高中化學(xué) 鐵、銅的獲取及利用練習(xí)2蘇教版.doc
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2019版高中化學(xué) 鐵、銅的獲取及利用練習(xí)2蘇教版 ( )1、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有 A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性 ( )2、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的酸性溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出,則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+ ( )3、下列離子方程式正確的是 A.三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3++Fe=2Fe2+ B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cl-=AgCl↓ C 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- D.氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ( )4.根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由強到弱的順序是 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu A、Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B、Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C、Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D、Fe2+ > Cu2+ > Fe3+ ( )5、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量之比是 A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1 ( )6、在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無 ( )7、將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化 8、如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì) 混合物成分 提純所用試 劑的化學(xué)式 離子方程式 (1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) (2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) (3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì) (1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式: ;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ,氧化劑是 。 (2)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,其作用是 。 (3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序 是 。 (4)試管中收集的氣體是 ,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 。 10、室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng),又知E溶液是無色的,請回答: (1)A是 ,B是 ,C是 (填化學(xué)式) (2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為: 。 (3)反應(yīng)④的離子方程式為: 。 11、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉,恰好完全反應(yīng),使溶液中無Fe3+,此時向溶液中通入適量的氯氣,正好將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。 12、某結(jié)晶水后物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;加熱該混合物,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答下列問題: (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ,陰離子是 (2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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