《2018-2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素學案設計 新人教版選修4.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素學案設計 新人教版選修4.docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　影響化學平衡狀態(tài)的因素 學習目標 1.掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。 2.能夠畫出簡單的化學反應速率和平衡移動的圖形、圖表。 3.理解勒夏特列原理的涵義。 學習過程 一、濃度對化學平衡的影響 仔細觀察教材[實驗2-5]和[實驗2-6]可以得出什么結論? 【結論】增大反應物濃度,正反應速率　　　　,平衡向　　　　移動; 增大生成物濃度,逆反應速率　　　　,平衡向　　　　移動; 減小反應物濃度,正反應速率　　　　,平衡向　　　　移動; 減小生成物濃度,逆反應速率　　　　,平衡向　　　　移動。 【討論】在v-t圖中表示出增加FeCl3溶液和增加NaOH溶液后,正、逆反應速率的變化情況。 【練習1】畫出以下幾種情況的v-t圖。 ①增大反應物濃度?、跍p小生成物濃度?、墼龃笊晌餄舛取、軠p小反應物濃度 【練習2】可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化? ①增大水蒸氣濃度?、诩尤敫嗟奶肌、墼黾託錃鉂舛? 【分組討論】以上平衡移動的v-t圖有何特點? a.對平衡體系中的固體和純液體物質,其濃度可看作一個常數(shù),增加或減小固體或純液體的量并不影響v(正)、v(逆)的大小,所以化學平衡不移動。 b.只要是增大濃度,不論增大的是反應物濃度,還是生成物濃度,新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度,新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 c.只改變一種物質濃度后,速率-時間圖像是連續(xù)的。 二、壓強對化學平衡的影響 下表是450℃時,不同壓強下N2和H2反應生成NH3(N2+3H22NH3)達到化學平衡時,NH3體積分數(shù)的實驗數(shù)據(jù)。 壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 　　分析上述數(shù)據(jù),你可以得出什么結論: 在其他條件不變的情況下,增大壓強,平衡向　　　　移動,減小壓強,平衡向　　　　移動。 【討論1】對于H2(g)+I2(g)2HI反應,若增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動?并畫出v-t圖。 【討論2】對于平衡混合物都是固體或液體的反應,改變壓強,平衡怎樣移動? 【練習】下列反應達到化學平衡時,增大壓強,平衡是否移動?向哪個方向移動? ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?、贖2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) ③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)?、蹸aCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ⑤H2S(g)H2(g)+S(s) 三、溫度對化學平衡的影響 觀察[實驗2-7] NO2為　　　　色氣體,N2O4為　　　　色氣體。 對于反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJmol-1, 升高溫度,混合氣體的顏色　　　　;降低溫度,混合氣體的顏色　　　　。 升高溫度,化學平衡向　　　　方向移動;降低溫度,化學平衡向　　　　方向移動。 【練習】對于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反應為放熱反應。升高溫度產生的影響是(　　) A.v(正)增大,v(逆)減小 B.v(正)、v(逆)不同程度增大 C.v(正)減小,v(逆)增大 D.v(正)、v(逆)同等程度增大 四、催化劑對化學平衡無影響 【討論】①畫出正、負催化劑時的v-t圖。 ②催化劑對化學平衡有沒有影響?工業(yè)生產往往采用催化劑,其目的是什么? 五、化學平衡的移動 可逆反應中舊化學平衡的　　　　、新化學平衡的　　　　過程叫化學平衡的移動?；瘜W平衡為動態(tài)平衡,條件改變造成　　　　。 六、勒夏特列原理 如果改變影響化學平衡的條件　　　　(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度),平衡將向著能夠　　　　這種改變的方向移動。 隨堂檢測 1.恒容密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);DH<0。以下說法正確的是(　　) A.若正反應速率v(SO2)=v(SO3),則反應達到平衡 B.若向容器中充入氦氣,正、逆反應速率均增大 C.加入催化劑可以同時增加反應物和生成物的活化分子總數(shù) D.到達化學平衡后加熱會使正反應速率大于逆反應速率 2.一定溫度下,某密閉容器中充入2molN2和6molH2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);DH<0。下列說法正確的是(　　) A.當3v正(H2)=2v逆(NH3)時,說明反應已達到平衡狀態(tài) B.若保持容器體積不變,再通入2molNH3,平衡時NH3的體積分數(shù)不變 C.若保持容器內氣體壓強不變,將平衡時各物質的物質的量均加倍,則平衡將向右移動 D.其他條件不變,只改變溫度、壓強、濃度中的一個條件,均可能提高N2的轉化率 3.下列說法中,錯誤的是(　　) A.使用催化劑能夠降低反應所需能量,增大反應物分子中活化分子所占百分數(shù),從而增大反應速率 B.增大反應物濃度,可以增大反應物分子中活化分子的百分數(shù),從而增大反應速率 C.升高溫度,可以增大反應物分子中活化分子的百分數(shù),增大反應速率 D.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素 4.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),達到平衡標志的是(　　) ①C的生成速率與C的分解速率相等?、趩挝粫r間生成amolA,同時生成3amolB　③A、B、C的濃度不再變化?、蹵、B、C的壓強不再變化?、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化?、藁旌蠚怏w的物質的量不再變化?、邌挝粫r間消耗amolA,同時生成3amolB?、郃、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥ 5.對于任何一個平衡體系,采取下列措施后,一定會使平衡移動的是(　　) A.加入一種反應物 B.對平衡體系加壓 C.升高溫度 D.使用催化劑 6.對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g);DH<0。有下列判斷,其中不正確的是(　　) A.若容器容積不變,升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量一定增大 B.若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則A、B的物質的量之比為a∶b C.達到平衡時,有amolA消耗的同時有bmolB生成 D.若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d,則當升高容器內溫度時,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變 7.在密閉容器內發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g),達到平衡后,能使容器內顏色變淺的是(　　) A.將容器體積縮小一半 B.升高溫度 C.將容器體積增大一倍 D.充入少量NO2 參考答案 學習過程 一、【結論】增大　正反應方向　增大　逆反應方向　減小　逆反應方向　減小　正反應方向 【討論】(1)　　　　　　　　　　　(2) 增加FeCl3溶液 增加NaOH溶液 　　【練習1】 化學平衡向正反應方向移動 化學平衡向逆反應方向移動 【練習2】①平衡正向移動,CO濃度增大 ②平衡不移動,CO濃度不變 ③平衡逆向移動,CO濃度減小 二、正反應反向　逆反應方向 【討論1】因為增大壓強,導致濃度增大,所以正、逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)一樣,平衡不移動。 【討論2】壓強對固體和液體幾乎無影響,平衡不移動。 【練習】①正向移動;②不移動;③逆向移動;④逆向移動;⑤不移動。 三、紅棕　無　加深　變淺　逆反應　正反應 【練習】B 四、【討論】(1) 正催化劑 負催化劑 (2)使用催化劑對化學平衡沒有影響。工業(yè)生產往往采用催化劑,其目的是縮短達到化學平衡的時間。 五、破壞　建立　v(正)≠v(逆) 六、之一　減弱 隨堂檢測 1.C　2.D　3.B　4.A　5.C　6.A　7.C