《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第10章 題型突破15 沉淀洗滌題的答題規(guī)范精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第10章 題型突破15 沉淀洗滌題的答題規(guī)范精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

沉淀洗滌題的答題規(guī)范 在高考綜合實(shí)驗(yàn)題中，沉淀物的洗滌是?？嫉拿}熱點(diǎn)，主要關(guān)注以下幾個(gè)問題： 1．洗滌沉淀的目的 (1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。 (2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。 2．常用洗滌劑 (1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。 (2)冷水：除去沉淀的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。 (3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。 (4)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。 3．沉淀洗滌的答題規(guī)范 答題模板： 注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液) 　↓ 標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體) 　↓ 重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次) 4．沉淀是否洗凈的答題規(guī)范 答題模板： 取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中) 　↓ 加試劑[加入試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH)] 　↓ 現(xiàn)象(不產(chǎn)生沉淀、溶液不變色或不產(chǎn)生氣體) 　↓ 結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈) 1．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)35H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示： 所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗滌，其目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗 解析　洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。 2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇合適的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復(fù)操作2～3次 3．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示： 洗滌濾渣c(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次 4．(2018北京，28改編)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略) C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有_____________________________________________________。 (2)為證明K2FeO4能氧化Cl－產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案，用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2。用KOH溶液洗滌的目的是_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O (2)使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實(shí)驗(yàn) 解析　(1)過量的KOH也可能與氯氣反應(yīng)。 (2)根據(jù)題干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，用KOH洗滌的目的一方面能使K2FeO4穩(wěn)定，并能洗去KClO，防止ClO－與鹽酸反應(yīng)生成氯氣而干擾實(shí)驗(yàn)。 5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下： 工業(yè)ZnO浸出液 ② 濾液濾液濾餅ZnO 提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題： 反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________ ________________________________________________________________________。 答案　取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(答案合理即可)