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第13課時微粒構成物質,中考一輪復習,03,,02,,01,,復習目標,了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征,理解原子的構成、原子結構示意圖,了解微粒的表示方法,,,知識建構,經(jīng)過長期的研究證實：構成物質的微粒有分子、原子和離子有的物質由分子構成，有的物質由原子構成，有的物質由離子構成,干冰由二氧化碳分子構成,金剛石由碳原子構成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,知識梳理,考點一：分子、原子、離子區(qū)別和聯(lián)系,1、分子-----分子是一種保特物質化學性質的最小粒子。,2、原子----化學變化中最小的粒子,3、離子就是帶電的原子或原子團。是原子得失電子而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離子也是構成物質的一種粒子。,分子、原子、離子的定義,知識梳理,4、分子、原子的區(qū)別,（1）分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學變化中可分，而原子不可分，即在化學變化中原物質的分子分解原子重新組合新物質的分子,（2）分子由原子構成,（3）分子—是保持物質化學性質的最小粒子（注意只能保持化學性質）,（4）原子—是化學變化中的最小微粒。最小指在化學反應中不能再分。,分子、原子的共性：都能直接構成物質，質量小，體積小；分子和原子都在不斷的運動；分子和原子之間都有間隙。！,知識梳理,,原子中：質子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）,5、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,,知識梳理,,原子核電子,,質子中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學性質,,,,決定,原子質量,（+）,（－）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù),相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),原子,原子的結構,考點二：原子的結構原子結構示意圖,知識梳理,,,,,,,,+11,電子層,原子核,質子數(shù),各電子層上的電子數(shù),質子數(shù)帶正電,最外層電子數(shù),281,原子結構示意圖,,為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種圖形。,知識梳理,注意：相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。單位為1。,2、相對原子質量=,某原子的質量,,碳原子的質量x1/12,1、國際上規(guī)定：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值。,相對原子質量,知識梳理,1、分子的表示方法：用化學式表示，例如：水分子--H2O,氧分子--O2，等。,,,2、原子的表示方法：用元素符號表示，例如：氧原子--O,氫原子--H等。,,,3、離子符號表示方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面，,,,TableofContents,分子、原子、離子的化學表示方法,考點三、微粒的表示方法,知識梳理,1、元素符號本身表示該元素的一個原子,如1個氮原子N;,注意事項：在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。,2、由分子直接構成的物質，其化學式本身就是該物質的1個分子，如1個水分子：H2O。化學式前邊的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角數(shù)字表示一個分子中含有的原子個數(shù)。,知識梳理,,離子符號里的數(shù)字的意義：,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,3.離子符號：Xn+或Xn-陽離子：Mg2+陰離子：Cl－,知識梳理,1.市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙裔”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是()A.單質B.元素C.分子D.原子2.梔子花開，香氣四溢，此現(xiàn)象說明()A．分子在不斷運動B．分子間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質量很小3.下列符號表示2個氧原子的是()A.O2B.2O2C.2OD.O2-4.下列物質由離子構成的是()A.銅B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉,難點突破,B,A,C,D,則下列說法中正確的是（）A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質B.該過程中沒有化學反應發(fā)生C.所有氣體分子的運動速率都相同D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色,,該題綜合性較強，考查分子的運動、酸堿指示劑遇酸和堿的變色情況，氨水、濃鹽酸的性質！,A,5.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．,難點突破,熟記石蕊、酚酞在不同酸堿溶液中顏色的變化情況！,4.某同學在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系．圖中A、B、C、D分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中不正確的是（）A．紫色B．藍色C．紅色D．無色,A,難點突破,,,,,分裂,構成,得失電子,,直接構成,O2、N2、H2,,,直接構成,金屬如：Fe、Cu等,,,直接構成,,酸、堿、鹽,,表示方法：化學式,,表示方法：元素符號,,表示方法：離子符號,分子,,離子,H2O、CO2等物質,稀有氣體單質,C、S、P、Si等,失得電子,本課小結,原子,作業(yè)布置,,,