中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題二 化學(xué)計(jì)算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計(jì)算課件.ppt
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專題二化學(xué)計(jì)算,,第三節(jié)溶液的有關(guān)計(jì)算,考情分析,,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算公式:(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)=(2)溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度(3)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),考點(diǎn)梳理,,2.溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算:(1)計(jì)算原理:稀釋前后(或濃縮前后)溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)某溶液的質(zhì)量為A,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%、質(zhì)量為B的溶液,則Aa%=Bb%。(3)若濃溶液的質(zhì)量為W,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。加水質(zhì)量為m,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則Wa%=(W+m)b%(4)若稀溶液的質(zhì)量為M,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)水的質(zhì)量為n,蒸發(fā)濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則Ma%=(M-n)b%。3.溶液混合的計(jì)算:(1)計(jì)算原理:混合前后溶液、溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)若溶質(zhì)相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液,其質(zhì)量分別為A、B,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則Aa%+Bb%=(A+B)c%。,4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算:(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。固體與液體反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,首先要明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量(有時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量),再分析各量之間的關(guān)系,求出溶液總質(zhì)量,最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,對(duì)于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法:①溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是溶解的質(zhì)量,溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況:a.原溶液中的水;b.化學(xué)反應(yīng)生成的水。②守恒法:溶液質(zhì)量=加入溶液的固體質(zhì)量+原溶液質(zhì)量-生成不溶物質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量。(2)溶液和溶液反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。對(duì)于溶液和溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,與固體和溶液反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類似。首先應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量,接下來可依據(jù)守恒法:溶液質(zhì)量=所有溶液的質(zhì)量之和-生成的沉淀質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量,求出溶液總質(zhì)量,最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,精講精練,典例解析【例】小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí),生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。,【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50g,加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖5-2-3-1所示。試分析計(jì)算:(1)實(shí)驗(yàn)1中,第二組數(shù)據(jù)m為_______g。(2)該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%),4.4,解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,所以40g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g。(2)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為5.5g,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量,再根據(jù)公式即可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量,計(jì)算出氯化鈉的總質(zhì)量,根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量,用氯化鈉的總質(zhì)量減去生成的氯化鈉的質(zhì)量,計(jì)算出原混合液中的氯化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)公式即可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解:(2)分析數(shù)據(jù)可知,50g混合液中碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成5.5g二氧化碳。設(shè)50g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量為x,同時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。,考題再現(xiàn)1.(2016廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑,實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計(jì)算,所需水的質(zhì)量為________g,所需98%的濃硫酸的體積為________mL。(2)量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為_______(填選項(xiàng))。A.10mL量筒B.100mL燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?,并_______________________。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即________________,然后涂上3%的小蘇打溶液。,39.1,5.4,A,用玻璃棒不斷攪拌,用大量清水沖洗,2.(2016臨夏州)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們進(jìn)行了如圖5-2-3-2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:(1)混合物中鐵的質(zhì)量。,解:混合物中鐵的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g。答:混合物中鐵的質(zhì)量收集5.6g。,(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余,請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解:生成氫氣的質(zhì)量為50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g,設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答:所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。,(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g,需要水多少克?,解:欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g,設(shè)需要水的質(zhì)量為y。(200g-y)98%=200g19.6%解得:y=160g答:欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g,需要水160g。,3.(2015萊蕪)侯氏制堿法的主要反應(yīng)為:NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+NH4Cl。一定溫度下,向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng),若參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g,請(qǐng)計(jì)算:(寫出計(jì)算步驟,不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量)。(1)消耗CO2的質(zhì)量是多少?,解:設(shè)消耗CO2的質(zhì)量為x,生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為y。答:消耗CO2的質(zhì)量為8.8g。,(2)反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g,則剩余溶液的質(zhì)量是多少?,解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,析出NaHCO3晶體后所得溶液質(zhì)量為92.6g+3.4g+8.8g-11.8g=93.0g。答:剩余溶液的質(zhì)量為93.0g。,(3)求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,解:剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g-11.8g=5.0g,剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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