《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 課時作業(yè)8 鐵及其化合物 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 課時作業(yè)8 鐵及其化合物 新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè)8　鐵及其化合物 一、選擇題 1．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是(　　) ①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng) ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3 ③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng) ④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 A．①②③　　B．③④⑤　　C．①④⑤　　D．①②④ 解析：Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3；Fe與S反應(yīng)生成FeS；FeFe2＋Fe3＋；Fe2＋ Fe3＋；Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，當(dāng)混合物中Fe不足時，溶液中仍有Fe3＋，當(dāng)Fe足量時，溶液中無Fe3＋。 答案：D 2．下列

2、各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一項是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 解析：Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，反而將主體物質(zhì)除去，應(yīng)該選用Fe粉，A錯；Fe與FeCl3和CuCl2都能反應(yīng)，B錯；雜質(zhì)Al能溶于NaOH溶液而Fe不溶，C項正確；Cu能與Fe3＋反應(yīng)，但又引入雜質(zhì)Cu2＋，應(yīng)選用Fe，D錯。 答案：C 3．硫酸亞鐵是一種重要的化工原

3、料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是(　　) A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大 解析：堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，B正確；KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)

4、象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，D錯誤。 答案：D 4．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，說明氧化性：Fe3＋>Fe2＋ B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋

5、＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 解析：pH＝0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B項不正確；C項應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確。 答案：A 5．綠礬(FeSO47H2O)的相關(guān)性質(zhì)如圖所示，反應(yīng)①～⑥均在隔絕空氣的條件下進行，氣體1、2、3均為氧化物，且它們的摩爾質(zhì)量依次增大。 下列推斷合理的是(　　) A．屬于氧化還原反應(yīng)的只有①、②、④、⑥ B．將反應(yīng)①和反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化 C．反應(yīng)⑤生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng) D．將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度 解析：本題

6、考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生的識記能力及靈活處理信息的能力。FeSO4具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀(酸性條件下)、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣條件下煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)的有①、③、④、⑥，A項推斷不合理。反應(yīng)①生成的氣體為O2，反應(yīng)③生成的氣體為NO，NO與O2混合生成紅棕色的NO2，B項推斷合理。反應(yīng)⑤生成的FeCO3有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，C項推斷不合理。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2(FeSO47H2O)Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑，氣體1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。氣體1和氣體3冷卻至室

7、溫所得溶液是硫酸，其組成為n(H2O)∶n(H2SO4)＝13∶1，能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，但缺少溶液的密度，無法計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，D項推斷不合理。 答案：B 6．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2 C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1

8、中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 解析：本題考查離子反應(yīng)，物質(zhì)分離、元素及化合物。流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3＋得到硫酸亞鐵，A正確；固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而與FeSO4分離，B正確；Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(OH)3，使

9、制得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。 答案：D 7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 解析：n(HNO3)＝0.12 L4 molL－1＝0.48 mol，n(NO)＝1.344 L22.4 Lmol－1＝0.06 mol，往所得溶液

10、中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2＋，溶液溶質(zhì)為Fe(NO3)2，則原混合物中鐵元素為(0.48 mol－0.06 mol)2＝0.21 mol，故用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21 mol。 答案：B 8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　　) A．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解 B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋ C．反應(yīng)后溶液的

11、質(zhì)量減輕 D．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，同時析出0.1 mol Ag，且Fe3＋和Ag＋亦完全反應(yīng)：2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2＋

12、 mol Fe的質(zhì)量小于0.1 mol Ag的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；由反應(yīng)2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知共生成0.2 mol Fe2＋，而0.1 mol Cu2＋沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤。 答案：D 9．常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B．當(dāng)加入1

13、6.8 g鐵粉時，可生成標(biāo)準狀況下6.72 L氣體 C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在 D．m至少等于28 g，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小 解析：酸性條件下，NO有強氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O①然后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③，A錯誤；當(dāng)加入16.8 g鐵粉時，剛好發(fā)生上述①反應(yīng)，生成標(biāo)準狀況下的6.72 L NO氣體生成0.3 mol Fe3＋，消耗1.2 mol H＋，B正確；根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液不含F(xiàn)e3＋，C錯誤；根據(jù)方程式

14、計算則至少消耗鐵16.8 g＋(0.1＋0.3)0.556＝28 g，但反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D錯誤。 答案：B 10．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 解析：因氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，說明Fe3＋有剩余，則Cu2＋沒有參加反應(yīng)，加入的Fe粉僅

15、與Fe3＋反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol，反應(yīng)后Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則反應(yīng)后Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol、4 mol，故反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為3 mol－1 mol＝2 mol，則參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1 mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1 mol∶3 mol＝1∶3。 答案：C 二、非選擇題 11．某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe2＋的性質(zhì)。 (1)該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe2＋的______性，填寫了下表。 實驗

16、操作 預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 依照表中操作，該同學(xué)進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣? 為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進行如下實驗。 (2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是_________________________________________________________________________

17、_______________________________________________________________________。 (3)該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2＋或Fe3＋發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。 ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉活塞b，甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無明顯變化。 ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉活塞a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。 ⅲ.為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。 ①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程

18、式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； ②裝置乙的作用是_______________________________________ _________________________________； ③步驟ⅱ的目的是_______________________________________ ___________________

19、______________； ④該實驗可得出的結(jié)論是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)該同學(xué)重新進行(1)中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是________________________________________________________________________。 解析：(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO

20、2，說明HNO3被還原，溶液變?yōu)辄S色，說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3＋與SCN－作用顯紅色，是Fe3＋的特征反應(yīng)。(3)整個裝置中，先將NO2通入丙、丁，然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO，來檢驗NO的影響。由于步驟ⅰ后，裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2對實驗的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都產(chǎn)生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不變色，說明NO2、NO對Fe2＋有影響，而對Fe3＋無影響，從而得出結(jié)論。 答案：(1)還原　(2)Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋ (3)①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2

21、↑＋2H2O ②使NO2轉(zhuǎn)化為NO ③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2 ④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2＋作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3＋作用得到的) (4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液 12．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。 已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②Y是紅棕色的化合物。 (1)氣體X的成分是________________(填化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填字母)。 a．分解反應(yīng)　　b．復(fù)分解反應(yīng)　　c．置換反應(yīng) d．化

22、合反應(yīng)　　e．氧化還原反應(yīng) (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________________________________________________________

23、________________， 反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)X能使品紅溶液褪色說明X中含有SO2，但SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以X中還有SO3。(2)反應(yīng)Ⅰ為FeSO4受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。(3)溶液2為Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，具體方法為取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。(4)反應(yīng)Ⅰ得到16 g Fe2O3，由得失電子守恒得

24、生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也為0.1 mol，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。0.1 mol SO3與0.2 mol NaOH完全反應(yīng)，0.1 mol SO2與0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，溶液1中含有Na2SO3和Na2SO4，反應(yīng)Ⅳ的離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋。 答案：(1)SO2、SO3　(2)a、e (3)取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 (4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋

25、 13．甲、乙、丙三位同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。 Ⅰ.甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原性鐵粉，加熱。把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中。一段時間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點火，觀察到的現(xiàn)象是__________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體。乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置相比較，優(yōu)點是________________；結(jié)束實驗的操作是____________________

26、_____。 Ⅲ.丙同學(xué)將甲、乙兩位同學(xué)所用裝置進行改進，如下圖所示： 在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原性鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅰ中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物。 (1)丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置相比較，優(yōu)點是 ________________________________________________________________________。 (2)實驗開始時應(yīng)先點燃a處的酒精燈，然后才點燃b處的酒精噴燈，原因是_________________________________________

27、________ __________________________________________________________________________________________。 (3)能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________ ____________________________________________________。 Ⅳ.丁同學(xué)提出問題：如何通過實驗證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2＋，又含F(xiàn)e3＋？ ________________________________________________________

28、________________。 解析：本題考查了實驗方案的評價與優(yōu)化，意在考查考生的實驗探究能力。Ⅰ.濕棉花受熱產(chǎn)生的水蒸氣與熾熱的還原性鐵粉發(fā)生反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成的H2與試管中的空氣形成混合氣體，通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點燃時產(chǎn)生爆鳴現(xiàn)象，當(dāng)試管中空氣被排盡時，純凈的H2通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，在點燃時能燃燒。Ⅱ.實驗結(jié)束時應(yīng)特別注意防止倒吸，故首先應(yīng)把導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅燈1，待反應(yīng)器中水蒸氣排凈后移走燈2。Ⅲ.丙同學(xué)的實驗原理為酒精燈加熱燒瓶，源源不斷地產(chǎn)生水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，盛有堿石灰的干燥管除去未反應(yīng)的水蒸氣，再將氣體

29、依次通過熾熱的氧化銅和無水硫酸銅來檢驗鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣。 答案：Ⅰ.蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，放出的氣體能燃燒，點燃時發(fā)生爆鳴，反應(yīng)后，試管中固體仍呈黑色　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Ⅱ.保證有足夠的水蒸氣進入反應(yīng)器，用小試管收集并檢驗生成的氣體更科學(xué)　先把導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅燈1，待反應(yīng)器中水蒸氣排凈后移走燈2 Ⅲ.(1)用酒精噴燈反應(yīng)溫度高、效果好，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO可直接證明反應(yīng)生成H2 (2)先點燃a處的酒精燈，產(chǎn)生的水蒸氣排凈裝置中的空氣，防止加熱時鐵粉與空氣反應(yīng) (3)硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中黑色固體變紅，干燥管Ⅱ中白色固體變藍 Ⅳ.將黑色固體

30、溶于鹽酸，所得溶液分為兩份，向其中一份中加入KSCN溶液，若溶液變成紅色，則證明黑色固體中含有Fe3＋；向另一份溶液中加入KMnO4(H＋)溶液，若溶液紫色褪去，則證明黑色固體中含有Fe2＋ 14．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下： 試回答下列問題： (1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為________(填化學(xué)式)。 (2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有________；步驟Ⅳ中應(yīng)選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。 A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C

31、．高錳酸鉀溶液 D．氨水 (3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是________。 (4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是 ________________________________________________________________________。 (5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________ __________________________________________________。 (6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取a g樣品，充分“酸溶”“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O

32、2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體b g。 ①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析：(1)SiO2為酸性氧化物，不與稀H2SO4反應(yīng)。(2)NaOH溶液不易控制溶液pH，應(yīng)

33、選氨水。(4)既防止NH4HCO3分解，又減少Fe2＋水解。(5)FeCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，肯定有氧化劑O2參與反應(yīng)。(6)殘留b g固體為Fe2O3，根據(jù)Fe原子守恒，F(xiàn)e元素的質(zhì)量分數(shù)為100%＝100%。 答案：(1)SiO2 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯　D (3)KSCN溶液(或其他合理答案) (4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋的水解 (5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 (6)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②100% 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。