2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 第36講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí) 蘇教版.doc
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第36講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 課時(shí)作業(yè) 1.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的( ) A.紅外光譜 B.質(zhì)譜 C.原子光譜 D.核磁共振譜 答案:C 2.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是( ) 答案:D 3.原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 答案:B 4.下列關(guān)于價(jià)電子排布式3s23p4的敘述正確的是( ) A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.它的單質(zhì)可以與H2化合生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為 答案:B 5.下列敘述正確的是( ) A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1 的原子 B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反 C.1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子,且自旋方向相同 D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量 答案:D 6.某元素原子外圍電子排布式為3d54s2,其應(yīng)在( ) A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族 解析:該元素是Mn,位于第四周期ⅦB族。 答案:D 7.周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”,由此可以推斷( ) A.它位于周期表的第四周期ⅡA族 B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]4s2 C.Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2 D.Co位于周期表中第9列 解析:“3d74s2”為Co的外圍電子排布,其簡(jiǎn)寫(xiě)式中,也要注明3d軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;“7+2=9”,說(shuō)明它位于周期表的第9列,D項(xiàng)正確;從左向右數(shù),應(yīng)為過(guò)渡元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子時(shí),應(yīng)失去最外層的電子,即先失4s上的電子,Co2+的外圍電子排布為3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關(guān)比較正確的是( ) A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>① 解析:①~④四種元素分別為S、P、N、F,第一電離能:F>N、P>S,又由于第一電離能:N>P,所以A項(xiàng)正確;原子半徑:N>F,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性應(yīng):S>P,即①>②,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無(wú)正化合價(jià),N、S、P最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+5價(jià),故應(yīng)為①>③=②,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 9.如圖是第三周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.y軸表示的可能是第一電離能 B.y軸表示的可能是電負(fù)性 C.y軸表示的可能是原子半徑 D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析:對(duì)于第三周期11~17號(hào)元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),但Mg、P特殊,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1,Mg為2,Al為3,Si不易形成離子,P為3,S為2,Cl為1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 10.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( ) A.具有下列電子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2;④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是① B.具有下列價(jià)電子排布式的原子:①3s23p1;②3s23p2;③3s23p3;④3s23p4,第一電離能最大的是③ C.①Na、K、Rb;②N、P、S;③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③ D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它與氯氣反應(yīng)時(shí),生成的陽(yáng)離子是X3+ 解析:A正確,①~④分別表示Si、N、C、S; B正確,①~④分別表示Al、Si、P、S;C正確,因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng),電負(fù)性越大;根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知,D中所述元素的最高價(jià)是+2,屬于第ⅡA族元素,D不正確。 答案:D 11.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試回答下列問(wèn)題: (1)s電子的原子軌道呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。 (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向;元素X的名稱是________,它的氫化物的電子式是________________。 若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號(hào)為_(kāi)_______,原子的電子排布圖為_(kāi)______________________________________。 答案:(1)球 1 啞鈴(紡錘) 3 (2)2p 三個(gè)互相垂直的伸展 氮 12.有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子,該元素的陽(yáng)離子與N3-的核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子;C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1;D的-1價(jià)陰離子的核外電子構(gòu)型與Ar相同。 (1)寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào):A________,C________,D________。 (2)寫(xiě)出B元素原子的核外電子排布式:________;D元素原子的電子排布圖為_(kāi)_________________________________________________________。 答案:(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 13.現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738 kJmol-1,I2=1 451 kJmol-1,I3=7 733 kJmol-1, I4=10 540 kJmol-1 D是前四周期中電負(fù)性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式:________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________。 (4)E位于__________族__________區(qū),價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。 (5)檢驗(yàn)D元素的方法是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。 解析:根據(jù)提供信息,可以推斷A為H,B為N,C為Mg,D為K,E為Mn。 (1)NH5的電子式為 (2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級(jí)上的電子,電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形或啞鈴形。 (3)該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s能級(jí)上的兩個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利不相容原理。 (4)Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2,位于第四周期ⅦB族,屬于d區(qū)元素。 (5)檢驗(yàn)鉀元素可以利用焰色反應(yīng)。 答案:(1) (2)3 紡錘或啞鈴 (3)泡利不相容原理 (4)第ⅦB d 3d54s2 (5)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量 14.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題。 (1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式: ___________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_______________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表: 元素 電離能/(kJmol-1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是 ________________________________________________________________ _________________________________________________________。 (4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所示,其中電負(fù)性最大的是________(填圖1中的序號(hào))。 (5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示,則該元素是________(填元素符號(hào)) 答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量 (3)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定 (4)2 (5)Al- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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