2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鎂、鋁及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc
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第2節(jié) 鎂、鋁及其重要化合物 1.下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.(2017高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁 B.(2017高考天津卷)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C.(2017高考海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓ D.(2017高考北京卷改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,氨氣既未被還原也未被氧化 解析:選C。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液,Al3+和CO相互促進(jìn)水解,離子方程式應(yīng)為 2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,C不正確。 2.(2016高考上海卷)已知NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( ) A.CO2+2OH-===CO+H2O B.Al2O3+2OH-+3H2O===2AlO+4H2O C.2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ D.Al3++4OH-===AlO+2H2O 解析:選D。向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉,首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng),表現(xiàn)為鋁罐變癟,接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng),鋁罐表面有氧化膜Al2O3,故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。 3.下列有關(guān)鋁及其重要化合物的敘述正確的是( ) A.(2015高考江蘇卷)制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1 NaOH溶液 B.(2015高考山東卷)向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3++4NH3H2O===AlO+2H2O+4NH C.(2015高考全國(guó)卷Ⅰ,10C)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,現(xiàn)象是熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,結(jié)論是金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D.(2015高考山東卷改編)將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生 解析:選D。A項(xiàng),Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故不能制備氫氧化鋁懸濁液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水;C項(xiàng),鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落;D項(xiàng),Al3+與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。 4.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是( ) A.(2014高考福建卷)鋁罐可久盛食醋 B.(2014高考四川卷)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 C.(2014高考重慶卷)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 D.(2014高考全國(guó)卷Ⅱ,9C)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 解析:選B。鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂,無(wú)法久盛食醋,A錯(cuò);明礬用作凈水劑是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性,涉及化學(xué)變化,C錯(cuò);鋁與氧化鐵反應(yīng),反應(yīng)前后都是固體,質(zhì)量不變,D錯(cuò)。 5.(2016高考海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為____________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 ________________________________________________________________________。 解析:(1)易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì),試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì),HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì),會(huì)引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al;NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg雜質(zhì),故d項(xiàng)符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐,主要發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在,與溶液中HCO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,故沉淀B為Al(OH)3;明礬溶于水時(shí),KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。 答案:(1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+濃度增大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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