2019高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn) 專項押題（一）選擇題對點押題練 殲滅高考第13題——化學實驗基礎.doc
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殲滅高考第13題——化學實驗基礎 1．李時珍在《本草綱目》中寫到：“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是( ) A．萃取 B．干餾 C．升華 D．蒸餾 解析：選D “蒸令氣上，用器承取滴露”的含義是蒸餾。 2．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( ) A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流時，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 解析：選B 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴應在試管口上方，不能將其伸入試管中與試管內(nèi)壁接觸，否則會污染試劑，B項錯誤。 3．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是( ) 選項 目的 操作 A 取20.0 mL鹽酸 用50 mL量筒量取，讀數(shù)時仰視刻度線 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B A項，讀數(shù)時應該平視刻度線，錯誤；B項，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確；C項，濕潤的pH試紙相當于稀釋了溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，錯誤；D項，容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，錯誤。 4．在定量實驗中，下列關于對沉淀或晶體進行洗滌的說法錯誤的是( ) A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度 B．洗滌的操作：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復操作2～3次即可 C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液 D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應沉淀或晶體的該溶液中的離子 解析：選B A項，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，正確；B項，洗滌的正確方法是讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，通過玻璃棒的引流加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復2～3次即可，錯誤；C項，洗滌的試劑常選用：①蒸餾水；②冷水；③有機溶劑，如酒精，丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，正確；D項，洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中，檢驗是否含有形成相應沉淀或晶體的該溶液中的離子，正確。 5．下列圖示實驗能達到實驗目的的是( ) A．利用甲裝置制備少量O2 B．利用乙裝置制備無水氯化鐵 C．利用丙裝置比較元素非金屬性強弱 D．利用丁裝置收集氨氣 解析：選C 該裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適合塊狀固體和液體的反應，Na2O2為粉末狀固體，A項不能達到實驗目的；加熱蒸發(fā)FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，HCl受熱揮發(fā)，最終得不到FeCl3，B項不能達到實驗目的；錐形瓶、燒杯中分別發(fā)生反應：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，知非金屬性：S>C>Si，C項能達到實驗目的；氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，D項不能達到實驗目的。 6．下列實驗操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達到目的的是( ) 選項 目的 操作 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 海帶提碘 將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2 試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗 C 測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標準比色卡對照 玻璃棒、玻璃片 D 配制480 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液 將稱量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻 燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管 解析：選D A項，缺少過濾時的漏斗，錯誤；B項，海帶剪碎后需要灼燒，錯誤；C項，NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測其pH值，錯誤；D項，配制480 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液需要500 mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量＝0.5 L0.5 molL－1250 gmol－1＝62.5 g，正確。 7．下列有關實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中正確的是( ) 解析：選A A項，若氣體易溶于水，則水會倒吸，正確；B項，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化腐蝕橡膠，所以不能使用堿式滴定管盛裝，應選擇酸式滴定管，錯誤；C項，硝酸具有揮發(fā)性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸氣，防止硝酸蒸氣對二氧化碳與硅酸鈉的反應帶來的干擾，錯誤；D項，收集二氧化硫氣體應使用向上排空氣法，氣體要從長管進入，錯誤。 8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣 B 證明氧化性： H2O2比Fe3＋強 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 C 證明鹽類水解是吸熱反應 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后紅色加深 D 證明難溶物存在 沉淀溶解平衡 往黃色固體難溶物PbI2中加水振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀 解析：選B A項，NO2通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，正確；B項，不能排除NO的影響，應在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯誤；C項，醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則證明升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，正確；D項，碘離子濃度增大，平衡逆向進行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。 9．分析下列實驗操作，其中不能達到實驗目的的是( ) 序號 實驗操作 實驗目的 ① 將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中 研究SO2具有漂白性 ② 向盛有1 mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液 比較Ksp(AgCl) 與Ksp(Ag2S)的大小 ③ 測定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的pH 比較Cl、N的非金屬性強弱 ④ 向2支試管中加入同體積同濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 研究濃度對反應速率的影響 A.②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③ 解析：選A?、俨僮髂苓_到實驗目的；②操作不能達到實驗目的，加入的NaCl溶液應過量，使Ag＋全部轉(zhuǎn)化為白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，進而比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大??；③操作不能達到實驗目的，比較Cl、N的非金屬性強弱應利用其最高價含氧酸的酸性強弱進行比較；④操作不能達到實驗目的，該實驗設計錯誤，應用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量的H2C2O4溶液反應，通過測量褪色的時間長短來研究濃度對反應速率的影響。 10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是( ) 選項 實驗操作 主要現(xiàn)象 結(jié)論 A 取綠豆大小的一塊鈉投入硫酸銅溶液中 有氣體和紅色固體產(chǎn)生 鈉比銅活潑，能置換出銅 B 將二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中 溶液紫色褪去 二氧化硫有漂白性 C 向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液變紅色 原溶液中存在Fe2＋ D 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中 溶液由橙紅色逐漸變?yōu)闊o色 發(fā)生了加成反應 解析：選D A項，將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能置換出銅，錯誤；B項，SO2通入高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，是SO2與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)了SO2的還原性，錯誤；C項，若溶液中存在Fe3＋，溶液也變紅色，故溶液中一定存在鐵元素，可能為二價或三價，應該先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色，錯誤；D項，將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生了加成反應，使得溶液由橙紅色逐漸變?yōu)闊o色，正確。 11．某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述中，不正確的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B．操作②的操作名稱是過濾 C．操作③中盛放試劑的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì) 解析：選D A項，操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，正確；B項，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，是過濾，正確；C項，由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，正確；D項，二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，錯誤。 12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向c(Cu2＋)、c(Zn2＋)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液 先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Ksp(CuS) >Ksp(ZnS) B 向0.1 molL－1的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 非金屬性：Cl>Si C 向某無色溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液呈紫紅色 原溶液中含有I－ D 分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸 銅片與濃硝酸劇烈反應，鋁片無明顯現(xiàn)象 金屬活動性：銅>鋁 解析：選C A項，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)
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