2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練1 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練1 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練1 新人教版.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式 1.如表是反應(yīng)的離子方程式,其中評(píng)價(jià)關(guān)系不正確的是( ) 解析:A項(xiàng),鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸,所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇,離子方程式:BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O,正確;B項(xiàng),向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性,離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式:2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑,評(píng)價(jià)正確,正確;D項(xiàng),少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng),離子方程式:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O,評(píng)價(jià)正確,正確。 答案:B 2.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是( ) A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中: NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合: 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 解析:A項(xiàng),NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O,正確;B項(xiàng),向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,錯(cuò)誤。 答案:A 3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓ C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO D.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 解析:A項(xiàng),氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑,正確;B項(xiàng),將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓,錯(cuò)誤;C項(xiàng),次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2===HCO+HClO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,錯(cuò)誤。 答案:A 4.下列離子方程式表達(dá)正確的是( ) A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液: Al3++2SO+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3: 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO C.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等體積均勻混合:2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O 解析:與“量”有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷時(shí),可以假設(shè)不足的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1 mol,然后判斷過(guò)量物質(zhì)最多消耗多少。如A選項(xiàng)中若KAl(SO4)2為1 mol,最多消耗2 mol Ba(OH)2,產(chǎn)物為2 mol BaSO4和KAlO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中CO2過(guò)量,則產(chǎn)物中不應(yīng)生成CO,而應(yīng)生成HCO;C選項(xiàng)中可假設(shè)不足的FeBr2物質(zhì)的量為1 mol,其最多消耗Cl2 1.5 mol,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;同理D選項(xiàng)中假設(shè)含有1 mol NaAlO2,則n(HCl)=2.5 mol,1 mol NaAlO2與1 mol HCl剛好反應(yīng)生成1 mol Al(OH)3,剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3,所以D選項(xiàng)正確。 答案:D 5.書(shū)寫(xiě)離子方程式 向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示,依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫(xiě)出下列各段反應(yīng)的離子方程式: (1)“OA”段:_______________________________; (2)“AB”段:_______________________________; (3)“BC”段:_______________________________; (4)“CD”段:_______________________________。 答案:(1)H++OH-===H2O (2)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (3)NH+OH-===NH3H2O (4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 二、離子方程式的正誤判斷 針對(duì)高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱,做到“七看”“三記”“一注意”,即可快速解題。 1 七看 (1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。 (2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點(diǎn): ①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。 ②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō),微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式,濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCO)。 ④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng),一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。 (3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。 (4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒,是錯(cuò)誤的。 (5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO生成BaSO4沉淀的反應(yīng),又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng),不能寫(xiě)成H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 (7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2。 2 三記 (1)記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性 ①鉀、鈉、銨鹽水中溶,硝酸鹽入水無(wú)影蹤,硫酸鹽不溶鋇和鉛,鹽酸鹽不溶銀亞汞,碳酸、硅酸、磷酸鹽,鉀鈉銨外多不溶。 ②常見(jiàn)的四種微溶物:Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常見(jiàn)的難溶于稀強(qiáng)酸的物質(zhì):AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 (2)記住兩種電離順序 ①H+電離順序:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質(zhì)時(shí),越靠后的越優(yōu)先,如在含有OH-、AlO、CO的溶液中,逐滴加入鹽酸直至過(guò)量,反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H->AlO>CO。 ②OH-電離順序:NaOH>NH3H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+>Al3+>NH>Al(OH)3。 (3)記住常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿 ①常見(jiàn)的強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常見(jiàn)的弱酸:H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常見(jiàn)的強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常見(jiàn)的弱堿:NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3 一注意 注意題目要求:是找“正確的”還是“不正確的”。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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