2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物學(xué)后即練1 新人教版.doc
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4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物 1.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( ) A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物 B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅 C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3 D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO2為兩性氧化物 解析:SiO2是酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng),該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯蒀O氣體,它的逸出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體,符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律,證明酸性H2CO3>H2SiO3,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng),SiO2為酸性氧化物,不具有兩性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 2.下列敘述中正確的是( ) A.因?yàn)镹a2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似 C.二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸 解析:A項(xiàng)中反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行,產(chǎn)物中有氣體生成,故不能通過(guò)此反應(yīng)判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和SiO2的物理性質(zhì)差異較大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2與氫氟酸的反應(yīng)不屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng),在此反應(yīng)中SiO2并沒(méi)有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 3.下列說(shuō)法正確的是( ) ①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng) ②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng) ③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:①SiO2能與氫氟酸反應(yīng),②高溫條件下反應(yīng)并不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 答案:C 4.下列物質(zhì):①氫氟酸,②濃H2SO4,③燒堿溶液,④Na2CO3,⑤氧化鈣,⑥濃HNO3。其中在一定條件下既能與SiO2反應(yīng),又能與CO2反應(yīng)的有( ) A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.全部 解析:CO2、SiO2均可與燒堿溶液、氧化鈣反應(yīng),表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì);SiO2可與氫氟酸反應(yīng),CO2不與氫氟酸反應(yīng);濃H2SO4、濃HNO3與二者都不反應(yīng);高溫條件下SiO2可與Na2CO3固體反應(yīng),通常狀況下CO2可與Na2CO3溶液反應(yīng)。 答案:C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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