2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第1節(jié) 基本實驗儀器及使用課時練.doc
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第1節(jié) 基本實驗儀器及使用 一、選擇題 1.(2018屆湖南婁底雙峰一中月考)下列實驗操作中錯誤的是( )。 A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干 D.稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中 2.(2018屆陜西寶雞岐山期中)下列實驗操作不正確的是( )。 A.將1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B.氫氣還原氧化銅實驗中,先通氫氣后加熱氧化銅 C.將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液 D.用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸 3.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖? )。 A B C D A.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 B.氣密性檢查 C.制備并檢驗氫氣的可燃性 D.濃硫酸稀釋 4.現(xiàn)有下列儀器:①燒杯;②蒸發(fā)皿;③燒瓶;④試管;⑤坩堝;⑥錐形瓶;⑦容量瓶;⑧集氣瓶;⑨量筒;⑩表面皿。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器為( )。 A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B.①②③④⑤⑥ C.②④⑤ D.①③⑥ 5.(2018屆山東德州武城二中月考)關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是( )。 ① ?、? ③ ?、? A.裝置①可用于實驗室制備NO氣體 B.裝置②可用于模擬海水蒸餾 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 6.(2018屆江西贛州十四校聯(lián)考)下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )。 圖1 圖2 圖3 圖4 A.用圖1實驗可證明非金屬性Cl>C>Si B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO C.用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 D.圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性 7.(2018屆福建柘榮一中、寧德中學(xué)聯(lián)考)下列有關(guān)實驗的選項正確的是( )。 選項 實驗內(nèi)容 實驗儀器 A 記錄滴定終點,讀數(shù)為12.20 mL B 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C 苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作 D 觀察Fe(OH)2的生成 二、非選擇題 8.(2016年吉林松原油田高中期末)托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。 (1)其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是_________________________________ _______________________________________。 (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的溶液的任意體積 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號,下同),讀數(shù)為________mL;為滴定管的是________,讀數(shù)為________mL。 (4)下列可能由于錯誤操作,使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________。 A.稱取4.2 g NaCl固體時,將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤 B.使用容量瓶配制溶液時,定容搖勻后,液面低于刻度線 C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液 D.用量筒量取一定體積的液體時,俯視液面所得的讀數(shù) 9.現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))可來制取氧化鋅,流程如下: 有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0 (1)在酸浸過程中,要提高鋅元素的浸出率,可以采取_____________的措施。 (2)上述流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有________________________________________________________________________。 (3)在“除雜Ⅰ”步驟中,將溶液調(diào)至pH=4的目的是__________________________ ______________________________________________。 在“除雜Ⅱ”后,溶液的pH約為6,則此步過濾時濾渣中含有________________。 (4)在“碳化合成”中,生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3],同時放出CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。 (5)從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為______________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10.(2018屆福建四地六校月考)某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 甲方案: 實驗步驟:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g;②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g;③加熱; ④冷卻;⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g;⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g。 (1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。 (2)計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為____________。 乙方案: 在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3,即HCl+Na2CO3 ===NaHCO3+NaCl。重復(fù)上述操作兩次。 (3)配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL,若用2.0 molL-1 HCl進行配制,需用量筒量取該HCl溶液________mL;定容時俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“沒有影響”)。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中w(Na2CO3)=________。(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù)) 滴定 次數(shù) 樣品的 質(zhì)量/g 稀鹽酸的體積/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.300 0 1.02 21.03 2 0.300 0 2.00 21.99 3 0.300 0 0.20 20.20 丙方案: 稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。 A B C (5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。實驗時,裝置A中c的作用:__________________,______________________。 (6)為了提高測定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和______(填寫字母標(biāo)號)進行實驗。 11.(2018屆湖南邵陽聯(lián)考)三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]3H2O,為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110 ℃下失去三分子結(jié)晶水,230 ℃時分解。該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解。 Ⅰ.三草酸合鐵酸鉀的制備 ①溶解:在托盤天平上稱取4.0 g FeSO47H2O晶體,放入250 mL燒杯中,加入1 molL-1 H2SO4 1 mL,再加入H2O 15 mL,加熱使其溶解。 ②沉淀:在上述溶液中加入1 molL-1 H2C2O4 20 mL,攪拌并加熱煮沸,使溶液中形成FeC2O42H2O黃色沉淀,用傾析法倒出清液,洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。 ③氧化:在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40 ℃,滴加3% H2O2溶液20 mL,不斷攪拌溶液并維持溫度在40 ℃左右,使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后,加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。 ④生成配合物:保持上述沉淀近沸狀態(tài),趁熱滴加1 molL-1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗處放置,結(jié)晶。減壓過濾,抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品,繼續(xù)抽干,稱量,計算產(chǎn)率,并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。 Ⅱ.產(chǎn)物中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 稱取0.20 g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸,趁熱用0.020 0 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,重復(fù)操作2~3次,平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00 mL。計算該產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請回答下列問題: (1)步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸,目的是______________________________。 (2)步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是________________________。 (3)生成的FeC2O42H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 步驟③需保持恒溫40 ℃,原因是________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)用乙醇洗滌的作用是______________________________________________________。 (6)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________,通過計算,產(chǎn)物中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 第1節(jié) 基本實驗儀器及使用 1.C 解析:蒸發(fā)結(jié)晶時,當(dāng)有大量晶體析出時,停止加熱,防止溫度過高,造成晶體分解等,故C錯誤。 2.C 解析:Fe(OH)3膠體制備:將飽和氯化鐵溶液滴入沸水至液體呈紅褐色,故A正確;氫氣還原氧化銅實驗中,先通氫氣,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氫氣、氧氣混合受熱發(fā)生爆炸,故B正確;FeCl3稀溶液易發(fā)生水解,加熱加速水解,隨著氯化氫的揮發(fā),生成氫氧化鐵固體,故C錯誤;用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片可防止暴沸,故D正確。 3.B 解析:膠頭滴管應(yīng)伸入液面以下,防止氫氧化亞鐵被氧化,故A錯誤;如果氣密性良好,在玻璃導(dǎo)管中會形成一段水柱,故B正確;氫氣能燃燒,點燃氫氣前先要驗純,防止發(fā)生爆炸,故C錯誤;濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱,應(yīng)將濃硫酸倒入水中以防止液滴飛濺,故D錯誤。 4.C 解析:本題中試管、坩堝和蒸發(fā)皿能直接加熱;量筒、表面皿、容量瓶、集氣瓶不能加熱;燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)。 5.D 解析:裝置①收集裝置沒有出氣孔,存在安全隱患,故A錯誤;冷凝管中冷凝水應(yīng)低進高出,故B錯誤;探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性應(yīng)加入碳酸氫鈉固體,故C錯誤;配制溶液過程中定容時平視刻度線,故D正確。 6.D 解析:比較非金屬性,可根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體,通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀,不能證明碳酸的酸性比硅酸強,故A錯誤;NO2能夠與水反應(yīng)生成NO,除去了二氧化氮,故B錯誤;鐵做電解池的陰極,不參與反應(yīng),不能得到氫氧化亞鐵,故C錯誤;蔗糖脫水炭化,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、強氧化性,品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性,酸性高錳酸鉀溶液褪色說明二氧化硫具有還原性,故D正確。 7.D 解析:滴定管越往下刻度越大,圖示液體的讀數(shù)應(yīng)為11.80 mL,A錯誤;氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,不能用圖示裝置制備NH4Cl晶體,B錯誤;碘易溶于苯,苯不溶于水且密度比水小,苯層應(yīng)在上層,C錯誤;氫氧化亞鐵的制備要注意防止氧化,可用圖示裝置制備,D正確。 8.(1)容量瓶、滴定管、量筒 (2)BCEF (3)② 2.6?、?.50 (4)A 解析:(1)液體的體積受溫度的影響較大,使用時在規(guī)定的溫度下測出的體積才準(zhǔn)確,故量筒、容量瓶、滴定管中標(biāo)示出使用溫度。(2)容量瓶作為精密儀器,是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器,不可用于儲存、溶解和稀釋物質(zhì),也不能測量除其規(guī)格以外的液體體積,所以容量瓶不具備的功能有:BCEF。(3)從圖中給出儀器的刻度特點,可知②為量筒,讀數(shù)為2.6 mL;③為滴定管,讀數(shù)為2.50 mL。(4)稱取4.2 g NaCl固體時,砝碼為4 g,游碼為0.2 g,則依據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,得4 g=NaCl的質(zhì)量+0.2 g,所以NaCl的質(zhì)量為3.8 g,比正確數(shù)值偏??;B項屬于正確現(xiàn)象,對所得數(shù)據(jù)無影響;酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所用體積增大,導(dǎo)致所測的待測液的濃度偏大;用量筒量取一定體積的液體時,俯視液面所得的讀數(shù)偏大。 9.(1)加熱、攪拌 (2)燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去 Al(OH)3、Cu、Zn (4)2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O===4NaNO3+Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑ (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (6)往漏斗中加入少量蒸餾水,浸沒沉淀,讓其自然濾出,反復(fù)2~3次 10.(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ↑ (2)A、B和D (3)5.0 偏高 (4)70.7% (5)無法確定 平衡氣壓,有利于液體流出 減小由于液體流下引起的體積誤差 (6)C 解析:(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解,坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。(2)此方案是先測量NaHCO3的質(zhì)量,然后用總質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量,得到碳酸鈉的質(zhì)量,從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此需要A和B,求碳酸氫鈉的質(zhì)量采用差量法求解,因此需要D,C只是說明碳酸氫鈉是否完全分解,不需要用到。(3)量筒的精確度是0.1 mL,稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,即10010-30.1000=V(HCl)10-32,解得V(HCl)=5.0 mL。定容時,俯視讀數(shù),所配溶液的體積偏小,濃度偏高。(4)三次消耗鹽酸的體積分別是20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL,平均消耗鹽酸體積為(20.01+19.99+20.00) mL=20.00 mL,根據(jù)反應(yīng)方程式:n(Na2CO3)=20.00 mL10-30.1000 molL-1=210-3mol,m(Na2CO3)=210-3 mol106 gmol-1=0.212 g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=70.7%。(5)c的作用是使分液漏斗中的壓強和燒瓶中的壓強相等,能夠使液體順利滴下,因此無法確定是否漏氣;另利用該恒壓裝置還可減小由于液體流下引起的體積誤差。(6)通過排水法測量氣體的體積,B裝置中導(dǎo)管含有水,這部分水是氣體排出的,無法讀取體積,因此C裝置可以減小誤差。 11.(1)抑制Fe2+的水解 (2)過氧化氫的還原產(chǎn)物是水,且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去,不會引入新的雜質(zhì)離子 (3)取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀HCl再加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則證明晶體已洗滌干凈 (4)溫度太低,F(xiàn)e2+氧化速率太慢;溫度過高,易導(dǎo)致H2O2分解而影響Fe2+的氧化 (5)減少產(chǎn)品損失且乙醇易揮發(fā)帶走表面的水分 (6)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色 55% 解析:(3)生成的FeC2O42H2O晶體上易沾附硫酸鹽,最初的洗滌液里有SO,洗滌干凈后洗滌液里則沒有SO,可通過檢驗最后一次洗滌液中無SO來證明晶體已洗滌干凈。(6)用KMnO4溶液滴定草酸根離子時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.0200 molL-1 0.025 L=0.0005 mol,則C2O的物質(zhì)的量為0.0005 mol=0.001 25 mol,產(chǎn)物中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=55%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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