《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用專題集訓(xùn) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用專題集訓(xùn) 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微專題強(qiáng)化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol CH4中含有的電子數(shù)為9NA B．0.1 molL－1的Na2S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NA C．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．80 ℃時(shí)，1 L NaCl溶液中含有OH－的數(shù)目為110－7NA 解析：選C。A．1個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子，則1 mol CH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．MgO 和Mg3N2的混合物中鎂的化合價(jià)都為＋2價(jià)，1 mol鎂變成鎂離子轉(zhuǎn)移2 mol電子，共失去2NA個(gè)電子，故C正確；D．80 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)不是110－14，則1 L NaCl溶液中含有OH－的數(shù)目不是110－7NA，故D錯(cuò)誤。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)為NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA D．常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA 解析：選B。A．5.6 g Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量是0.2 mol，其中所含原子數(shù)為NA，B正確；C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后恰好反應(yīng)生成固體氯化銨，不存在氣體分子，D錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．若將1 mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA 解析：選A。A．乙烯和丙烯的最簡式相同，均為CH2，則1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的物質(zhì)的量為2＝0.2 mol，即所含C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，故A正確；B．Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，所以0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1 mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故0.5 mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子即0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．1 mol氧化鐵含2 mol三價(jià)鐵，氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的集合體，形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L NH3中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NA B．100 g 46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA C．0.1 mol氯氣溶于水生成的HClO為0.1NA D．CH3COONa溶液中，若CH3COO－的數(shù)目為NA，則Na＋的數(shù)目為NA 解析：選B。A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4 L/mol，則22.4 L NH3的物質(zhì)的量不是1 mol，故A錯(cuò)誤；B．乙醇溶液除乙醇分子內(nèi)含有氫原子數(shù)外，溶劑水的分子中也含有氫原子，46 g乙醇和54 g水共含有12NA氫原子，故B正確；C．氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣溶于水不可能全部轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa 溶液中，存在CH3COO－的水解，則Na＋的數(shù)目大于CH3COO－，故D錯(cuò)誤。 5．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．20.0 g HF中含共價(jià)鍵數(shù)目為NA B．將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH－數(shù)目為0.1NA C．6.72 L NO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．H2S和SO2各0.1 mol反應(yīng)后，體系中的硫原子數(shù)目小于0.2NA 解析：選A。20.0 g HF的物質(zhì)的量是1 mol，結(jié)構(gòu)是H—F，含共價(jià)鍵數(shù)目為1 mol，A正確；沒有給出氨氣所處的外界條件，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，而且一水合氨電離不完全，B錯(cuò)誤；沒有給出二氧化氮所處的外界條件，C錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知硫原子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C．1 mol Na2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．2 mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L 解析：選B。A．1 L 1 molL－1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．石墨和C60均為碳的單質(zhì)，12 g碳中質(zhì)子總數(shù)為6NA，故B正確；C．1 mol Na2O2和足量的水完全反應(yīng)生成0.5 mol氧氣，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．2 mol 熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)過程中，隨硫酸的濃度降低，反應(yīng)要停止，即硫酸未完全參加反應(yīng)，則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4 L，故D錯(cuò)誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為0.3NA B．常溫常壓下，14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA C．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA D．1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA 解析：選B。A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，根據(jù)方程式可知，生成氣體的分子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；B．設(shè)C2H4和C3H6的通式為(CH2)n，則14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為nNA＝NA，正確；C．溫度和壓強(qiáng)未知，2.24 L CO2不一定是0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不一定為0.1NA，錯(cuò)誤；D．Al3＋水解呈酸性產(chǎn)生氫離子，陽離子增多，溶液中陽離子總數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤。 8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA C．25 ℃時(shí)，pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的數(shù)目為0.01NA D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去的電子數(shù)為3NA 解析：選A。A．根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，溶液呈中性，則c(NH)＝c(NO)，所以溶液中NH數(shù)目為NA，A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有溶液的體積，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，所以鐵完全溶解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O2中所含H原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于2NA B．常溫常壓下，14.2 g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個(gè)數(shù)為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA D．3.6 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA 解析：選A。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，22.4 L遠(yuǎn)大于1 mol，故H原子遠(yuǎn)大于2NA，故A正確；B．Na2SO4和Na2S2O3的摩爾質(zhì)量不同，故有14.2 g混合物的物質(zhì)的量不是定值，故含有的Na原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1.5 mol 的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱生成1.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等于3NA，故C錯(cuò)誤；D．D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，3.6 g D2O的物質(zhì)的量為0.18 mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故D錯(cuò)誤。 10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol I－被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于 0.5NA C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA D．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)—NH2和1個(gè)—OH取代，1 mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA 解析：選D。A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I－，當(dāng)有1 mol I－被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．CuO和Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為40 g ＝32 g，含有的銅的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有銅原子數(shù)一定為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4在溶液中完全電離出NH和H＋，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)C3H8分子中含有10對共用電子，分子中2個(gè)H原子分別被1個(gè)—NH2和1個(gè)—OH取代后增加3個(gè)共價(jià)鍵，則1 mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA，故D正確。