2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物模擬預(yù)測通關(guān) 新人教版.doc
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第1節(jié) 鈉及其重要化合物 一、選擇題 1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來除去物品表面的油污 B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 解析:選D。常用于生產(chǎn)玻璃和除油污的是碳酸鈉,A錯(cuò)誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B錯(cuò)誤;醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒,并非是將病毒氧化,C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液,使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池,從而加速腐蝕,D正確。 2.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是( ) A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì) B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰 D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 解析:選C。A項(xiàng),如果不這樣做,會給樣品火焰顏色帶來干擾,正確;B項(xiàng),觀察鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃,濾去黃光再觀察,正確;C項(xiàng),焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒有焰色,可以用于進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),正確。 3.下列對過氧化鈉的敘述中,正確的是( ) A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物 B.過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C.過氧化鈉與任何溶液反應(yīng)都會產(chǎn)生氧氣 D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉只作氧化劑 解析:選C。A項(xiàng),過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,所以不是堿性氧化物;B項(xiàng),過氧化鈉能與水反應(yīng),但生成氧氣,引入雜質(zhì),所以過氧化鈉不能作氣體的干燥劑;D項(xiàng),過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。 4.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末,下列說法正確的是( ) A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.④只發(fā)生物理變化 解析:選A。鈉露置于空氣中,物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末,可知A正確。 5.(2018聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是( ) A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析:選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu,無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。 6.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是( ) A.Na2O2中只含離子鍵 B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小順序:①>②>③ 解析:選C。Na2O2中陰離子是O,存在非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,題中電荷不守恒,B錯(cuò)誤;反應(yīng)③2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑中,0.1 mol Na2O2產(chǎn)生0.05 mol O2,C正確;Na、Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Na2O+H2O===2NaOH,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,通過計(jì)算可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大順序:①<②=③,D錯(cuò)誤。 7.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中不可行的是( ) A.分別加入1 molL-1的鹽酸,看氣泡產(chǎn)生的快慢 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),觀察火焰的顏色 解析:選C。A項(xiàng),因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鉀,鹽酸過量時(shí)才生成氣體,故可行;B項(xiàng),K2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,故可行;C項(xiàng),二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3,故不可行;D項(xiàng),鉀的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),鈉的焰色反應(yīng)為黃色,故可行。 8.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯(cuò),無 C 金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣 常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,? D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,? 解析:選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤,碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性,不可用于治療胃酸過多。B項(xiàng)錯(cuò)誤,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項(xiàng)錯(cuò)誤,常溫下,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項(xiàng)正確,過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑。 9.根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測銫(Cs)的性質(zhì),其中不正確的是( ) A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B.銫在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Cs2O的氧化物 C.它的氫氧化物的化學(xué)式為CsOH,這是一種極強(qiáng)的堿 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 解析:選B。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬銫隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng),與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜,可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。 10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 下列判斷正確的是( ) A.原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1 B.通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1 解析:選A。當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí),反應(yīng)有兩種可能情況:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3,在加入鹽酸100 mL時(shí),無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,最終都會生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH和鹽酸的體積相同,那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1,A項(xiàng)正確;鹽酸由25 mL滴至100 mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,消耗鹽酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)楫a(chǎn)生氣體所耗鹽酸多于未產(chǎn)生氣體所耗鹽酸,所以溶液溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol,NaHCO3為y mol,根據(jù)原子守恒:2x mol+y mol=0.02 mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答: (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是__________________。 (2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。 ①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的__________________,則裝置氣密性良好。 ②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。 (3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn): ①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、__________。 ②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 解析:(1)NaCl不與稀硫酸反應(yīng),Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。 (2)①將針筒活塞向內(nèi)推壓,增大了容器中的壓強(qiáng),故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。②CO2是氣體,故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。 (3)①生成沉淀,故操作Ⅰ涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱量。②經(jīng)過計(jì)算,樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。 答案:(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣 (2)①液面上升?、隗w積 (3)①過濾 稱量?、? 12.(2018西安模擬)已知CaO2與水的反應(yīng)同Na2O2與水的反應(yīng)類似,今有某過氧化鈣(CaO2)產(chǎn)品(雜質(zhì)只含CaO): (1)稱取此產(chǎn)品10 g,與足量鹽酸充分反應(yīng),得到 O2 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,此過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 (2)CaO2與水的反應(yīng)較慢,因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2 000 m3,為預(yù)防缺氧投入上述產(chǎn)品,最終共生成CaCO3 90 kg,則該養(yǎng)殖戶的投藥量為__________gm-3[假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的Ca(OH)2全部與魚呼出的CO2反應(yīng)生成CaCO3]。 解析:(1)過氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+4HCl===2CaCl2+2H2O+O2↑,1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2的物質(zhì)的量為0.05 mol,則CaO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72 gmol-10.1 mol10 g100%=72%;反應(yīng)中生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol,故生成0.05 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.1 mol。 (2)根據(jù)以上分析可知產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%。最終生成CaCO3 90 kg,則碳酸鈣的物質(zhì)的量為900 mol。設(shè)需要產(chǎn)品的質(zhì)量為x g,則+=900,解得x=60 000,所以該養(yǎng)殖戶的投藥量為60 000 g2 000 m3=30 gm-3。 答案:(1)72% 0.1 mol (2)30 13.某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鉀的探究實(shí)驗(yàn)。 (1)鉀與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)中鉀常會著火燃燒,并發(fā)生輕微爆炸,由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是___________(任寫一個(gè)),該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 (2)鉀與氯氣反應(yīng) 該實(shí)驗(yàn)中可選用如下方案制備氯氣,其中最合理的是________(填字母)。 方案 所用試劑 凈化劑 干燥劑 A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 B Ca(ClO)2、濃鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰 你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是________(填字母)。 A.長頸漏斗 B.圓底燒瓶 C.酒精燈 D.洗氣瓶 (3)鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 經(jīng)查找資料知:鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K2O、K2O2、KO2。 a.取一定量的鉀在空氣中點(diǎn)燃,使其充分反應(yīng); b.將生成物研成細(xì)粉備用; c.常溫下,利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。 據(jù)此回答下列問題: ①使細(xì)粉末與水反應(yīng)的操作是______________________________________________。 ②測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是__________________________________________。 ③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2,取燃燒產(chǎn)物3.94 g 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得氣體的體積為868.0 mL,則KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________(已知:常溫下,氣體的摩爾體積為24.8 Lmol-1)。 解析:(2)MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);Cl2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2、NaCl和NaClO等;水、堿石灰均能吸收Cl2,故方案A、C、D均不合理。 (3)③設(shè)樣品中K2O2為x mol,KO2為y mol,根據(jù)反應(yīng)2K2O2+2H2O===4KOH+O2↑,4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑,則有 110x+71y=3.94 (Ⅰ) += (Ⅱ) 聯(lián)立(Ⅰ)(Ⅱ)得x=0.01,y=0.04,故KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈72.08%。 答案:(1)鉀與水反應(yīng)放熱(其他合理答案也可) 2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑ (2)B D (3)①將儀器A向左傾斜,使水與樣品充分接觸 ②將氣體冷卻至室溫;移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)外液面相平,使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等;平視讀數(shù) ③72.08% 14.將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 molL-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示: (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。 (2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析:(1)結(jié)合H+能力:OH->CO>HCO,因此OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為OH-+H+===H2O,CO+H+===HCO; (2)25~35 mL,發(fā)生的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,因此產(chǎn)生CO2的體積為(35-25)10-3 L1 molL-122.4 Lmol-1=0.224 L=224 mL; (3)設(shè)NaOH為x mol,Na2CO3為y mol,NaHCO3為z mol,根據(jù)題意有40x+106y+84z=2.5,y+z=(45-25)10-31,x+y=2510-31,三式聯(lián)立解得x=0.015,y=z=0.01,因此氫氧化鈉的質(zhì)量為0.015 mol40 gmol-1=0.6 g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01 mol106 gmol-1/2.5 g100%=42.4%。 答案:(1)OH-+H+===H2O,CO+H+===HCO (2)224 (3)0.6 42.4%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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