2020版高考化學大一輪復習 第2章 元素與物質世界 4 第2節(jié) 電解質檢測 魯科版.doc
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第2節(jié) 電解質 [課后達標檢測] 一、選擇題 1.下表中物質的分類組合完全正確的是( ) 選項 A B C D 強電解質 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱電解質 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非電解質 SO3 Fe H2O C2H5OH 解析:選A。B項中BaCO3是難溶強電解質,F(xiàn)e不是非電解質;C項中H2O是極弱電解質;D項中NH3是非電解質。 2.下列反應的離子方程式不正確的是( ) A.氯氣與澄清石灰水反應: 2OH-+Cl2===H2O+Cl-+ClO- B.碳酸鈣加入過量硝酸中: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液: Mg2++SO+Ba2++2OH-===Mg(OH)2↓+BaSO4↓ D.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 解析:選D。D項,正確的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑。 3.(2019荊州質量檢查)下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是( ) A.無色溶液中:HCO、Na+、Cl-、OH- B.常溫下pH=1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnO C.常溫下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO、ClO- D.水電離的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Fe3+、SO、K+、SCN- 解析:選B。OH-和HCO發(fā)生反應:OH-+HCO===H2O+CO,不能大量共存,A項錯誤;常溫下pH=1的溶液顯酸性,F(xiàn)e3+、SO、K+、MnO在酸性條件下能夠大量共存,B項正確;ClO-具有強氧化性,S2-具有強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,C項錯誤;Fe3+和SCN-發(fā)生反應生成配合物,不能大量共存,D項錯誤。 4.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.a(chǎn)反應:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反應:HCO+OH-===CO+H2O C.c反應:H++OH-===H2O D.d反應:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO 解析:選D。A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,NH與OH-也反應,錯誤;C項忽視醋酸為弱電解質,應寫分子式,錯誤。 5.下列有關離子方程式的書寫正確的是( ) A.向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ B.將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 C.Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應:Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D.銅銀合金在稀硫酸中構成原電池,正極反應:2H++2e-===H2↑ 解析:選A。選項B,氧化性Cl2>Fe3+>I2,所以當氯氣不足量時,I-優(yōu)先被氧化,正確的離子方程式為2I-+Cl2===2Cl-+I2。選項C,Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應,Mg2+轉化為Mg(OH)2,正確的離子方程式為Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。選項D,銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進行氧化還原反應,無法構成原電池。 6.(2019鄭州質檢)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++HS-===CuS↓+H+ D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O===[Al(OH)4]-+4NH 解析:選C。用鐵電極電解飽和食鹽水,陽極上鐵失去電子,發(fā)生氧化反應,不會生成Cl2,A項錯誤;用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣,發(fā)生反應:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O,B項錯誤;硫酸銅與硫氫化鈉反應生成硫化銅和硫酸氫鈉,C項正確;向硫酸鋁溶液中加入過量氨水,生成氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH,D項錯誤。 7.(2019長春七校聯(lián)考)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.中性透明溶液中:K+、SO、NO、Fe3+ B.在酸性KMnO4溶液中:CH3CH2OH、SO、Mg2+、NO C.常溫下由水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20 mol2L-2的溶液中:Na+、NH、Cl-、SiO D.離子的物質的量濃度相同的溶液中:CH3COO-、SO、NH、Cu2+ 解析:選D。Fe3+不能存在于中性溶液中,A錯;在酸性KMnO4溶液中,CH3CH2OH會被氧化,不能大量存在,B錯;常溫下由水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20 mol2L-2的溶液中,由水電離的c(H+)=c(OH-)=10-10 molL-1,水的電離受到抑制,該溶液是酸溶液或堿溶液,NH在堿溶液中不能大量存在,SiO在酸溶液中不能大量存在,C錯。 8.(2019韶關一模)下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是( ) 選項 離子組 評價及離子方程式 A H+、Fe2+、NO、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應:Fe2++2H+===Fe3++H2↑ B Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應:HCO+OH-===H2O+CO2↑ C Ca2+、NH、CO、Cl- 能大量共存于同一溶液中 D Na+、NH、SO、Cl- 能大量共存于同一溶液中 解析:選D。A項,離子方程式不對,酸性條件下Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應不能產(chǎn)生H2;B項,離子方程式不對,HCO+OH-===CO+H2O;C項,評價不對,Ca2+與CO反應生成CaCO3沉淀。 9.(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是( ) A.遇KSCN變紅色的溶液:Na+、Cl-、Mg2+、CH3COOH B.某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+ C.0.1 mol/L Na2S溶液:K+、NH、NO、Al3+ D.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO、SO 解析:選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3+,F(xiàn)e3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之間相互不反應,能大量共存,A項正確;OH-和HClO發(fā)生反應而不能大量共存,B項錯誤;Na2S溶液中S2-和Al3+會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,C項錯誤;常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液呈酸性或堿性,當溶液為酸性時,CO會和H+反應,不能大量存在,D項錯誤。 二、非選擇題 10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題: (1)寫出反應的離子方程式:_____________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_____________________________。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________曲線表示(填序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將 ________________________________________________________________________。 答案:(1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)沉到燒杯底部 11.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗: 已知:3NO+8Al+5OH-+18H2O3NH3↑+8[Al(OH)4]- (1)由氣體1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試樣中含有的離子是________。 (2)試樣溶液與過量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1,能部分溶于H+,可推知沉淀1的成分是_______________,并寫出沉淀溶于H+的離子方程式:____________________________。 (3)試樣溶液中含有SO,如何通過實驗進行檢驗? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出沉淀2與H+反應放出氣體的離子方程式:_____________________________。 (5)NO(H+)能否與I-大量共存? ___________________________________________。 (6)依據(jù)實驗流程圖,判斷溶液中一定含有的離子有____________________________。 答案:(1)NH (2)BaSO4、Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O (3)取少量試樣溶液置于試管中,先加入過量鹽酸,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說明試樣溶液中含有SO (4)BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ (5)不能 (6)NH、SO、NO、Mg2+ 12.化學用語是化學學科的特色語言,化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。 (1)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為____________________________________________________________________。 (2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式: ________________________________________________________________________。 (3)化學反應多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式: ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣,請寫出離子方程式: ________________________________________________________________________。 (5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物質的量比為4∶9混合,請寫出離子方程式: ________________________________________________________________________。 答案:(1)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ (2)5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O (3)SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (4)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 (5)2NH+2Al3++4SO+4Ba2++9OH-===Al(OH)3↓+2NH3H2O+[Al(OH)4]-+4BaSO4↓- 配套講稿:
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