2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)檢測 魯科版.doc
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第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) [課后達(dá)標(biāo)檢測] 1.(2019石家莊質(zhì)檢)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。 (1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為________________________________,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________________________________________________________。 (2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為________(填序號)。 A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO (3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________________。 解析:(1)Cu原子核外有29個電子,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在周期表中處于第4周期ⅠB族。基態(tài)Cu原子失去3個電子得到Cu3+,故基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。 (2)構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性,V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,不含未成對電子;Cr4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,含2個未成對電子;Pb和C元素同主族,Pb2+的6s能級處于最外層,有2個電子,故Pb2+不含未成對電子;Zn2+的價電子排布式為3d10,不含未成對電子,故具有磁性的為CrO2。 (3)青蒿素中含有C、H、O三種元素,其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H。 答案:(1)第4周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)B (3)O>C>H 2.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性 Si____S O2-____Na+ NaCl____Si H2SO4____ HClO4 解析:(1)Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1,則Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。 (2)同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢,但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時,則出現(xiàn)反?,F(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4,其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài),因此Si的第一電離能小于S。O2-和Na+的核外電子排布相同,其電子排布式均為1s22s22p6,離子核外電子排布相同時,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,因此O2-的離子半徑大于Na+。NaCl為離子晶體,Si為原子晶體,因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl。一般來說,元素的非金屬性越強(qiáng),該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。 答案:(1)3?、馎 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (2)< > < < 3.回答下列問題: (1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示: I1 I2 I3 I4 電離能(kJmol-1) 578 1 817 2 745 11 578 元素M是________(填寫元素符號)。 (2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有________種不同形狀的電子云。 (3)請用一個事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng):_______________________。 (4)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式:________________________,該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的________(填字母)。 a.電子層 b.能級 c.所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài) (5)組成NH4Al(SO4)2元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)開_______________。 答案:(1)Al (2)16 2 (3)2H2S+O22H2O+2S↓(答案合理即可) (4) c (5)O>N>S>H>Al 4.(2019棗莊模擬)下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。 請回答下列問題: (1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。 (2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的名稱為________;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________,其空間構(gòu)型為________。 (3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)元素④的第一電離能________(填“>”“=”或“<”,下同)元素⑤的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦的電負(fù)性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為____________________________。 (6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________。 (7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 解析:由表格信息可知①~號元素依次為H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。 答案:(1)Ti (2)苯 CCl4 正四面體 (3)極性 (4)> < (5) (6)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) (7)Be(OH)2+2NaOH===Na2[Be(OH)4] 5.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值: 元素 符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)推測x值與原子半徑的關(guān)系是___________________________________________;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。 (2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價:HClO________,HFO________。 (3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Δx,當(dāng)Δx>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。 (4)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。 解析:(1)x值越大,其原子半徑越小,隨著原子序數(shù)的遞增,x值呈現(xiàn)周期性變化。 (2)根據(jù)x的數(shù)值,在HClO中氧為-2價,根據(jù) ,H和O的共用電子對偏向O,而O和F的共用電子對又偏向F,所以O(shè)為0價。 (3)x(Br)-x(Al)<x(Cl)-x(Al)=3.0-1.5=1.5,所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價鍵。 (4)x值最小的元素應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的元素。 答案:(1)同周期(或同主族)中,x值越大,其原子半徑越小 周期性 (2)-2 0 (3)共價鍵 (4)6?、馎 6.(2019阜陽模擬)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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