《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第1單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時(shí) 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第1單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時(shí) 溴、碘的提取學(xué)案 蘇教版必修1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第3課時(shí)　溴、碘的提取 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解溴、碘的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解溴、碘的提取和反應(yīng)原理。(重難點(diǎn))3.掌握Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1．溴、碘的制備與性質(zhì) (1)Br2、I2的制備 ①制取溴單質(zhì)：在一支試管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為分層，上層為無(wú)色溶液，下層為橙紅色液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。 ②制取碘單質(zhì)：在一支試管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、為分層，上層為無(wú)色溶液，下層為紫紅色液體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。 (2)Br2、I2的物理性質(zhì) 色、態(tài) 密度 溶解性 特性 溴 深紅棕色液體 均比 水的大 水中：微溶； 有機(jī)溶液中：易溶　　　 易揮發(fā) 碘 紫黑色固體 易升華 (3)溴、碘及其化合物的性質(zhì) ①溴單質(zhì)具有氧化性，能將碘化鉀溶液中的碘置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。 ②在水溶液中，溴離子能與銀離子反應(yīng)，生成難溶于水和稀硝酸的淺黃色溴化銀沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和

3、稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)Br－。 ③在水溶液中，碘離子能與銀離子反應(yīng)，生成難溶于水和稀硝酸的黃色碘化銀沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)檢驗(yàn)I－。 ④I2遇淀粉變藍(lán)色，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)I2。 (4)溴、碘及其化合物的應(yīng)用 ①溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲(chóng)劑、抗爆劑等。溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。 ②碘是一種重要的藥用元素，含碘食品的生產(chǎn)也需要碘元素，碘化銀可用于人工降雨。 2．溴、碘的提取 (1)海水提溴 提取粗食鹽后的母液Br2的水溶液鼓入熱空氣或水蒸氣粗溴溴單質(zhì)。 (2)從海產(chǎn)品中提取碘的

4、流程 說(shuō)明：海帶中所含的碘在浸泡時(shí)可以I－的形式進(jìn)入溶液。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　) (2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3。(　　) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色。 (　　) (4)反應(yīng)Br2＋2KI===I2＋2KBr說(shuō)明還原性Br2大于I2。(　　) (5)海帶用水浸泡可以使I2直接溶于水。(　　) (6)檢驗(yàn)Cl－、Br－、I－可以加入HNO3和AgNO3溶液。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√

5、 2．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512056】 ①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色。 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題： (1)加入以上藥品的順序是_______________________________________。 (2)寫(xiě)出①→②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________ ___________________________

6、___________________________________。 (3)I2與NaOH反應(yīng)類似Cl2與NaOH反應(yīng)，寫(xiě)出③→④的化學(xué)方程式：_____ _____________________________________________________________。 【解析】　溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，②為氯水；溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I2形成的，故③為淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無(wú)色，故④為NaOH溶液。 【答案】　(1)A、D、B、

7、C (3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O [合 作 探 究攻 重 難] 氯、溴、碘的主要性質(zhì)及鹵離子檢驗(yàn) [思考交流] (1)通過(guò)什么反應(yīng)可證明氧化性Br2>I2？寫(xiě)出化學(xué)方程式。 【提示】　Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。 (2)如何證明溶液中含有I－？ 【提示】　取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。 (3)通過(guò)什么反應(yīng)證明還原性I－>Cl－？ 【提示】　Cl2＋2KI===I2＋2KCl。 (1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；還原性：I－>Br－>Cl－>F－ (2)鹵素單質(zhì)的檢驗(yàn)

8、 Cl2 Br2 I2 常溫下 外觀 黃綠色氣體 深紅棕色液體 紫黑色固體 常用檢 驗(yàn)方法 ①能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán) 遇淀粉溶液變藍(lán) (3)鹵素離子X(jué)－(Cl－、Br－、I－)的檢驗(yàn) ①AgNO3溶液—稀HNO3法 ②氯水—CCl4法 ③氯水—淀粉法 溶液變藍(lán)色…I－ [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．下列敘述中正確的是(　　) A．碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中 B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

9、 D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘 B　[由保存方法可知道，液溴按B項(xiàng)所述保存是對(duì)的，因液溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)。碘易與鐵反應(yīng)(Fe＋I(xiàn)2===FeI2)，可知A不正確。所有能與I－反應(yīng)生成I2的物質(zhì)都有此現(xiàn)象，如溴蒸氣等，不一定是Cl2，C不正確。酒精與水互溶，不符合萃取劑要求，D不正確。] 2．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再往此溶液中加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－　 B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br

10、－ A　[往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變橙色，說(shuō)明甲中含Br－，再加入丙溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙中不含I－，應(yīng)含Cl－，由此可說(shuō)明乙中含I－。] 溴、碘的提取 [思考交流] (1)從海水中提取溴、碘和海水中提取食鹽的原理相同嗎？ 【提示】　不同。海水提取食鹽為物理變化，而溴、碘的提取為化學(xué)變化。 (2)從海水中提取溴的過(guò)程中，為什么往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣可獲得粗溴？在實(shí)驗(yàn)室中怎樣從溴水中提取溴？ 【提示】　溴具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣，溴即可揮發(fā)出來(lái)。在實(shí)驗(yàn)室中可以采用萃取的方法提取溴。 (3)寫(xiě)出海水中的Br－和海植物中I－提取的化學(xué)方程式。 【提

11、示】　2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； 2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2。 (4)從海水中提取溴和碘時(shí)操作對(duì)象有何不同？為什么？ 【提示】　 海水中溴元素(Br－)的含量豐富，從海水中提取溴是直接利用提取粗鹽后的母液通入氯氣進(jìn)行處理，而海水中含碘總量雖大，但濃度較低，這給提取帶來(lái)了麻煩，某些海藻具有富集碘的能力，如海帶，因此，利用浸泡液浸泡海帶可富集碘，或?qū)⒏珊ё茻蟮幕覡a作為提取碘的原料。 (1)從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取。①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。

12、②向含溴單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 ④用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。 (2)從海植物中提取I2 ①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。 ②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。 ③過(guò)濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。 ④蒸餾I2的有機(jī)溶液得到I2。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 3．從海帶中提取碘

13、單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法，不正確的是(　　) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” A　[A項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)室是在坩堝中灼燒干海帶；B項(xiàng)正確，碘元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)正確，碘水中有碘單質(zhì)，能使淀粉顯特殊的藍(lán)色；D項(xiàng)正確，這是一個(gè)富集提取的過(guò)程，化學(xué)上稱為萃取。] 4．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

14、 (1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________。 (2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，該反應(yīng)中，氧化劑是________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是________。 (3)寫(xiě)出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________ ______________________________________________________________。 【答案】　(1)Cl2　NaOH　(2)Br2　H2SO4 (3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2 [當(dāng)

15、 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 1．在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．上層紫紅色，下層接近無(wú)色 B．均勻、透明、紫紅色 C．均勻、透明、無(wú)色 D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色 D　[2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上層接近無(wú)色，下層紫紅色(碘在CCl4中的顏色)。] 2．稀的碘水和溴水的顏色非常淺，近乎無(wú)色。檢驗(yàn)稀碘水和稀溴水時(shí)，所用的最佳試劑是(　　) A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 A　[氯水、NaBr溶液與溴水、碘水都不

16、反應(yīng)，NaOH溶液與二者都反應(yīng)，二者都褪色，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，淀粉遇I2變藍(lán)色。] 3．下列敘述中正確的是 (　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層呈紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag＋ A　[B項(xiàng)，能氧化KI生成I2的物質(zhì)不一定是Cl2；C項(xiàng)，CCl4層呈紫色，含有I2；D項(xiàng)，溶液中可能含有SO。] 4．海藻中含有豐富的碘元素。下面是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是(　　)

17、 A．步驟④的操作是過(guò)濾 B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 C．步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取 D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是酒精或CCl4 C　[A項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)溶劑，所以不能用過(guò)濾的方法提取碘，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘；B項(xiàng)，淀粉遇I2變藍(lán)，遇I－不變色，因此不能用淀粉檢驗(yàn)I－；C項(xiàng)，分離固體和液體混合物的方法為過(guò)濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取，正確；D項(xiàng)，萃取劑和原溶劑不能互溶，而酒精能與水互溶，故酒精不能做此步驟中的萃取劑。] 5．為檢驗(yàn)?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 簡(jiǎn)答 取樣，加入

18、過(guò)量的稀硝酸 ________ 加硝酸的目的是__________________ ________________________________ _________________________________ 加入硝酸銀溶液 ________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________ _________________________________ 【答案】　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 簡(jiǎn)答 產(chǎn)生大量氣泡 除去CO，防止碳酸鈉對(duì)溴化鈉檢驗(yàn)的干擾 產(chǎn)生淺黃色沉淀 AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3 (1)溴、碘在不同溶劑中形成溶液的顏色：

19、水 苯 四氯化碳 酒精 Br2 黃→橙 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 I2 黃→褐 淺紫→紫 紫→深紫 褐色 (2)苯不溶于水，其密度小于水；四氯化碳不溶于水，其密度大于水；酒精易溶于水，可與水以任意比例互溶。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375