《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣四 經(jīng)典方程式再書寫學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前15天回扣四 經(jīng)典方程式再書寫學(xué)案.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

四、經(jīng)典方程式再書寫 1.將Na2O2加入到Na2SO3溶液中(寫化學(xué)方程式) Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4 2.將Na加入到FeCl3溶液中(寫化學(xué)方程式) 6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 3.將Na2O2加入到FeCl3溶液中(寫化學(xué)方程式) 6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 4.將Na2O2加入到含等物質(zhì)的量的FeCl2溶液中(寫離子方程式) 4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 5.實(shí)驗(yàn)室利用KClO3和濃HCl反應(yīng)制Cl2(寫離子方程式) ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O 6.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(寫化學(xué)方程式) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 7.將SO2通入到碘水中(寫離子方程式) SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 8.漂白粉在空氣中的漂白原理(寫離子方程式) Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 9.Cu和濃H2SO4反應(yīng)(寫化學(xué)方程式) Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 10.C和濃H2SO4反應(yīng)(寫化學(xué)方程式) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 11.將H2S氣體通入到FeCl3溶液中(寫離子方程式) 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 12.將SO2氣體通入到H2O2中(寫離子方程式) SO2＋H2O2===2H＋＋SO 13.工業(yè)上制粗硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 14.強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃(寫離子方程式) SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 15.將過(guò)量CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中(寫離子方程式) SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO 16.制水煤氣 C＋H2O(g)CO＋H2 17.實(shí)驗(yàn)室制NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 18.NH3的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 19.C和濃HNO3的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式) C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20.Cu和稀HNO3的反應(yīng)(寫離子方程式) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 21.過(guò)量Fe與稀HNO3的反應(yīng)(寫離子方程式) 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 22.Al和NaOH溶液的反應(yīng)(寫離子方程式) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 23.將過(guò)量CO2氣體通入NaAlO2溶液中(寫離子方程式) AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 24.AlCl3溶液和過(guò)量氨水的反應(yīng)(寫離子方程式) Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 25.將Al2S3固體投入到水中 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 26.將NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合(寫離子方程式) 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 27.將Fe3O4和Al高溫加熱 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 28.FeO和濃HNO3的反應(yīng)(寫離子方程式) FeO＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 29.將FeCl3溶液和KI溶液混合(寫離子方程式) 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 30.將FeO加入到酸性KMnO4溶液中(寫離子方程式) 5FeO＋18H＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O