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專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查
1．（2018年江西省贛州市高三（5月）適應(yīng)性考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A． 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
B． YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色
C． 簡單陰離子的還原性:Y>Z
D． Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族
【答案】B
2．（2018屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生五月訓(xùn)練題）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A． 原子序數(shù)由小到大的順序是：W
甲>丙
C． Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D． Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
【答案】C
【解析】由以上分析可以知道W為H元素,X為F元素,Y為O元素,Z為C或N元素,X單質(zhì)為F2,Y單質(zhì)為O2,甲為HF,乙為 H2O,丙是NH3或CH4；結(jié)合以上分析可知，W為H，X為F，Y為O，Z為C或N，所以原子序數(shù)由小到大的順序是WH-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氫鍵，每摩HF和NH3都只能形成1摩氫鍵，所以三者的熔沸點：H2O>HF>NH3，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙，B正確；Z為C或N元素, Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為碳酸或硝酸，硝酸為強(qiáng)酸、碳酸為弱酸，C錯誤；氧與氫可以形成水、過氧化氫；氧與碳可形成CO、CO2等，氧與氮可以形成N2O、NO、NO2 、N2O4 、N2O5等；D正確。
3．（2018屆山東省青島市高三5月第二次模擬檢測）同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是
A． 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁
B． 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O
C． m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存
D． 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】p是元素丙的單質(zhì)，p為淺黃色固體，丙為S元素，p為單質(zhì)硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序數(shù)依次增大，丁為Cl元素，q為Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，r為一元強(qiáng)堿，甲為Na元素，r為NaOH；同周期元素簡單離子中，乙離子半徑最小，乙為Al元素。A項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：甲>乙>丙>丁，A項正確；B項，反應(yīng)②為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項錯誤；C項，反應(yīng)①為S與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-?2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C項正確；D項，甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物依次為NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互間發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D項正確。
4．（2018屆四川省成都市樹德中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1molL-1 n溶液的pH為13，m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A． 簡單氫化物的沸點：R>Y
B． W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
C． 單質(zhì)的熔點：Z>R>W
D． s是制備硅膠和木材防火劑等的原料
【答案】D
價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱，B錯誤；C．Z為Na、R為Si、W為Al，其單質(zhì)對應(yīng)晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體，Si的熔點最高，鈉的熔點最低，即單質(zhì)熔點：R＞W(wǎng)＞Z，C錯誤；D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料，D正確。
5．（2018屆山東省濱州市高三下學(xué)期第二次模擬）短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1molL-1W溶液的pH為1。下列說法正確的是
A． e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)
B． b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性
C． c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同
D． b、c、d元素的離子半徑大小順序是b
【答案】B
與e元素形成的化合物為HCl，是分子晶體，化學(xué)鍵是共價鍵，兩者均屬于電解質(zhì)，但化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D、b、c、d元素的離子分別是O2-、Na+、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故D錯誤。
6．（2018屆四川省內(nèi)江市高三第三次模擬考試）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A． 簡單離子的半徑：W>Z>R B． 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
C． 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D． 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)
【答案】D
【解析】由X、Z、W三種元素組成化合物甲，常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13，可知甲為NaOH，所以X為H元素，Z為O元素，W為Na元素，工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲，可得R為Cl元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知Y為C元素。則A、簡單離子半徑應(yīng)為Cl->O2->Na+，所以A錯誤；B、化合物Na2O2中既有離子鍵又含有非極性鍵，故B錯誤；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－、H2CO3、H2O以及未反應(yīng)的CO2，可見微粒種類不是6種，所以C錯誤；D、C＋O2CO2，2C＋O22CO，2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故D正確。
7．（2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A． 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B． X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C． Na著火時，可用甲撲滅 D． 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁
【答案】C
8．（2018屆廣東省陽春市第一中學(xué)高三第九次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化臺物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A． YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 B． 離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>W
C． 簡單陰離子的還原性：Y>Z D． Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族
【答案】A
【解析】A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使藍(lán)色石蕊試液變紅色，盡管SO2具有漂白性，但只能選擇性地漂白像品紅、秸稈、毛絲等物質(zhì)，而不能漂白石蕊及其變色后的物質(zhì)，所以A不正確；B、這四種元素形成的簡單離子中，H+半徑最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+，即B正確；C、由于S的非金屬性弱于Cl，所以S2-的還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；D、S和Cl是第三周期相鄰，S與O是第ⅥA相鄰，故D正確。
9．（2018屆重慶市江津中學(xué)、合川中學(xué)等七校高三第三次診斷性考試）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與D同主族。下列說法正確的是
A． 化合物y陰陽離子個數(shù)比為1:1
B． 簡單離子半徑:D>C>B
C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:A>D
D． A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
10．（2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試）元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A． q的溶液顯酸性 B． W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C． Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D． p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【解析】由題中的信息可知，p為苯，n為溴，s為溴苯q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C,Y為Fe,Z為Br。A、q為溴化鐵，三價鐵離子水解，溶液顯酸性。故A正確。B.W的氧化物是水常溫常壓下為液態(tài)，故B正確。C、Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強(qiáng)酸，若為HBrO時則為弱酸，故C錯誤，D、p為苯，苯分子中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故D正確。
11．（2018屆福建省福州第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次校模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y
B. 化合物p中只存在離子鍵
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，說明Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，則Z為Mg元素、W為C元素，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，則m為Mg，與n反應(yīng)生成r為C，常溫下n為氣體，則n為CO2、q為MgO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知s為O2、X為O元素，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則p為Na2O2、t為Na2CO3，Y是Na元素。A. 原子半徑Na＞Mg，故A錯誤；B. p為Na2O2，既含有離子鍵也含有共價鍵，故B錯誤；C. 因非金屬性O(shè)＞C，所以最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > W，故C錯誤；D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)都有元素化合價發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。
12．（2018屆陜西省咸陽市高三模擬考試二）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?
選項
實驗?zāi)康?
實驗操作
A
測定NaClO溶液的PH
用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在PH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B
非金屬性Cl>C
將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中
C
稀硫酸有氧化性
向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
D
比較乙醇中羥基氫原子與水
中氫原子的活潑性
分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
【答案】D
13．（2018屆天津市濱海新區(qū)七所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是（ ）
序號
事實
推論
A
S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0
Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0
非金屬性：S >Se
B
Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2
金屬性：Na >Li
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性：S > C
D
t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6107
I2 + H22HI K = 43
非金屬性：Br > I
【答案】C
【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜，反應(yīng)更劇烈金屬性就越強(qiáng)，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確；正確選項C。
14．（2018屆山東省聊城市高三一模）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是
A. 原了半徑:aW>Y>X
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物
D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得
【答案】D
【解析】由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S元素,m、n分別是H2S、SO2,p為H2O,q為S,A.一般來說,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則:Z>W>Y>X,所以A選項是正確的;B.非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,所以B選項是正確的;C.m、n分別是、,p為,均為只含極性鍵的共價化合物,所以C選項是正確的;D.Z為Al、W為S元素,鋁離子和硫離子發(fā)生互促水解反應(yīng),不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成,故D錯誤.所以D選項是正確的.
16．（2018屆吉林市普通中學(xué)高中畢業(yè)班第三次調(diào)研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B. 離子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7
【答案】A
【解析】根據(jù)題意判斷W、.X 、Y 、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A為氧化鈉或過氧化鈉，B為水。A與B的反應(yīng)不一定是為化合反應(yīng)，故A錯；離子半徑：Cl->O2->Na+>H+，故B正確；W的氧化物為H2O H2O2，Y的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，Z的化合價有多種，其氧化物為有多種，故C正確；將等物質(zhì)的量的 A為氧化鈉或過氧化鈉、C為HCl溶于同一燒杯水中,所得溶液中堿過量，所以顯堿性，溶液的pH一定大于7。故D對；答案：A。
17．（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是
A. 若 X 為 O2， a 為一種固態(tài)單質(zhì)， 則 c 可能為 CO2或 SO3
B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應(yīng)
C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1
【答案】A
18．（2018屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑
B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍(lán)色石蕊試紙變紅
C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中
D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則W應(yīng)為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y原子核外應(yīng)有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素；X為第二周期元素、Z為第三周期元素；又根據(jù)由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系圖可得，Z為Al元素、X為N元素，由W、X、Z和SO42-組成離子化合物為：NH4Al(SO4)2。
A項，X(N)、Y(O)兩種元素的非金屬性強(qiáng)，但其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：O2和O3性質(zhì)活潑、N2性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B項，Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故B正確；C項，Z(Al)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，X(N)的最簡單氫化物為NH3，溶于水得到NH3?H2O，是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng)，故C錯誤；D項，由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等，故D錯誤。
19．（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C
B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，說明B為Na元素，C為Al元素，乙為NaOH、丙為Al(OH)3，甲和丙能發(fā)生反應(yīng)且A的原子序數(shù)小于B，說明A為N元素，甲為HNO3，Na與N元素的最外層電子數(shù)之和為6，則D為S元素，丁為H2SO4。A. 簡單離子半徑大小順序為：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A錯誤；B. NaN3由Na＋和N3－組成，Na3N由Na＋和N3－組成，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C. NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯誤；D. Na2S中的S2－在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，故D正確；答案選D。
20．（2018屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三第一次質(zhì)量調(diào)研普查考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：WY >Z
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X為C或S，只能是C元素；Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸，且只含有2種元素，則n為H2S，因此W為H元素，Z為S元素，則Y為O元素。由以上分析可知W為H、X為C、Y為O、Z為S元素，甲為H2，乙為O2，丙為S，n為H2S，p為SO2，m為H2O。A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則C＞O，故A錯誤；B．H和C可形成多種烴，分子含有C-C鍵、C-H鍵，含有非極性鍵和極性鍵，故B錯誤；C．C、O、S三元素可形成COS，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S＞C，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性O(shè)＞S＞C，故D錯誤；故選C。
21．（2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第三次）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。己知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：
X2
W2
m
起始濃度/molL-1
0.4
0.4
0
平衡濃度/ molL-1
0.3
0.1
0.2
Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：WY>X
B. 丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
C. 原子半徑:WZ>X
B. 沸點:DY
D. 0.1molL-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)
【答案】B
【解析】由圖可知：C是淡黃色固體,是硫單質(zhì)，B和E的水溶液均具有漂白性，B為SO2 ，E為 Cl2，A為H2S,D為H2O,F、G為硫酸和鹽酸，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,這些元素分別是：W-H、X-O、Y-S、Z-Cl。
A、同周期自左而右陰離子半徑減小，同主族從下而上陰離子半徑減小，陰離子半徑：Y>Z>X，故A正確；B、D為水，水分子間形成氫鍵，沸點高，沸點:D>A，故B錯誤；C、 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl比H2S穩(wěn)定，即Z>Y，故C正確；D.H2S是二元弱酸，分兩步電離，第二步電離更弱 0. 1molL-1H2S溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)，故D正確；故選B。
24．（2018屆山東省濰坊市高三下學(xué)期一模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X
B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵
C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同
D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z
【答案】D
【解析】由題知，W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。
A. X、Y、Z的簡單離子核外均為10個電子，原子序數(shù)大的元素，其簡單離子半徑最小，所以順序為X>Y>Z，A 錯誤；B. 過氧化鈉中兩個氧原子間形成共價鍵，再與鈉形成離子鍵，B錯誤；C. S與O2反應(yīng)生成SO2，與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；D. 濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，硫化氫可被氧化成硫單質(zhì)，硫化氫溶液渾濁，此試驗可證明非金屬性:Cl>S。D正確。
25．（2018屆山東省濟(jì)南市章丘區(qū)高三3月模擬聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的一種化合物m在400℃時完全分解,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中p、w均為氣體單質(zhì),t、v均是強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
B. 原子半徑:XY>Z
B. 熱穩(wěn)定性：r>p
C. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性
D. 二元化合物n 只含離子鍵，不含共價鍵
【答案】B
【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體，則n為過氧化鈉、乙為硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A. 簡單離子半徑大?。?Na+r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素，其中甲是生活中的調(diào)味品，甲為氯化鈉，丁是淡黃色固體，丁為過氧化鈉。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。假如乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉，戊為二氧化碳，則符合流程，故A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B. 元素F的氧化物對應(yīng)水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，選項B不正確；C. 同周期元素從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D若為CO(NH2)2則是共價化合物，若為NH4CNO則是離子化合物，選項D正確。答案選B。
2019高考化學(xué) 難點剖析 專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查練習(xí).doc
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