《山東省濟(jì)南市高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 非金屬——氮氣及氮的重要化合物學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)南市高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 非金屬——氮氣及氮的重要化合物學(xué)案.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

非金屬-------- 氮氣及氮的重要化合物 一、氮氣： 1．氮氣的物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水，在空氣中體積分?jǐn)?shù)大約是 2．氮氣的化學(xué)性質(zhì)：只有在高溫下，氮氣才與氫氣、氧氣和活潑金屬反應(yīng)，在反應(yīng)中N2既能做氧化劑也可做還原劑。 N2和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,N2表現(xiàn) 性 N2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，N2表現(xiàn) 性 N2和Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________, N2表現(xiàn) 性 3．氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮（含氮化合物）的過程稱為氮的固定。 [練習(xí)1] 下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（ ） A、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B、NO和O2反應(yīng)生成NO2 C、NH3經(jīng)催化氧化生成NO D、由NH3制碳酸氫銨（碳銨）和硫銨（硫酸銨） 二、氮的氧化物 1.氮元素有+1 、+2、+3、+4、+5五種正價態(tài)，對應(yīng)有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等六種氧化物。其中 、 是酸性氧化物，對應(yīng)的酸分別是 、 。 易與血紅蛋白結(jié)合?？諝庵械牡难趸锸切纬伤嵊甑闹饕蛑?。 NO2的收集方法 ，不能用水吸收的原因(用化學(xué)方程式表示)__________________________尾氣吸收方法 ；NO的收集方法 完成下列化學(xué)方程式 ① NO和氧氣的反應(yīng)：_____________________________。 ② NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：_______________________。 [練習(xí)2] （雙選） 區(qū)分某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2氣體，可采用的試劑是（ ） A、蒸餾水 B、KI淀粉試紙 C、AgNO3溶液 D、NaOH溶液 三、氨氣的性質(zhì)和制備： 1. 物理性質(zhì)： 色 氣味的氣體，密度比空氣 ，易液化， 溶于水。 2.化學(xué)性質(zhì)： （1） NH3是中學(xué)常見氣體中唯一溶于水顯堿性的氣體 ，氨氣極易溶解于水，可用來做噴泉實驗。是唯一能使______________________試紙變 ____ 色的氣體，常用此性質(zhì)檢驗氨氣。 氨氣在水中發(fā)生一系列變化。 NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性） NH3H2O NH3? + H2O（一水合氨不穩(wěn)定） 根據(jù)以上反應(yīng)推斷氨水的成分： 。 （2） NH3與酸反應(yīng)形成銨鹽，濃氨水與揮發(fā)性酸在靠近過程中有白煙產(chǎn)生，可用于檢驗氨氣的存在。 （3）NH3 有還原性：氨氣在高溫條件下被催化氧化（Pt做催化劑），化學(xué)方程式____________________，氨氣在純氧中能夠燃燒，生成一種無污染的氣體，方程式： _________________ ，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣，可能的方程式___________________________，___________________________ 【思考】 引發(fā)噴泉的操作a、b分別為 噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣的物理性質(zhì)為 ，如果吸收多余的氨氣采用哪些方法？ 噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣的化學(xué)性質(zhì)為 （用化學(xué)方程式表示） 注意問題：能夠形成噴泉的關(guān)鍵： [練習(xí)3] 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液 經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。 （1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。 （4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。 （5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： 。 （6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、 、 離子。 3. 氨氣的制備：氣體制備包括實驗室制備與工業(yè)制備兩種。 Ⅰ.實驗室制備氣體包括以下內(nèi)容： （1）反應(yīng)原理______________________________ （2）反應(yīng)裝置：根據(jù)反應(yīng)類型選擇儀器組裝。 例如：固體+固體 氣體 （3）除雜：含有的雜質(zhì) ，除雜試劑 ，收集方法： （4）檢驗方法： ___ 或 ___________________________________________________ （5）尾氣處理：對于一些有特殊氣味或有毒的氣體，不能直接排放，要進(jìn)行尾氣處理。尾氣處理主要有物理處理方式（貯存法）、化學(xué)處理法（用合適的試劑吸收轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)）。對于溶解度很大的氣體，尾氣處理時，注意___________。 注意：加熱銨鹽和堿制氨氣時：(1)不宜選用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受熱易爆炸， (2)棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。(3)不使用NaOH的原因是加熱時NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管。熟石灰堿性相對弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。(4)制取干燥氨氣不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3結(jié)合生成CaCl28NH3。 Ⅱ. NH 3的其它制法：a.在固體 ____ _________ 中滴加濃氨水； b.加熱 固體制取氨氣； c.加熱溶液 制取氨氣 【思考】(1) 實驗室中吸收尾氣的方法很多。下列裝置中可以用來吸收氨氣的是(填序號) （2）下列裝置能用來制取氨氣的是（ ） Ⅲ. 工業(yè)制法：反應(yīng)原理 。 四、銨鹽 1. 物理性質(zhì)：都是晶體，均易溶于水，重要的化肥，如、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3 2. 化學(xué)性質(zhì)：（1）水解反應(yīng)：NH4Cl溶液加入石蕊試液，現(xiàn)象 原因 ，加入Mg粉現(xiàn)象 _______________________________ 原因（結(jié)合離子方程式解釋） __________________________________________________________________________________________ （2）受熱分解：NH4HCO3受熱分解： ______________________ 注意：銨鹽受熱均能反應(yīng)，有些銨鹽分解最終不能得到氨氣，例如NH4NO3。 （3）與堿反應(yīng)：NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： : 【思考】：1.檢驗銨鹽固體中含有NH4+的方法： __________________________________________________________________________________ 2. 銨態(tài)氮肥能否與堿性物質(zhì)草木灰等混合使用_________，為什么？_____________________________________________________________________________ 五、 硝酸： 1.物理性質(zhì)：純硝酸是 色,易 _有_________氣味的液體。濃度為98%以上的硝酸稱為 。 2．化學(xué)性質(zhì)：硝酸為強(qiáng)酸。除具有 _____ 外，還具有以下特性： （1）不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，方程式： ________，硝酸的濃度越大，越易分解。實驗室保存硝酸時應(yīng) 。消除濃硝酸黃色的方法是 。 （2）強(qiáng)氧化性： a. 與金屬反應(yīng)：能與除 以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，一般都不放出氫氣；常溫下濃硝酸可使 _______鈍化。在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花封住試管口，請描述實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式（稀硝酸現(xiàn)象、方程式）________________________________________________________________________________________，（濃硝酸現(xiàn)象、方程式）______________________________________________________________________________________ b. 與非金屬反應(yīng) C + HNO3（濃）—— c. 與某些還原性化合物反應(yīng)，如FeSO4 ，寫出稀硝酸與其反應(yīng)的離子方程式 【重點提示一】、 NO3—酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性 在濃硝酸中，若有3mol銅反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量 mol。待反應(yīng)停止時，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，有何現(xiàn)象 ，原因是 【重點提示二】、利用守恒法解硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算題 硝酸與金屬反應(yīng)時，金屬被氧化成金屬陽離子，硝酸中的+5價氮得電子被還原為較低價的氮。 所遵循的規(guī)律必須符合三個守恒：一是電子得失守恒，根據(jù)這個守恒，可求出氮元素被還原后的價態(tài)，根據(jù)價態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物；二是物料守恒；三是溶液中要符合電荷守恒。 另外，如果變價金屬與硝酸反應(yīng)（如Fe），當(dāng)鐵不足時生成Fe3+，F(xiàn)e過量時生成 Fe2+。 <例1> 14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 。 <例2 > 往100mlpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮氣體448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量為 。 <例3 >取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于 [練習(xí)6]下列各項分別體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì) A.強(qiáng)氧化性 B.不穩(wěn)定性 C.酸性 D.揮發(fā)性 (1)濃氨水和濃硝酸相互靠近產(chǎn)生白煙 (2)濃硝酸要放在棕色瓶中，置于陰涼處 (3)濃硝酸與灼熱的木炭反應(yīng) (4)久置的濃硝酸顯黃色 (5)冷的濃硝酸使鐵鋁鈍化 (6)銅與濃硝酸反應(yīng) (7)CuO與HN03反應(yīng) (8)FeO與HN03反應(yīng) [練習(xí)7] 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答： ⑴ NO的物質(zhì)的量為 ，NO2的物質(zhì)的量為 。 ⑵ 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a molL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 molL－1。 [練習(xí)8] 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL－1和0.1molL－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+濃度為（ ） A.0.225molL－1 B.0.375molL－1 C.0.450molL－1 D.無法計算 [練習(xí)9] 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱 ，按右圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、 濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng): 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O （1） 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4） 裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5） 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是 ___________________________ （6） 試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母） a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 【診斷練習(xí)1】判斷下列說法的正誤： （1）液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)變化。（ ） （2）制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣。（ ） （3）Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（ ） （4）除去NH4Cl溶液中的Fe3+用氫氧化鈉溶液、過濾。（ ） （5）NH4Cl受熱易分解，故可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl。（ ） （6）Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。（ ） （7）NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（ ） （8）CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在（ ） （9）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象：NO2通入FeSO4溶液中 ，NH3通入AlCl3溶液中 。（ ） 【診斷練習(xí)2】 1．下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是( ) A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成 NH3 B.NO與 O2 反應(yīng)生成 NO2 C.NH3 經(jīng)催化氧化生成 NO D.由NH3制碳銨和硫銨 2、下列氣體中，可溶于水的無色氣體是（ ） A . N2 B.NO C.NO2 D.NH3 3、下列氧化物中，不是酸性氧化物的是（ ） A、CO2 B、SO3 C、NO2 D、SiO2 4、[09年江蘇]下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 5、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　 　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③ 6、NOX是汽車尾氣中的主要污染物之一。 （1）NOX能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： （2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： ﹡7、用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下： ①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為__________________________。 ②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 ③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是___ ___(任寫一項)。 【診斷練習(xí)3】 1、 蘸取濃氨水的玻璃棒靠近哪些酸冒白煙（ ） A濃鹽酸 B濃硫酸 C濃硝酸 用化學(xué)方程式表示其過程 2、 蘸取濃氨水的玻璃棒靠近盛有氯氣集氣瓶口也會產(chǎn)生白煙，此反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)了堿性和 性，寫出化學(xué)方程式： ，管道工人曾經(jīng)用上述方法檢驗氯氣管道是否泄漏。 3、在工業(yè)制硝酸的反應(yīng)中氨氣表現(xiàn) ，寫出該化學(xué)方程式 。 4、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。請寫出 NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 5、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3—+OH—= CO32—+H2O （ ） 6、無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說明該溶液中無NH4+。（ ） 7、某小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下： （1）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是 ? 。 ﹡（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____ ___ ﹡8、A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。 （1）A的化學(xué)式是 。 （2）若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： （3）若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。 ①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為 [診斷練習(xí)4] 1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag＋與NH3H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍(lán) Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 上層溶液 顯紫紅色 氧化性：Fe3＋>I2 2、為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ） A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3) 3、[2012北京卷]用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氨水 紅紙條褪色 4、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 ﹡5、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，向該混合液中加1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ） A、0.15 molL-1 B、0.225 molL-1 C、0.35 molL-1 D、0.45 molL-1 氮及其化合物跟蹤練習(xí) 1．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 工廠廢氣的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃燒 2．如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ） A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 E．Cl2(H2O ) /無色噴泉 F．CO2(NaOH溶液)/無色噴泉 3．下列敘述正確的是（ ） A．SO2具有還原性，故可作漂白劑 B．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價 4、將碳酸氫銨在試管中加熱，放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉試管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ） A、氨氣 B、氧氣 C、水蒸氣 D、二氧化碳 5．下列離子反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A、碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O +2CO2 ↑ B、飽和石灰水跟稀硝酸 Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2H2O C、向稀氨水中加入稀硝酸 NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O D、銅與濃硝酸反應(yīng) 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 6．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬m2 g。則m1和m2之間的關(guān)系是(　 　) A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 7、下列有關(guān)硝酸的敘述中，不正確的是（ ） A. 濃硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色 B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 C. 濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) D. 硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出硝酸的氧化性又表現(xiàn)出硝酸的酸性 8．某實驗過程如圖所示： 則圖③的試管中的現(xiàn)象是 ( 　 　) A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng) B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色 9、若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號）。 10．下圖是利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　 ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 11.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法正確的是（ ） A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 B.NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染 D.若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023 12．下列對反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是(　 　) A ．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑 D．若有6 mol NO2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 13．某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是( 　　) A．NH5屬于離子化合物 B．NH5屬于共價化合物 C．NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性 14、把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO3－)為 （ ） A、molL－1 B、molL－1 C、molL－1 D、molL－1 15.將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L,請回答: （1）NO的體積為 L; NO2的體積為 L. （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L 16、推斷：已知A、B、C、D、為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： （1）D的化學(xué)式是 ，E的化學(xué)式是 。 （2）A和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是 （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 17．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： （1）A中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。 （3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是___________________________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________________________________ 18．制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： (1)檢查裝置氣密性的方法是___________________________________________________ ________________________________________________________________________， a的名稱是____________，b的名稱是____________。 (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式____________________________。 (3)C的作用是____________________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。