《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測試卷1(第一~二單元) 新人教版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測試卷1(第一~二單元) 新人教版.docx（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
滾動(dòng)測試卷(Ⅰ)(第一~二單元)
(時(shí)間:90分鐘 滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.(2018廣東揭陽一模)下列說法中正確的是( )
A.棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙,都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型無機(jī)非金屬材料
D.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
2.下列判斷合理的是( )
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),因此它們都屬于酸性氧化物
A.②④⑥ B.①②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥
3.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.純銀制品在空氣中久置變黑,是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕
B.氨常用作制冷劑,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低,易液化
C.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間,酸性增強(qiáng),是由于雨水所含成分被氧化
D.明礬具有強(qiáng)氧化性,可用作凈水劑
4.(2018陜西寶雞高三教學(xué)質(zhì)量檢測)下列離子方程式正確的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-HCO3-
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
D.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.福爾馬林可浸制生物標(biāo)本,因其具有使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
B.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C.將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL二氯甲烷中含分子數(shù)為0.02NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2與0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由H2和O2組成的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.常溫常壓下,1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
8.下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是( )
選項(xiàng)
離 子
要 求
A
K+、Cl-、SO42-、MnO4-
c(K+)
I2
13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是( )
A.每生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4 mol電子 B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3 mol Fe2+被氧化時(shí)有1 mol O2被還原 D.離子方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4
14.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1
C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
15.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2,則轉(zhuǎn)移電子1 mol
16.下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑的敘述中,不正確的是( )
A.SOCl2是氧化劑,Li是還原劑
B.2 mol SOCl2參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
17.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于一定量的濃硝酸,若反應(yīng)中HNO3被還原只產(chǎn)生1 792 mL的NO2氣體和1 120 mL的NO氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )
A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是( )
A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁溶液可能發(fā)生反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
C.丙溶液與I-、NO3-、SO42-可以大量共存
D.甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
二、非選擇題(本題共6個(gè)小題,共46分)
19.(6分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有 個(gè)電子(用NA表示)。
(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4?、?.5 mol NH3?、?.8061024個(gè)H2O?、軜?biāo)準(zhǔn)狀況下73 g HCl中所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)椤 ?填序號)。
(3)某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1,若該氣體的化學(xué)式為A2型,則其名稱是 ;該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
20.(6分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度:1.2 gcm-3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 molL-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:a.膠頭滴管、b.燒杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有 。
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填序號)。
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面 B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D.定容時(shí)仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子,已知:①該溶液無色;②經(jīng)測定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 molL-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是 ,一定存在的離子是 。
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有 (填離子符號),剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,原因是
(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有 (填離子符號),過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-? (填“是”或“否”)。
22.(10分)氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等。回答下列問題:
(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
(2)寫出NaCN的電子式: 。
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略),并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金?！敖 狈磻?yīng)的氧化劑是 ,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。
(5)工業(yè)NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下:
通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。
(6)常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.210-10,濃度均為0.5 molL-1的NaCN和HCN的混合溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,通過計(jì)算說明其原因 。
23.(2018安徽馬鞍山高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測)(8分)某研究小組用工業(yè)廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施的目的是 ;用過氧化氫溶液氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)為了不影響產(chǎn)品的純度,試劑a應(yīng)選擇 (填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調(diào)節(jié)pH過程中,先生成的沉淀是 ;當(dāng)pH=5時(shí),濾液1中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為 (已知:298 K時(shí),Ksp[Al(OH)3]=3.010-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式: 。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
為測定煅燒后產(chǎn)生的氣體中各組分含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況后取22.4 mL氣體,經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余7 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);所得沉淀用足量硝酸溶解,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.116 5 g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為 (填最簡整數(shù)比)。
24.(8分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
(3)白色沉淀乙的成分為 (填化學(xué)式)。
(4)為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4+,另取10 mL該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
據(jù)圖回答:
①溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4+。
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。
③若在溶液A中改加10 mL 0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。
滾動(dòng)測試卷(Ⅰ)
1.C 絲、羽毛的主要成分為蛋白質(zhì),燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外,還有含氮物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,C項(xiàng)正確;霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.B Al2O3既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),Al2O3屬于兩性氧化物,故③錯(cuò)誤;根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④錯(cuò)誤;二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥錯(cuò)誤。
3.C 純銀制品在空氣中久置會與空氣中的H2S反應(yīng)生成Ag2S而使表面變黑,發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;液氨中分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,故常用作制冷劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨中含有H2SO3,露天放置時(shí)會逐漸被空氣中的O2氧化成H2SO4而導(dǎo)致酸性增強(qiáng),C項(xiàng)正確;明礬凈水是由于明礬中的Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性而使水中懸浮物沉降從而起到凈水作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.A 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正確的離子方程式為CO2+OH-HCO3-,A項(xiàng)正確;向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性,正確的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,正確的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.B 福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白質(zhì)變性,A項(xiàng)正確;牛奶是膠體,加入果汁會產(chǎn)生聚沉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;地溝油的主要成分是油脂,可以發(fā)生皂化反應(yīng),C項(xiàng)正確;聚碳酸酯可水解,D項(xiàng)正確。
6.B 氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài),不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol,氫原子數(shù)為0.5mol2NAmol-1=NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體,不能用22.4Lmol-1來計(jì)算液體所含分子數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2和H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),0.1molN2未反應(yīng)完,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由H2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為22.4L22.4Lmol-1=1mol,所含分子總數(shù)為NA,故A項(xiàng)正確;1molCl2參加反應(yīng),若與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,1mol氖氣含有1mol原子,含有氖原子數(shù)為NA,故C項(xiàng)正確;1L1molL-1FeCl3溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為1molL-11L=1mol,由于鐵離子部分水解,則溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA,故D項(xiàng)正確。
8.D A項(xiàng),c(K+)c(Cl-),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),c(H+)c(OH-)=11014,溶液顯酸性,H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),滴加NaOH溶液,OH-先與鋁離子反應(yīng),故不能立即生成氣體,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且滴加氨水時(shí)Mg2+、Ag+與其反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,隨著氨水的不斷滴加,AgOH沉淀又會溶解于氨水,D正確。
9.B?、傧蛉芤褐械渭託溲趸c溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至完全消失,滴加鹽酸先產(chǎn)生后溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在SiO32-和Ba2+;再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在K+;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到AgCl沉淀0.43g,n(AgCl)=0.43g143.5gmol-1≈0.003mol;步驟②加入鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量為n(Cl-)=n(HCl)=0.2molL-10.005L=0.001molNH4+,故D項(xiàng)正確。
12.C Cr2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,因此Cr2O3是兩性氧化物,B項(xiàng)正確;KCrO2中O為-2價(jià),K為+1價(jià),故Cr為+3價(jià),A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②中KCrO2溶液與H2O2溶液反應(yīng)后再酸化,可得K2Cr2O7,Cr元素的化合價(jià)升高,說明H2O2是氧化劑,具有氧化性,無法證明其有還原性,C項(xiàng)不正確;實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán),說明K2Cr2O7將KI氧化為I2,K2Cr2O7是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則氧化性Cr2O72->I2,D項(xiàng)正確。
13.C 由氫原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,每生成1molFe3O4,有1molO2發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,A正確;反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價(jià)升高,故該反應(yīng)的還原劑為Fe2+、S2O32-,B正確;由離子方程式可知,2molFe2+被氧化時(shí),有1molO2被還原,C錯(cuò)誤;OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,即x=4,D正確。
14.C 由H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知還原性:H2SO3>HI,A錯(cuò)誤;將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,設(shè)HI的物質(zhì)的量為x,由電子守恒可知,0.1mol2=x0.51+x(6-4),解得x=0.08mol,HI的物質(zhì)的量為0.08mol,溶液體積為0.1L,濃度為0.8molL-1,B錯(cuò)誤;通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+,C正確;由上述分析可知,溶液中還有0.04molHI未被氧化,再通入0.02molCl2恰好能將尚未反應(yīng)的HI完全氧化,D錯(cuò)誤。
15.B 由題圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,則ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)元素守恒和電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,Cl-是生成物,HCO3-是生成物,H2O是反應(yīng)物。根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O2HCO3-+N2↑+5Cl-,C元素化合價(jià)由CN-中的+2價(jià)升高為HCO3-中的+4價(jià),N元素化合價(jià)由CN-中的-3價(jià)升高為N2中的0價(jià),可知CN-為還原劑,氧化產(chǎn)物為HCO3-、N2,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO-中的+1價(jià)降低為Cl-中的-1價(jià),ClO-是氧化劑,還原產(chǎn)物是Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中CN-是還原劑,ClO-是氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,物質(zhì)的量為0.1mol,則參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol,Cl元素的化合價(jià)由ClO-中的+1價(jià)降低為Cl-中的-1價(jià),轉(zhuǎn)移電子為0.5mol2=1mol,D項(xiàng)正確。
16.D 反應(yīng)中Li的化合價(jià)升高,作還原劑,SOCl2中S元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,A項(xiàng)正確;2molSOCl2參加反應(yīng)時(shí),有1molS由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移4mol電子,B項(xiàng)正確;將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池后,正極發(fā)生得電子的反應(yīng),即化合價(jià)降低的反應(yīng),SOCl2中S元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低,因此SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)正確;由于Li易與水反應(yīng),因此原電池的電解質(zhì)應(yīng)為非水電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
17.C 分析反應(yīng)過程可知,最后生成的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg在反應(yīng)后均為+2價(jià),它們失去的電子的總物質(zhì)的量n(e-)等于它們形成氫氧化物沉淀時(shí)所結(jié)合的OH-的總物質(zhì)的量n(OH-)。由得失電子守恒有:n(e-)=n(NO2)+n(NO)3=0.08mol+0.05mol3=0.23mol,則n(OH-)=0.23mol,m(OH-)=3.91g,所以沉淀的質(zhì)量=m(合金)+m(OH-)=4.6g+3.91g=8.51g。
18.C 本題應(yīng)從甲溶液和乙溶液反應(yīng)入手。甲+乙NaCl+A↓+B↑,此反應(yīng)應(yīng)為兩種離子相互促進(jìn)的水解反應(yīng),分析題中所給離子,可知甲、乙分別為NaHCO3和AlCl3中的一種,再由甲+丙NaCl+B↑可確定甲為NaHCO3,則乙為AlCl3,丙溶液為鹽酸,又知甲溶液+丁溶液C↓+D,則丁為Ba(OH)2。白色沉淀A為Al(OH)3,D為Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A項(xiàng)正確;甲與丁反應(yīng)時(shí),若甲過量,反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-CO32-+BaCO3↓+2H2O,若丁過量,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,B項(xiàng)正確;丙溶液為鹽酸,在鹽酸中,NO3-可將I-氧化,故二者不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲溶液為NaHCO3溶液,由質(zhì)子守恒有c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-),D項(xiàng)正確。
19.答案(1)9.6NA (2)③②①④
(3)氮?dú)狻2+3H22NH3
(4)11.2 0.6NA
解析(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4中所含H原子個(gè)數(shù)為4NA;②1.5molNH3中所含H原子個(gè)數(shù)為4.5NA;③1.8061024個(gè)H2O中所含H原子個(gè)數(shù)為6NA;④73gHCl中所含H原子個(gè)數(shù)為2NA,所以所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)棰邰冖佗堋?
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,其摩爾質(zhì)量為1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1,若該氣體的化學(xué)式為A2型,則其名稱是氮?dú)狻?
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L22.4Lmol-1=0.3mol,0.3molCO完全反應(yīng)生成CO2失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol(4-2)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為0.6mol3-0=0.2mol,質(zhì)量為56gmol-10.2mol=11.2g。
20.答案(1)12 (2)①14.6?、?50 mL容量瓶?、跘DE
解析(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM=10001.236.5%36.5molL-1=12molL-1。
(2)①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計(jì)算:12molL-1V=0.7molL-1250mL,解得V≈14.6mL。②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,可知所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故缺少的儀器是250mL容量瓶。③用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面,會使所取的濃鹽酸的體積偏小,則所配溶液濃度偏低,A正確;未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容,則冷卻后溶液體積偏小,則所配溶液濃度偏高,B錯(cuò)誤;容量瓶未干燥,對濃度無影響,C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視液面,會使溶液體積偏大,則所配溶液濃度偏低,D正確;未洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則所配溶液濃度偏低,E正確。
21.答案(1)MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3- CO32-、SiO32-
(2)AlO2- NH3H2O+H+NH4++H2O SO42-
(3)是
解析(1)由①可知不含MnO4-與Cu2+;由②可知不含Mg2+、HCO3-;由③可知一定含SiO32-與CO32-。(2)溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀,說明原溶液中含有AlO2-(加入鹽酸酸化時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3+),而開始加入氨水沒有形成沉淀,原因是剩余的H+與氨水反應(yīng);加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,說明含有SO42-。(3)利用題中數(shù)據(jù)計(jì)算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用質(zhì)量守恒可知原溶液中含有Cl-。
22.答案(1)A (2)Na+[C??N]-
(3)
(4)O2 1∶2
(5)2[Fe(CN)6]4-+Cl22[Fe(CN)6]3-+2Cl-
Fe3[Fe(CN)6]2
(6)堿 CN-的水解常數(shù)Kh=c(HCN)c(OH-)c(CN-)=c(HCN)c(OH-)c(H+)c(CN-)c(H+)=KWKa=110-146.210-10=1.610-5,Kh>Ka,說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,混合溶液呈堿性
解析(4)用NaCN溶液浸取含金礦石得到Na[Au(CN)2],浸取前后Au的化合價(jià)由0價(jià)→+1價(jià),被氧化,而CN-的化合價(jià)沒有變化,因此反應(yīng)的氧化劑肯定來自自然環(huán)境,即空氣中的氧氣,還原1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子,而1mol鋅反應(yīng)能轉(zhuǎn)移2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1∶2。
(5)通入Cl2時(shí),Na4[Fe(CN)6]被Cl2氧化為Na3[Fe(CN)6],即Fe元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià),則Cl2被還原為Cl-,據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。藍(lán)色染料由Na3[Fe(CN)6]與FeSO4反應(yīng)生成,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng),藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe(CN)6]2。
(6)HCN電離使溶液呈酸性,CN-水解使溶液呈堿性,因此判斷NaCN和HCN的混合溶液的酸堿性時(shí),需比較HCN的電離程度和CN-的水解程度的相對大小,可通過計(jì)算CN-的水解常數(shù)Kh與HCN的電離常數(shù)Ka進(jìn)行比較。
23.答案(1)提高酸浸速率 H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (2)CD Fe(OH)3 7 500或7 500∶1 (3)2NH3H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+2NH4+ (4)8∶3∶5
解析由流程可知,廢料經(jīng)酸浸后,再加H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入氧化鎂或碳酸鎂調(diào)節(jié)溶液的pH至Fe3+和Al3+完全沉淀,接著向?yàn)V液中加入氨水把Mg2+完全沉淀,過濾后得到的氫氧化鎂經(jīng)酸溶、蒸干得到硫酸鎂,最后煅燒硫酸鎂得到氧化鎂。
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施的目的是提高酸浸速率;用過氧化氫溶液氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
(2)為了不影響產(chǎn)品的純度,試劑a應(yīng)選擇氨水或MgCO3,選CD。由于Ksp[Fe(OH)3]
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